Química Analítica Quantitativa - lista de exercícios avaliativa do segundo bimestre- entrega 24 de Junho de 2019

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Disciplina: Química Analítica Quantitativa
Prof.:Dra Haline Gerica de O. Alvim
Lista de Exercícios
(Questão 1) Calcule o pH de uma solução tampão preparada pela adição de 10 mL 
de solução de HAc 0,10 M a 20 mL de solução de NaAc 0,10 M. Dado ka HAc = 1,75 x 10-5 
(Questão 2) Temos uma solução tampão formada por HAc 0,10 M e NaAc 0,10M. Dado kb NH3 = 1,75 x 10-5 
a) Calcule o pH desta solução 
b) Calcule o pH da solução quando a ela se adiciona NaOH 0,005 M. 
c) Calcule o pH da solução quando a ela se adiciona HCl 0,005 M.
(Questão 3) Deve-se preparar uma solução tampão de HAc e NaAc. Sabe-se que a 
concentração do HAc é 0,01 N. O pH da solução tem que ser 7,0. Qual é a 
concentração da solução de NaAc no tampão?
(Questão 4) Considere que você está no laboratório realizando as titulações abaixo. Esses sistemas representam pontos isolados das titulações realizadas. Identifique em que ponto da titulação cada sistema se encontra e calcule o pH das seguintes soluções no ponto citado:
1. 35,00mL de ácido benzóico (C6H5COOH – pKa = 4,2) 0,1mol/L com 35,00mL de NaOH 0,1mol/L. 
1. 50,00mL de benzoato de sódio (C6H5COONa) 0,1mol/L com 25,00mL de HCl 0,2mol/L. 
(Questão 5) As seguintes réplicas de massas foram obtidas: 29,8 mg, 30,2 mg, 28,6 e 29,7 mg. Calcule:
1. média,
1. desvio-padrão da média, 
1. variância, 
1. coeficiente de variação
(Questão 6) Indique qual alternativa apresenta uma substância que pode ser adicionada a uma solução aquosa de hidróxido de amônio, formando uma solução-tampão de pH alcalino:
a) hidróxido de sódio.
b) hidróxido de cálcio.
c) ácido clorídrico.
d) cloreto de sódio.
e) cloreto de amônio.
(Questão 7) O pH de uma solução-tampão formada pela mistura de solução com 0,1 mol.L-1 de ácido acético e solução com 0,5 mol . L-1 de acetato de sódio é:
a) 4,45.
b) 4,75.
c) 5,00.
d) 5,45.
e) 5,95.
Dados: Ka do ácido acético = 1,8.10-5; log 1,8 = 0,25 e log 5 = 0,7.
(Questão 8) (UFSCar-SP) O pH do sangue humano de um indivíduo saudável situa-se na faixa de 7,35 a 7,45. Para manter essa faixa de pH, o organismo utiliza vários tampões, sendo que o principal tampão do plasma sanguíneo consiste de ácido carbônico e íon bicarbonato. A concentração de íons bicarbonato é aproximadamente vinte vezes maior que a concentração de ácido carbônico, com a maior parte do ácido na forma de CO dissolvido. O equilíbrio químico desse tampão pode ser representado pela equação:
CO2(g) + H2O(l) ↔ H2CO3(aq) ↔ H+(aq) + HCO-3(aq)
Analise as afirmações seguintes:
I. Quando uma pequena quantidade de base entra em contato com uma solução-tampão, os íons hidróxido reagem com o ácido do tampão, não alterando praticamente o pH dessa solução.
II. Quando a concentração de íons bicarbonato no sangue aumenta, o pH também aumenta.
III. Quando a concentração de CO2 no sangue aumenta, o pH diminui.
São corretas as afirmações:
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) III, apenas.
d) I e II, apenas.
e) I, II e III.
(Questão 9) Defina erros sistemáticos e aleatórios
(Questão 10) O que é padrão primário e um padrão secundário?
(Questão 11) O que é indicador? Como ele auxilia o processo de padronização?
(Questão 12) (UFMG) Considere duas soluções aquosas diluídas, I e II, ambas de pH = 5,0. A solução I é um tampão e a solução II não.
Um béquer contém 100 mL da solução I e um segundo béquer contém 100 mL da solução II. A cada uma dessas soluções, adicionam-se 10 mL de NaOH aquoso concentrado. 
Assinale a alternativa que apresenta corretamente as variações de pH das soluções I e II após a adição de NaOH (aq).
a) O pH de ambas irá aumentar e o pH de I será menor do que o de II.
b) O pH de ambas irá diminuir e o pH de I será maior do que o de II.
c) O pH de ambas irá aumentar e o pH de I será igual ao de II.
d) O pH de ambas irá diminuir e o pH de I será igual ao de II.
Questão 13) Determine o pH de uma solução formada pela mistura de 5,4 g de ácido cianídrico, cuja fórmula é HCN (Ka = 7,0 . 10-10), com 1,30 g de cianeto de potássio, cuja fórmula é KCN. (Dado: log 7 = 0,85).
a) 9,15
b) 4,85
c) 8,15
d) 3,85
e) 10,15
Questão 14) Escreva a fórmula para a base conjugada de cada ácido e a fórmula para o ácido conjugado de cada base
	 Ácidos
	 Bases
	
	
Questão 15) Em cada para a seguir selecione o ácido mais forte
Questão 16) Explique porque uma mistura de HC2H3O2 e NaC2H3O pode agir como um tampão enquanto que uma mistura de HCl e NaCl não.
Questão 17) Por causa de soluções tampões, também chamadas de tamponantes, vacas dão mais leite e nós respiramos melhor. O tamponante representa uma categoria de compostos químicos. Um deles aparece no nosso corpo. É uma mistura derivada de gás carbônico e bicarbonato que facilita o fluxo de oxigênio no organismo. Assinale a alternativa em que o par de substâncias produz esta solução tampão. 
a) NaHCO3; Na2CO3 
b) H2CO3; Na2CO3
 c) H2CO3; NaHCO3 
d) H2CO3; NaOH
Questão 18) (PUCCAMP) No plasma sanguíneo há um sistema tampão que contribui para manter seu pH dentro do estreito intervalo 7,35 7,45. Valores de pH fora deste intervalo ocasionam perturbações fisiológicas:
Entre os sistemas químicos a seguir qual representa um desses tampões?
a) H2CO3 / HCO3-
 b) H+ / OH
c) HCl / Cl- 
 d) NH3 / OHe) glicose / frutose
Questão 19) Qual a relação entre: (a) erro sistemático e tendência; (b) erro aleatório e repetitividade
Questão 20) Numa experiência, a medida do comprimento de uma barra, repetida 5 vezes (N = 5), forneceu a tabela: 
a) Encontrar o valor médio de L: b) Encontrar o desvio médio: c) Escrever o resultado final em termos de algarismos significativos: