chuva acida

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Chuva Ácida
Professor: Leandro Marreiro
Óxidos 
✓São compostos binários onde o oxigênio e o átomo mais 
eletronegativo.
✓Ex:.. CO2, CaO, FeO,
✓Atenção!!!!
✓ OF2 (Difluoreto de oxigénio )
✓O2F2 (Difluoreto de dioxigénio)
✓SÃO FLUORETOS
Introdução
Chuva ácida forma-se quando óxidos de enxofre e nitrogênio se
combinam com o vapor d água da atmosfera gerando os ácidos sulfúrico
e nítrico, que podem ser conduzidos pelas correntes de ar a grandes
distâncias, antes de se depositarem em forma de chuva.
Tipos de chuva ácida
❑ Chuva normal
Em ambientes limpos, a chuva é naturalmente ácida, porque
arrasta gases da atmosfera. O gás dióxido de carbono (CO2),
que existe na atmosfera como resultado da respiração dos
seres vivos e da queima de materiais orgânicos, ao se dissolver
na chuva, a torna ácida, por causa das reações:
Tipos de chuva ácida
❑Relâmpagos e Raios
Sob as ação de raios e relâmpagos,
os gases nitrogênio e oxigênio da
atmosfera reagem formando óxidos
NO e NO2, que por sua vez reagem
com a água da chuva, formando os
ácidos nitroso e nítrico. É um
processo natural, que a natureza
incorpora.
Tipos de chuva ácida
❑Relâmpagos e Raios
N2 é um gás que se encontra presente na
atmosfera em elevada concentração, mas é
muito pouco reativo. Por isso, para reagir
com o oxigênio do ar, é necessária uma
grande quantidade de energia, tal como a
liberada em uma descarga elétrica;
Tipos de chuva ácida
❑Poluição
✓Ocorre em todos os lugares onde a chuva está
servindo como meio de transporte para a
poluição, principalmente de gases de N e de S;
✓Os derivados do petróleo, que contêm enxofre
como impureza, sofrem combustão, formando
o SO2, que se transforma parcialmente em
(SO3);
✓ O SO3 recebe elétrons, sendo um ácido mais
forte que o SO2, e com isso reage diretamente
com água formando ácido sulfúrico (H2SO4);
Tipos de chuva ácida
❑Poluição
✓Queima do enxofre para produção de dióxido de enxofre
S(s) + O2(g) → SO2(g)
✓Oxidação do dióxido de enxofre a trióxido de enxofre
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
✓Hidratação do trióxido de enxofre, formando o ácido sulfúrico
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l)
Efeitos da chuva ácida
✓Diluição do PH dos Rios, lagos, solos...
✓Morte de peixes;
✓Morte de animais terrestres e vegetações;
✓Corrosão dos metais;
✓Danos a saúde das pessoas;
✓Destruição do mármore (CaCO3);
CALAGEM
✓Substâncias básicas (de pH superior a 7) ajudam a neutralizar ácidos;
✓O calcário (carbonato de cálcio) moído, por exemplo, é uma
base capaz de reduzir a acidez quando aplicado em lagos, rios
ou solo. Esta técnica é conhecida como calagem;
✓A quantidade necessária para corrigir a acidez e atingir um pH
adequado (6,5) varia de acordo com o tamanho e o grau de acidez da
área;