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Iniciado em quinta, 10 ago 2023, 15:35 Estado Finalizada Concluída em quinta, 10 ago 2023, 16:08 Tempo empregado 32 minutos 45 segundos Avaliar 9,00 de um máximo de 10,00(90%) Questão 1 Incorreto Atingiu 0,00 de 1,00 J. J. Thomson foi o primeiro cientista a demonstrar que raios catódicos são desviados pela ação de um campo elétrico: constatou-se que são repelidos pelo eletrodo negativo. Além disso, os mesmos resultados foram observados independentemente da natureza do gás ou do material utilizado na confecção do tubo de descarga elétrica. A Independência dos resultados frente a diferentes gases e diferentes eletrodos sugeriu que os raios catódicos não são um tipo de átomo carregado eletricamente, mas um fragmento encontrado em todos os átomos. A respeito da teoria atômica de J. J. Thomson, assinale a alternativa correta: a. Thomson desenvolveu dois métodos experimentais para calcular o valor da razão carga-massa (e/m). b. Thomson forneceu uma explicação sucinta e um comentário sobre a importância de seus resultados: os raios catódicos são cargas de eletricidade positivas. c. Raios catódicos são formados por íons. d. A razão carga-massa (e/m) dos raios catódicos estudados era igual ao de diversos íons ou fragmentos carregados conhecidos na época e. As propriedades físico-químicas dos raios catódicos são diretamente dependentes da natureza do gás utilizado. Sua resposta está incorreta. A resposta correta é: Thomson desenvolveu dois métodos experimentais para calcular o valor da razão carga-massa (e/m). Painel / Minhas Disciplinas / BACHARELADO EM ENGENHARIA AGRONÔMICA- NIVELAMENTO - QUÍMICA BÁSICA / ATIVIDADE DE ESTUDO - VALOR 10,0 PONTOS / CLIQUE AQUI PARA REALIZAR A ATIVIDADE DE ESTUDO - PRAZO FINAL: 11/08/2023 https://www.eadunifatecie.com.br/course/view.php?id=20436 https://www.eadunifatecie.com.br/my/ https://www.eadunifatecie.com.br/course/view.php?id=20436 https://www.eadunifatecie.com.br/course/view.php?id=20436#section-4 https://www.eadunifatecie.com.br/mod/quiz/view.php?id=669084 Questão 2 Correto Atingiu 1,00 de 1,00 As ligações químicas representam o elo de estabilidade entre átomos dos mais de 100 elementos representados na tabela periódica. De forma geral, as ligações químicas podem ser representadas em 3 tipos, sendo: iônica, covalente e metálica. As características dos compostos podem ser generalizadas, ou agrupadas, de acordo com o tipo de ligação química presente entre seus átomos. Por exemplo, compostos iônicos são quebradiços, possuem altos pontos de fusão e ebulição e conduzem eletricidade apenas no estado líquido; os compostos moleculares possuem pontos de fusão e ebulição baixos e não conduzem corrente elétrica; os compostos metálicos possuem pontos de fusão e ebulição altos, possuem elevada condutividade elétrica e térmica, além de apresentarem brilho característico. Com base em seus conhecimentos sobre ligações químicas e as propriedades dos compostos, escolha a alternativa correta. a. Os íons do composto Mg(OH) são estabilizados via ligação iônica b. Os átomos N e H da molécula NH são unidos via ligações metálicas c. A molécula de ácido clorídrico (HCl) é formada exclusivamente por ligação covalente entre os átomos de H e Cl d. Uma barra de ferro não conduz eletricidade no estado sólido pois os átomos de ferro estão unidos via ligação covalente e. A molécula H O possui alto ponto de ebulição pois apresenta ligações químicas iônicas entre seus átomos 2 3 2 Sua resposta está correta. A resposta correta é: Os íons do composto Mg(OH) são estabilizados via ligação iônica2 Questão 3 Correto Atingiu 1,00 de 1,00 Na investigação forense, utiliza-se luminol, uma substância que reage com o ferro presente na hemoglobina do sangue, produzindo luz que permite visualizar locais contaminados com pequenas quantidades de sangue, mesmo em superfícies lavadas. A reação do luminol da presença do ferro do sangue se processa como: Um perito químico utilizou 10,0 g de luminol para identificar as manchas de sangue em uma cena de crime. Qual será a massa necessária de peróxido de hidrogênio (H O ) para que todo o luminol seja consumido, emitindo a radiação (luz) que identifique a presença de ferro oriundo da hemoglobina? Dados: C = 12 u; H = 1 u.; O = 16 u e N = 14 u a. 177 g b. 0,056 g c. 0,92 g d. 34 g e. 1,90 g 2 2 Sua resposta está correta. A resposta correta é: 1,90 g Questão 4 Correto Atingiu 1,00 de 1,00 O átomo é a menor unidade da matéria que identifica um elemento químico. Após a evolução das teorias atômicas, os cientistas verificaram experimentalmente que o átomo é constituído por duas regiões, a saber: uma região chamada de núcleo, constituído de prótons e nêutrons, e outra região chamada de eletrosfera, por onde os elétrons se encontram em movimento. Em relação ao átomo e às partículas subatômicas, assinale a alternativa correta: a. Os prótons possuem carga elétrica negativa e massa maior que a do elétron b. Os prótons possuem carga elétrica positiva e massa maior que a do elétron c. Os elétrons possuem carga elétrica negativa e massa maior que a dos nêutrons d. Os elétrons da camada de valência podem colidir com os prótons no núcleo atômico e. Os prótons e elétrons possuem massas iguais Sua resposta está correta. A resposta correta é: Os prótons possuem carga elétrica positiva e massa maior que a do elétron Questão 5 Correto Atingiu 1,00 de 1,00 molibdênio e flúor. A mistura de micronutrientes com polifenóis, também presentes na bebida, é boa para prevenir doenças, dizem os cientistas.]’ (Adaptado de O Globo, 07/10/2011). Um dos polifenóis mais encontrados no vinho são os flavonóides, especialmente o composto flavona, cuja fórmula molecular é apresentada abaixo. Sabendo que as massas atômicas do C, H e O são 12, 1 e 16 u.a., respectivamente, assinale a alternativa correta quanto ao valor da massa molar desse componente dos vinhos tintos. a. 212 g/mol b. 222 g/mol c. 220 g/mol d. 236 g/mol e. 200 g/mol Sua resposta está correta. A resposta correta é: 222 g/mol Questão 6 Correto Atingiu 1,00 de 1,00 O coração artificial colocado em Elói começou a ser desenvolvido há quatro anos nos Estados Unidos e já é usado por cerca de 500 pessoas. O conjunto, chamado de Heartmate, é formado por três peças principais. A mais importante é uma bolsa redonda com 1,2 quilo, 12 centímetros de diâmetro e 3 centímetros de espessura, feita de titânio — um metal branco-prateado, leve e resistente.” Sabendo que o titânio (Ti) possui número atômico (Z) igual a 22, qual dos íons abaixo é uma espécie isoeletrônica do Ti? Assinale a alternativa correta: a. Ni b. Cr c. Fe d. Mn e. Co Revista Veja, julho de 1999. 28 2+ 24 2+ 26 2+ 25 2+ 27 2+ Sua resposta está correta. A resposta correta é: Cr24 2+ Questão 7 Correto Atingiu 1,00 de 1,00 Avalie o poema: Na Onda do Sódio Eu sou o Sódio, não tenho ódio. Quando estou com a água, não guardo mágoa. Explodo de emoção, nessa reação. Não esbanjo meu potencial, sou muito legal. Minha família é a um, me dou bem com cada um. Meu período é o terceiro, de quem eu sou parceiro. Existe um halogênio especial, me ligo a todos, mas com o cloro... Eu adoro! Que união genial! Me envolvo em muitas reações, com diferentes emoções. Base, cátion, sal... Eu sou mesmo radical! (Poesia de autoria de equipe participante da Gincana de Química (2011) da Universidade Federal do Ceará. Disponível em: http://www.quimica.ufc.br. Acessado em 11/12/2022.) A respeito da química do sódio apresentada no poema “Na onda do sódio”, escolha a alternativa correta: a. O cloro (Z=17) é capaz de doar 7 elétrons para o sódio (Z=11) para ser estabilizado pela regra do octeto b. A configuração eletrônica do cloro é 1s²2s²2p 3s 3p c. O cloro é o “halogênio especial”, pois é com o qual o sódio reage para formar o cloreto de sódio (II) d. Das afirmativas “minha família é a um” e “meu período é o terceiro”, é possível concluirque a configuração eletrônica da camada de valência do sódio é 3s e. A configuração eletrônica do sódio é 1s²2s²2p 3s 6 2 6 1 6 2 Questão 8 Correto Atingiu 1,00 de 1,00 Sua resposta está correta. A resposta correta é: Das afirmativas “minha família é a um” e “meu período é o terceiro”, é possível concluir que a configuração eletrônica da camada de valência do sódio é 3s1 Estudo sobre o teor de metais em solos superficiais de 14 parques públicos do município de São Paulo revelou elevada presença de metais potencialmente tóxicos, como chumbo (Pb), cobre (Cu) e arsênio (As). As concentrações estão acima dos valores de referência definidos pela Companhia de Tecnologia de Saneamento Ambiental (Cetesb) e acima de valores de intervenção em países como Alemanha e Holanda, o que poderia representar risco para a saúde dos frequentadores. Disponível em: http://agencia.fapesp.br/10461. Acesso em: 12 dez. 2022. Sobre os elementos Pb (Z=82), Cu (Z=29) e As (Z=33), é correto afirmar que: a. O chumbo e o cobre são metais de transição b. A distribuição eletrônica do arsênio é igual a 1s²2s²2p 3s 3p 4s 3d 4p c. O chumbo possui massa atômica igual a 207 u, portanto seu número de nêutrons é igual a 125. d. A distribuição eletrônica do cobre é igual a 1s²2s²2p 3s 3p 4s 3d e. O cobre e o chumbo possuem reatividades químicas similares, uma vez que são elementos da mesma família 6 2 6 2 10 6 6 2 6 2 10 Sua resposta está correta. A resposta correta é: O chumbo possui massa atômica igual a 207 u, portanto seu número de nêutrons é igual a 125. Questão 9 Correto Atingiu 1,00 de 1,00 Um aluno de nivelamento em química resolveu fazer um suco de laranja para aplicar seus conhecimentos sobre soluções. Ele tinha em mãos dois pacotes com preparado sólido da fruta, cada pacote com 1,0 g do sólido. Na preparação do suco, o sólido foi totalmente transferido para um recipiente e o volume foi completado para dois litros, com água. Com base nas informações do texto e em seus conhecimentos sobre química, é correto afirmar: a. A concentração mássica do suco é igual a 2,0 g/L. b. Ao reduzir o volume de água via evaporação em 50%, a concentração final da solução será igual a 1 g/L. c. Ao acrescentar 500mL de água após a preparação da solução, a nova concentração será igual a 0,8g/L. d. Ao dividir o volume final de suco (solução) em duas partes a concentração resultante será igual a 0,5g/L. e. Caso o açúcar seja adicionado ao suco, a condutividade elétrica da solução será aumentada, pois o açúcar é um composto molecular. Sua resposta está correta. A resposta correta é: Ao acrescentar 500mL de água após a preparação da solução, a nova concentração será igual a 0,8g/L. Questão 10 Correto Atingiu 1,00 de 1,00 “Quanta do latim Plural de quantum Quando quase não há Quantidade que se medir Qualidade que se expressar [...] Sei que a arte é irmã da ciência Ambas filhas de um Deus fugaz Que faz num momento e no mesmo momento desfaz” Música “Quanta” de Gilberto Gil. A música de Gilberto Gil fala do reino quântico dos átomos. De acordo com a evolução das teorias atômicas e os conceitos de estrutura atômica, assinale a alternativa correta: a. Thomson foi o cientista que descobriu que o átomo é constituído por uma região nuclear b. O átomo pode absorver ou emitir qualquer quantidade contínua de energia c. Foi a partir dos experimentos de eletrólise que um químico chegou à conclusão de que a força que controla a eletrodeposição e a força que mantém unidos os átomos são iguais d. Atualmente, com o modelo atômico mais aceito na comunidade científica, é impossível explicar as colorações que átomos de diferentes elementos emitem ao serem irradiados e. O experimento de Rutherford foi decisivo para a constatação da existência de nêutrons no átomo Sua resposta está correta. A resposta correta é: Foi a partir dos experimentos de eletrólise que um químico chegou à conclusão de que a força que controla a eletrodeposição e a força que mantém unidos os átomos são iguais ◄ ÁUDIO AULA 04 Seguir para... 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