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Apostila de exercícios – versão 2023 2 ÍNDICE MÓDULO 1 MÓDULO 1 – SISTEMAS QUÍMICOS 3 MÓDULO 1 – PROPRIEDADES DOS MATERIAIS 8 MÓDULO 1: CONCEITOS FUNDAMENTAIS DO ÁTOMO 24 MÓDULO 1: MODELOS ATÔMICOS 30 MÓDULO 2 MÓDULO 2: CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA ATUAL 36 MÓDULO 2: PROPRIEDADES PERIÓDICAS 42 MÓDULO 2: LIGAÇÃO IÔNICA 47 MÓDULO 2: LIGAÇÕES METÁLICAS E COVALENTES 54 MÓDULO 2: INTERAÇÕES INTERMOLECULARES 67 MÓDULO 3 MÓDULO 3: INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA 74 MÓDULO 3: NOMENCLATURA DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS 79 MÓDULO 3: HIDROCARBONETOS 82 MÓDULO 3: FONTES DE HIDROCARBONETOS 87 MÓDULO 4 MÓDULO 4: FUNÇÕES OXIGENADAS 92 MÓDULO 4: FUNÇÕES NITROGENADAS 107 MÓDULO 4: OUTRAS FUNÇÕES 115 MÓDULO 4: A QUÍMICA DA LIMPEZA 118 MÓDULO 4: ACIDEZ E BASICIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS 123 MÓDULO 4: ISOMERIA 129 MÓDULO 5 MÓDULO 5: REAÇÕES ORGÂNICAS 143 MÓDULO 5: POLÍMEROS 159 MÓDULO 5: BIOMOLÉCULAS 169 MÓDULO 6 MÓDULO 6: FUNÇÕES INORGÂNICAS 177 MÓDULO 6: CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS 194 MÓDULO 6: GASES 212 MÓDULO 7 MÓDULO 7: SOLUÇÕES 217 MÓDULO 7: DILUIÇÃO E MISTURAS DE SOLUÇÕES 228 MÓDULO 7: PROPRIEDADES COLIGATIVATIVAS E COLOIDES 234 MÓDULO 8 MÓDULO 8: TERMOQUÍMICA 243 MÓDULO 8: CINÉTICA QUÍMICA 257 MÓDULO 9 MÓDULO 9: EQUILÍBRIO QUÍMICO 272 MÓDULO 9: EQUILÍBRIO IÔNICO 280 MÓDULO 10 MÓDULO 10: ELETROQUÍMICA 288 MÓDULO 10: REAÇÕES NUCLEARES 301 MÓDULO 11 MÓDULO 11: QUÍMICA AMBIENTAL 311 GABARITO GABARITO 326 3 MÓDULO 1 – SISTEMAS QUÍMICOS QUESTÃO 01 (Fgv 2022) As medalhas de ouro, prata e bronze utilizadas nas Olimpíadas de Tóquio 2020 são classificadas quanto à composição química, respectivamente, como a) substância composta, substância simples e substância composta. b) mistura heterogênea, substância simples e mistura heterogênea. c) substância composta, solução sólida e substância composta. d) mistura heterogênea, substância simples e solução sólida. e) mistura homogênea, substância simples e solução sólida. QUESTÃO 02 (G1 - cftmg 2017) Um copo contendo água mineral gaseificada, com pedras de gelo, é uma mistura __________ formada por _____ fases, sendo __________. Os termos que completam as lacunas são, respectivamente, a) heterogênea, três, uma sólida. b) homogênea, duas, uma sólida. c) homogênea, três, duas sólidas. d) heterogênea, duas, duas sólidas. QUESTÃO 03 (Fmc 2021) Sobre os gases A, B e C, sabe-se que: - O gás A é o principal responsável pelo efeito estufa. - O gás B é indesejável na baixa atmosfera por ser poluente, mas é indispensável na alta atmosfera para filtrar os raios ultravioleta provenientes do sol. - O gás C, é usado, entre outras aplicações, na fabricação de produtos de limpeza doméstica. Os gases A, B e C, respectivamente, são: a) CO2, O3 e NH3 b) NH3, O3 e CO2 c) O3, CO2 e NO2 d) NO2, O3 e CO2 e) H2S, NO e NH3 QUESTÃO 04 (Pucpr 2021) De acordo com o INPE (Instituto Nacional de Pesquisas Espaciais), uma típica nuvem de tempestade contém algo em torno de meio milhão de toneladas de gotículas de água e partículas de gelo de diferentes tamanhos, das quais cerca de 20% atingem o solo sob a forma de chuva. O restante evapora ou fica na atmosfera sob a forma de nuvens. Dentro da nuvem, essas partículas tendem a ser levadas para cima por fortes correntes de ar ascendentes ou, devido à gravidade, podem se deslocar para a base da nuvem. Disponível em: <http://www.inpe.br/webelat/homepage/menu/infor/tempestad es/conceitos. meteorologicos.php>. Acesso em: 09/02/2020. A figura a seguir ilustra uma nuvem de tempestade. Após a leitura das proposições, marque a alternativa CORRETA. a) O sistema formado por granizo e água líquida é uma mistura heterogênea. b) O sistema formado por granizo e água líquida é homogêneo. c) O sistema formado por granizo e água líquida é uma mistura homogênea. d) O sistema formado por granizo e água líquida é heterogêneo. e) Pode-se afirmar que a massa que atinge o solo na forma de chuva é, aproximadamente, de meio milhão de tonelada. QUESTÃO 05 (G1 - ifce 2016) Um dos critérios para classificar um material (substância ou mistura) é o número de fases que ele 4 possui. Considerando um sistema formado de açúcar, areia, sal de cozinha e água (em excesso), tem-se um sistema a) homogêneo, com uma fase. b) heterogêneo, com três fases. c) heterogêneo, com quatro fases. d) heterogêneo, com duas fases. e) homogêneo, com duas fases. QUESTÃO 06 (Ufpb 2012) O ar atmosférico, cuja composição até uma altura de 70 km varia muito pouco em qualquer lugar do planeta, é constituído predominantemente pelos gases N2 e O2. Em meio a esses gases, encontram-se dispersas partículas sólidas de origens naturais, provenientes da ação dos ventos sobre desertos, emanações de partículas vulcânicas, liberação de pólen de plantas, e outras partículas resultantes de queimadas e da poluição causada pelas fábricas e pelos veículos automotores. De acordo com essas informações, é correto afirmar que o ar atmosférico a) é uma substância composta. b) é uma substância gasosa. c) tem composição idêntica tanto na zona rural quanto na zona urbana. d) é uma mistura heterogênea. e) pode ser purificado por processo de destilação simples. QUESTÃO 07 (Uerj 2022) A ciência em si Se toda coincidência Tende a que se entenda E toda lenda Quer chegar aqui A ciência não se aprende A ciência apreende A ciência em si Se toda estrela cadente Cai pra fazer sentido E todo mito Quer ter carne aqui A ciência não se ensina A ciência insemina A ciência em si Se o que se pode ver, ouvir, pegar, medir, pesar Do avião a jato ao jabuti Desperta o que ainda não, não se pôde pensar Do sono eterno ao eterno devir Como a órbita da Terra abraça o vácuo devagar Para alcançar o que já estava aqui Se a crença quer se materializar Tanto quanto a experiência quer se abstrair A ciência não avança A ciência alcança A ciência em si ARNALDO ANTUNES e GILBERTO GIL Adaptado de fiocruz.br. Por meio de métodos científicos de investigação, a química estuda as transformações de materiais. Uma transformação que corresponde a um fenômeno químico está indicada em: a) sublimação da naftalina b) destilação do álcool c) oxidação do aço d) fusão do gelo QUESTÃO 08 (G1 - utfpr 2016) Cíntia acordou de manhã e escovou os dentes mantendo a torneira aberta. Ligou o chuveiro para esquentar a água, pois queria tomar um banho quente. Após o banho, penteou o cabelo. Não conseguiu pentear bem porque o espelho estava embaçado. Saiu do banheiro deixando a luz acesa e foi para a cozinha. Acendeu o fogão a gás. A queima do gás forneceu energia para a fervura da água. Fez o café. Colocou açúcar no café com leite e pôs uma fatia de pão na torradeira – mas o pão queimou. Tomou, então, só café com leite e saiu correndo para trabalhar. Adaptado de: Gewandsznajder, F. Ciências - Matéria e Energia. 8a série. São Paulo. Ed. Ática. 2006. p 27. No texto, em negrito, estão indicadas transformações físicas e transformações químicas. Destas transformações, o número de transformações químicas é igual a: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 5 QUESTÃO 09 (G1 - cps 2016) Na fotossíntese realizada pelos seres fotossintetizantes, com exceção das bactérias, o gás carbônico (CO2) e a água (H2O) são usados para a síntese de carboidratos, geralmente a glicose. Nesse processo, há a formação de oxigênio (O2) que é liberado para o meio. A equação mostra que o gás carbônico e a água são convertidos em glicose, havendo liberação de oxigênio. <http://tinyurl.com/kyecb4o> Acesso em: 19.02.2016. Adaptado.No processo descrito, a fonte de energia usada pelas plantas é a energia a) hidrelétrica. b) elétrica. c) nuclear. d) eólica. e) solar. QUESTÃO 10 (Ufsm 2015) O conhecimento da Química propicia uma melhor compreensão do mundo e, consequentemente, auxilia na melhoria da qualidade de vida. A química está presente no dia a dia, como, por exemplo, no processamento e na conservação de alimentos. Assim, avalie os seguintes processos: I. o amadurecimento de uma fruta. II. a fermentação do vinho em vinagre. III. a transformação do leite em iogurte. IV. o cozimento do ovo. São fenômenos químicos: a) apenas I e II. b) apenas I e III. c) apenas II e IV. d) apenas III e IV. e) I, II, III e IV. QUESTÃO 11 (G1 - ifsc 2015) As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas de alguns efeitos que podem dar a dica de que elas estão ocorrendo. Assinale a alternativa em que a imagem NÃO apresenta uma reação química. a) (Queimar uma vela) b) (Corrosão) c) (Fumaça da chaminé de uma indústria) d) (Acendimento do fogão) e) (Filtração) 2 2 6 12 6 2 26 CO 12H O C H O 6O 6H O+ ® + + 6 QUESTÃO 12 (G1 - cftmg 2014) Considere os processos seguintes: I. azedamento do leite; II. precipitação da chuva; III. adição de álcool à gasolina; IV. apodrecimento de uma fruta; V. enferrujamento de um prego. Os processos que exemplificam somente fenômenos químicos são a) I e II. b) III e IV. c) I, IV e V. d) II, III e V. QUESTÃO 13 (G1 - col. naval 2014) Qual das opções abaixo apresenta somente reações químicas? a) Sublimação da naftalina, dissolução do iodo, evaporação da água. b) Amadurecimento de frutas, queda de um corpo, desbotamento de tecidos. c) Atração de um pedaço de ferro por um imã, cristalização do sal, ventilação. d) Formação de icebergs, fusão de um fio de solda, acendimento de uma lâmpada incandescente. e) Digestão de alimentos, formação de ferrugem, combustão da gasolina. QUESTÃO 14 ( Upe-ssa 1 2022) Juan sempre foi curioso pela natureza e pelo mundo que o cerca. Durante a aula de Química, na qual a professora falava sobre fenômenos Físicos e Químicos, lembrou-se da festa de Aninha e percebeu que os momentos mais interessantes do evento, descritos abaixo, estavam relacionados com a aula. I. A risada de Aninha, quando notou que o cisne de gelo estava ficando cada vez menor em cima da mesa dos frios. II. O acidente na mesa de Roberto, quando a mãe dele jogou um guardanapo em cima do arranjo de velas. III. A alegria de todos, quando tio Antônio jogou, na piscina, uma pedrinha de algo que chamou de sódio metálico, o qual correu para todos os lados, brilhando até sumir. IV. O susto que a avó de Aninha tomou, quando o vento bateu forte e derrubou dois vasos de plantas que estavam sobre a mesa do bolo, quebrando-se. V. A raiva de Carlos, quando perdeu o jogo de bingo, rasgando o papel da cartela em muitos pedaços. Dos fenômenos rememorados por Juan, quais foram reconhecidos por ele como fenômenos químicos? a) I, II e V. b) II, III e IV. c) II e III, apenas. d) I e V, apenas. e) II, IV e V. QUESTÃO 15 (Espcex (Aman) 2021) “No fenômeno físico, a composição da matéria é preservada, ou seja, permanece a mesma antes e depois da ocorrência do fenômeno”. “Reação química é toda transformação que modifica a natureza da matéria (fenômenos químicos)”. “No fenômeno químico, a composição da matéria é alterada: sua composição antes de ocorrer o fenômeno é diferente da que resulta no final”. FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo, Ed FTD, 2007, Pág. 24 e 61. Considere os conceitos supracitados e as transformações representadas pelas equações químicas a seguir: I. II. III. IV. Correspondem a reações químicas apenas as transformações a) I e III. b) II e IV. c) II, III e IV. d) I, III e IV. e) I, II e III. 3(s) (s) 2(g)CaCO CaO CO® + 2 ( ) 2 (g)H O H O®! 2(g) 2(g) 2 (g)H O H O+ ® (grafite) 2(g) 2(g)C O CO+ ® 7 QUESTÃO 16 (G1 - ifce 2020) As transformações que a matéria sofre podem ser classificadas em dois tipos de fenômenos, dependendo do dano que provocam em sua estrutura íntima. Quando a transformação altera a estrutura íntima da matéria, o fenômeno é químico, porém, se a modificação for mais branda, não alterando a estrutura íntima da matéria e nem formando novas substâncias no meio, o fenômeno será classificado com o físico. A relação entre o fenômeno citado e a sua classificação está correta em a) Ao entrar em contato com o sangue do ferimento, a água oxigenada (H2O2) se decompõe, produzindo água (H2O) e liberando gás oxigênio (O2) que é o responsável pela formação de uma espuma esbranquiçada sobre a superfície, chamada de efervescência. Fenômeno físico. b) Ao fim da sua longa jornada Casemiro começou a se sentir como aquela velha cerca de arame da sua fazenda enferrujando pela ação da natureza. Fenômeno físico. c) Naquela linda noite, a menina, sentindo-se tocada pela beleza da lua, encheu os seus olhos com os seus raios refletidos na superfície da lagoa. Fenômeno químico. d) A chuva caiu intensamente pela madrugada adentro e nas primeiras horas do dia a população daquela cidade histórica percebeu a corrosão que ela tinha realizado nas estatuas de mármores. Fenômeno químico. e) A temperatura daquele dia havia caído bruscamente sobre as montanhas e a mãe natureza sofreu seus efeitos: os lagos da região ficaram todos congelados como uma grande pedra de gelo. Fenômeno químico. QUESTÃO 17 (G1 - cps 2019) Leia o trecho da letra da música Química, de João Bosco e Vinícius. Desde o primeiro dia que a gente se viu Impressionante a química que nos uniu E o tempo foi tornando tão intenso o nosso amor Faróis iluminavam o meu coração Feito faísca que virou uma explosão E o tempo foi tornando tão intensa a nossa paixão Na segunda estrofe, a faísca desencadeia uma transformação a) química e exotérmica, pois há liberação de energia. b) química e endotérmica, pois há absorção de energia. c) física e exotérmica, pois há absorção de energia. d) física e endotérmica, pois há liberação de energia. e) física e sem variação de energia. QUESTÃO 18 (Uerj 2019) Novas tecnologias de embalagens visam a aumentar o prazo de validade dos alimentos, reduzindo sua deterioração e mantendo a qualidade do produto comercializado. Essas embalagens podem ser classificadas em Embalagens de Atmosfera Modificada Tradicionais (MAP) e Embalagens de Atmosfera Modificada em Equilíbrio (EMAP). As MAP são embalagens fechadas que podem utilizar em seu interior tanto gases como He, Ne, Ar e Kr, quanto composições de CO2 e O2 em proporções adequadas. As EMAP também podem utilizar uma atmosfera modificada formada por CO2 e O2 e apresentam microperfurações na sua superfície, conforme ilustrado abaixo. Adaptado de exclusive.multibriefs.com. Dentre os gases citados no texto, aquele que corresponde a uma substância composta é simbolizado por: a) Kr b) O2 c) He d) CO2 8 MÓDULO 1 – PROPRIEDADES DOS MATERIAIS QUESTÃO 01 Dois tubos de ensaio, um contendo acetona e o outro água, foram deixados destampados durante uma hora. Os resultados da experiência estão representados a seguir: a) Os gráficos a seguir relacionam o número de moléculas em função da energia cinética para a acetona e para a água. INDIQUE o gráfico que corresponde à acetona. JUSTIFIQUE em termos dos resultados da experiência relatada anteriormente. Gráfico I Gráfico II B) INDIQUE o líquido (acetona ou água) em que as interações intermoleculares são mais intensas. JUSTIFIQUE sua resposta. QUESTÃO02 A evaporação é um processo superficial e espontâneo que depende da temperatura, forças atrativas e da área superficial. Para que ocorra a evaporação, as moléculas devem ter energia cinética igual ou superior à energia de escape para que consigam escapar para a fase gasosa. O gráfico a seguir representa as energias de escape para 5 substâncias diferentes; A,B,C,D e E, todas a uma mesma temperatura. A substância que apresenta as forças atrativas entre suas partículas mais intensas é: a) A b) B c) C d) D e) E QUESTÃO 03 (Ufu 2021) "No episódio ocorrido em Brumadinho, aproximadamente 125 hectares de florestas foram perdidos, o equivalente a mais de um milhão de metros quadrados ou 125 campos de futebol, deixando mortos e desaparecidos.” Disponível em: https://g1.globo.com/natureza/noticia/2019/01/30/impacto- ambiental-da-tragedia-de-brumadinho-sera-sentidopor-anos-diz- fundo-mundial-para-a-natureza.ghtml. Acesso em: 10 jun. 2021. (Adaptado) Dos impactos ambientais e sociais que a queda da barragem na cidade de Brumadinho-MG causou, verifica-se que I. afetou o abastecimento de água em alguns municípios. II. aumentou o nível de metais pesados na água, como o chumbo, o níquel e o vanádio. III. diminuiu a disponibilidade de oxigênio na água. IV. deixou a água contaminada, cujo uso servirá para irrigação. Assinale a alternativa que apresenta as afirmativas corretas. a) Apenas I e III. b) Apenas II e IV. c) Apenas I, II e III. d) Apenas I e IV. 9 QUESTÃO 04 (Ufu 2021) A fumaça gerada pelo narguilé, muitas vezes, utilizado por jovens e por adolescentes, contém nicotina, monóxido de carbono, metais pesados e substâncias cancerígenas, além de mais de 4.700 outras substâncias. A partir dessas informações, é correto afirmar que o uso do narguilé libera uma fumaça a) filtrada pela água que dissolve os metais pesados e diminui o efeito tóxico, causado à saúde. b) formada por uma fase gasosa e outra particulada, ambas tóxicas e muito agressivas à saúde. c) tóxica, formada por substâncias orgânicas que causam menos intoxicação que o cigarro comum. d) densa, composta por metais pesados que, quando aquecidos, catalisam as reações orgânicas. QUESTÃO 05 (G1 - col. naval 2020) O modelo de Dalton foi de suma importância para o conceito de átomos, moléculas e substâncias (simples e compostas). Assinale a opção que apresenta apenas substâncias simples. a) e b) e c) e d) e e) e QUESTÃO 06 (Espcex (Aman) 2020) O critério utilizado pelos químicos para classificar as substâncias é baseado no tipo de átomo que as constitui. Assim, uma substância formada por um único tipo de átomo é dita simples e a formada por mais de um tipo de átomo é dita composta. Baseado neste critério, a alternativa que contém apenas representações de substâncias simples é: a) e b) e c) e d) e e) e QUESTÃO 07 (G1 - cftmg 2020) Antes de me dirigir ao portão de embarque, fui até a lanchonete, tomar uma super Coca-Cola com muito gás e muito gelo e limão, para comemorar. Estava feliz, superfeliz. LACERDA, Rodrigo. O Fazedor de Velhos. 1ª ed. São Paulo: Companhia das Letras, 2017. p. 27. Esse trecho menciona três componentes do refrigerante que podem ser descritos da seguinte forma: - 1º componente: gás, CO2 liberado pela bebida após decomposição do ácido carbônico (H2CO3) conforme a equação - 2º componente: gelo, que, ao ser adicionado à bebida, sofre a seguinte transformação: - 3º componente: limão, que possui em sua constituição um ácido, chamado de ácido cítrico, cuja fórmula molecular é C6H8O7 Sobre os componentes do refrigerante, é correto afirmar que a) os três são substâncias simples. b) o gelo transforma-se em outra substância. c) a decomposição do H2CO3 é um fenômeno químico. d) o C6H8O7 possui mais elementos que o ácido que libera o gás. 4 2HC O ,H O! 2Br . 3 2O , I 2N . 2He, I 2H O. 2 3C ,O! 2 2 7K Cr O . 2 3H O,HNO 4KMnO . HC ,CaO! MgS. 2 2C , CO! 2O . 2 2O ,H 2I . 4 6 6CH ,C H 2H O. 3NH ,NaC! 4P . 2 3(aq) 2(g) 2 ( )H CO CO H O .® + ! 2 (s) 2 ( )H O H O .® ! 10 QUESTÃO 08 (G1 - cps 2020) No estudo de substâncias puras e misturas, a professora apresentou dois sistemas a seus alunos, conforme representado nas figuras. Ela solicitou que analisassem e fizessem duas afirmações sobre cada sistema. Nas alternativas, encontram-se algumas das afirmações feitas pelos alunos. Analise-as e assinale a alternativa que apresenta apenas a afirmação correta sobre um dos sistemas representados. a) No sistema 1, temos duas substâncias simples. b) O sistema 1 é uma substância pura. c) No sistema 1, temos cinco componentes. d) O sistema 2 é uma mistura. e) No sistema 2, temos dois componentes. QUESTÃO 09 (G1 - cftmg 2019) Durante a greve dos caminhoneiros no Brasil, o Procon recebeu inúmeras reclamações sobre adulteração de combustíveis: ações protagonizadas por empresários fraudulentos que se aproveitaram da escassez do produto para obterem alguma vantagem econômica. Devido à alta demanda, os combustíveis não ficavam muito tempo nos postos de abastecimento, o que dificultou a fiscalização e facilitou as fraudes. Considere para análise a charge abaixo que aborda esse tema e o quadro a seguir referente aos dados sobre a miscibilidade de dois diferentes combustíveis com água. Combustível Miscibilidade em água Álcool (etanol) Miscível Gasolina Imiscível A charge descreve corretamente a temática da adulteração de combustíveis ao a) sugerir que o álcool foi adulterado com adição de água, fraude possível de ser realizada, pois esses formam uma mistura homogênea. b) tratar esse tema de forma geral, pois tanto a gasolina quanto o álcool resultam em misturas homogêneas quando combinados com água. c) fazer alusão à expressão popular “a gasolina virou água”, indicando que a gasolina está velha e pode formar uma mistura homogênea. d) mostrar que a gasolina desse posto foi adulterada com adição de água, resultando em uma mistura homogênea, sem possibilidade de identificação da fraude. 11 QUESTÃO 10 (Ufjf-pism 1 2019) A solda macia (ou solda branca) é uma solda comum à base de uma liga de estanho e chumbo em variadas proporções. Na eletroeletrônica, as soldas são mais usadas em forma de fios, com a liga estanho/chumbo de proporção 60/40 a qual possui ponto de fusão igual a 183ºC Analisando o gráfico abaixo, que mostra o comportamento térmico dessa solda, assinale a afirmativa CORRETA: a) A solda é constituída por substâncias com impurezas e com temperatura de ebulição constante. b) O fenômeno que ocorre na região B é a solidificação, e há três fases em equilíbrio. c) A solda é constituída por uma mistura eutética, pois funde em temperatura constante. d) A solda é constituída por uma mistura azeotrópica, pois funde em temperatura constante. e) Na região D da curva, coexistem as fases líquida e gasosa, e a temperatura permanece constante. QUESTÃO 11 (G1 - cotuca 2019) A solda é um material muito utilizado nas serralherias e no ramo da eletrônica com a finalidade de unir componentes. Trata-se de uma mistura eutética de estanho (63% em massa) e chumbo (37% em massa). Embora seja largamente utilizada, a solda clássica apresenta elevada toxicidade, devido à presença do chumbo. Esse metal, em suas formas iônicas, provoca grave contaminação ambiental e problemas de saúde pública. Como alternativa ao uso da solda clássica, novas possibilidades têm sido propostas, utilizando ligas constituídas por estanho-prata e estanho-cobre. A substituição da solda clássica enfrenta algumas limitações, como,por exemplo, o fenômeno de conversão do estanho branco em suas outras variedades: estanho cinza « estanho branco « estanho rômbico Como esse metal é componente majoritário nas “novas soldas” (95% em massa), propriedades importantes podem ser comprometidas. O estanho branco é o mais comum e o mais útil pelas suas propriedades. No entanto, em determinadas condições de temperatura, muito baixas ou altas, pode haver uma reorganização estrutural e o estanho branco pode se transformar em estanho cinza (quebradiço) ou estanho rômbico (inútil para soldas). Adaptado de: https://www.google.com.br/url?sa=t&source=web&rct=j&url=htt p://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc34_3/04-AQ-45- 11.pdf&ved=2ahUKEwjfgr- Y287dAhXIgJAKHcFRAvMQFjAAegQIBRAB&usg=AOvVaw1mO7S -LaQmcy1gE319mVXb. Acesso em: 10/08/2018. Uma liga de estanho e chumbo se comporta como uma mistura eutética. Assinale a alternativa que representa o gráfico temperatura (ºC) x tempo (min) da curva de aquecimento de uma substância pura e de uma mistura eutética, respectivamente. Considere: S= sólido L= líquido G= gasoso (estados físicos da matéria) a) b) c) 12 d) e) QUESTÃO 12 (G1 - col. naval 2021) Observe o gráfico (temperatura x tempo) de aquecimento e analise as afirmativas abaixo. I. Trata-se de um sólido a 40°C. II. O gráfico representa uma mistura eutética. III. Entre 10 e 20 minutos de aquecimento, é observado sólido e líquido. IV. Entre 20 e 30 minutos de aquecimento tem-se equilíbrio das fases líquida e gasosa. V. A temperatura de fusão é 60°C. VI. A ebulição ocorre a 100°C e dura 10 minutos. Assinale a opção correta. a) Apenas as afirmativas I, III, V e VI são verdadeiras. b) Apenas as afirmativas I, III e V são verdadeiras. c) Apenas as afirmativas I, III e VI são verdadeiras. d) Apenas as afirmativas I, V e VI são verdadeiras. e) Apenas as afirmativas III e V são verdadeiras. QUESTÃO 13 (Eam 2022) O derretimento de um pedaço de ferro seria um exemplo de um fenômeno denominado: a) solidificação. b) fusão. c) vaporização. d) sublimação. e) condensação. 13 QUESTÃO 14 (Upe-ssa 1 2017) Analise a tirinha a seguir: Os processos que ocorrem em cada um dos quadrinhos da tirinha, respectivamente, são: a) fenômenos físicos, fusão e vaporização. b) fenômenos químicos, fusão e vaporização. c) fenômenos químicos, liquefação e evaporação. d) fenômenos físicos, condensação e evaporação. e) fenômenos químicos, sublimação e vaporização. QUESTÃO 15 (G1 - cftmg 2017) A água é encontrada na natureza em vários estados físicos e a sequência de transformações sofridas pela mesma é denominada ciclo da água. A figura seguinte representa duas etapas desse ciclo. As etapas do ciclo da água, representadas na figura pelas setas, são chamadas de a) calefação e liquefação. b) ebulição e ressublimação. c) vaporização e sublimação. d) evaporação e condensação. QUESTÃO 16 (G1 - col. naval 2017) Ao aquecer o iodo num béquer coberto com o vidro de relógio, após certo tempo observa-se que seus vapores ficaram roxos. Esse fenômeno é uma mudança de estado físico chamada a) liquefação. b) fusão. c) sublimação. d) solidificação. e) ebulição. 14 QUESTÃO 17 (Espcex (Aman) 2022) Considere a tabela de temperaturas de fusão (TF) e temperaturas de ebulição (TE) de algumas substâncias hipotéticas, todas sujeitas às mesmas condições de pressão. Material TF (°C) TE (°C) Alpha – 101 – 34 Bravo – 116 35 Charlie 41 182 Delta 3550 4827 Echo – 95 110 Acerca desta tabela e de seus dados, são feitas as seguintes afirmativas: I. À temperatura de 25 °C, o material Alpha está no estado sólido. II. À temperatura de 50 °C, os materiais Bravo e Delta estão no estado líquido. III. À temperatura de 30 °C, os materiais Charlie e Echo estão no estado gasoso. IV. À temperatura de 145 °C, os materiais Alpha, Bravo e Echo estão no estado gasoso. V. À temperatura de 1450 °C, o material Delta está no estado sólido. Das afirmativas feitas, estão corretas apenas a) I e II. b) III e IV. c) IV e V. d) II, III e IV. e) I, IV e V. QUESTÃO 18 (Ufrgs 2022) O gráfico abaixo mostra a variação da temperatura com o tempo para uma substância pura. O processo é realizado à pressão constante, e a substância é um líquido no ponto A (t0, T0). Considere as afirmações abaixo, sobre o gráfico. I. O gráfico representa o processo de solidificação, e T1 é o ponto de fusão ou de solidificação da substância. II. Duas fases estão presentes no ponto B (t1, T1). III. As forças intermoleculares, no ponto C (t2, T2), são mais fortes que no ponto A (t0, T0). Quais estão corretas? a) Apenas I. b) Apenas III. c) Apenas I e II. d) Apenas II e III. e) I, II e III. QUESTÃO 19 (Ufsc 2022) A figura abaixo ilustra os processos de mudança de estado físico de uma substância. Sobre o tema, é correto afirmar que: 01) no diagrama, as setas B e C representam, respectivamente, as transformações conhecidas como fusão e vaporização. 02) a sublimação, representada pela seta A, consiste na passagem de uma substância do estado sólido para o gasoso. 04) a condensação da água, que resulta na formação de chuva, relaciona-se ao processo de vaporização, representado pela seta E. 08) as setas D, E e F representam transformações endotérmicas. 16) no processo de condensação, a passagem de uma substância do estado gasoso para o líquido implica redução na entropia do sistema. 32) os processos representados pelas setas B e E explicam a geração de vapor observada ao aquecer uma panela contendo água. 15 QUESTÃO 20 (Ufjf-pism 1 2022) O ar atmosférico é composto basicamente por uma mistura de gases contendo 78% de N2, 21% de O2 e 0,9% de CO2 e outros gases, incluindo vapor d’água (aprox. 0,1%). Se, inicialmente, o ar a 25°C for resfriado até 250 °C negativos gradativamente em pressão de 1 atm, podemos afirmar que, de acordo com a tabela abaixo: Tabela: valores de Pontos de Fusão (PF) e de Ebulição (PE), em 1 atm, para os compostos N2 e O2 Composto PF(°C) PE(°C) N2 –210 –196 O2 –219 –183 a) a ordem de solidificação será N2 e O2. b) em –185 °C somente o O2 está na forma de gás. c) em –198 °C o N2 estará na fase sólida. d) em –215 °C o N2(g) passa a ser e o O2(g) será O2(s). e) em –220 °C o O2 estará na fase gasosa. QUESTÃO 21 (Upf 2022) No decorrer do ano de 2021, a situação do Rio Grande do Sul está longe de ser a ideal em termos de precipitação de chuvas. Segundo relatório da Defesa Civil do estado (setembro), são diversos municípios com decreto de situação de emergência vigentes por causa da escassez de chuvas. Coordenadora da Sala de Situação do governo do estado, a meteorologista Cátia Valente relata que as chuvas foram irregulares e abaixo da média em julho e agosto. Segundo o Painel Intergovernamental sobre Mudanças Climáticas (IPCC), a temperatura global da Terra continuará a aumentar, ampliando estes desequilíbrios e a crise hídrica. (Fonte:https://news.un.org/pt/tags/ipcc e https://gauchazh.clicrbs.com.br/geral/noticia/2021/08/chuva- abaixo-da-media-e-preocupacao-com-os-proximos-meses-como- esta-a-situacao-da-estiagem-no-rs- ckses44f9005h013b3vjen2da.html). Sobre a mudança do estado de agregação da água pura, analise as afirmativas abaixo. I. A vaporização é um processo endotérmico. II. A solidificação é um processo exotérmico. III. A condensação é um processo endotérmico. IV. A fusão é um processo exotérmico. Está correto apenas o que se afirma em: a) I e III. b) III e IV.c) I e II. d) II e III. e) II e IV. QUESTÃO 22 (Fcmscsp 2021) O deserto de Lut, no Irã, é considerado a localidade mais quente do planeta. Nesse local, a temperatura máxima já atingiu (www.bbc.com, 04.04.2017. Adaptado.) Considere as informações sobre algumas substâncias químicas: Substância Ponto de fusão (K) Ponto de ebulição (K) Enxofre 388 718 Gálio 303 2676 Bromo 266 332 (Peter W. Atkins. Princípios de Química, 2012. Adaptado.) Em um ambiente com a mesma condição de temperatura máxima do deserto de Lut e pressão atmosférica igual a 1 atm, as substâncias enxofre, gálio e bromo apresentam-se, respectivamente, nos estados físicos a) líquido, gasoso, líquido. b) sólido, gasoso, líquido. c) sólido, líquido, gasoso. d) sólido, gasoso, gasoso. e) líquido, líquido, gasoso. QUESTÃO 23 (Uema 2021) TEXTO I O ponto de ebulição representa a temperatura em que uma substância atinge e muda do estado líquido para o estado gasoso. Variáveis, tais como pressão atmosférica, altitude, composição e massa da substância influenciam no processo de mudança de estado físico. Para responder à questão, você deve considerar as variáveis destacadas no texto I e o fato de uma pessoa preparar seu café, somente, quando a água atinge a temperatura de ebulição. TEXTO II 2( )N ;! 70 C.° 16 Considerando os textos I e II, analise a seguinte situação. Uma pessoa que mora em Santos mudou-se recentemente para a cidade de La Paz – Bolívia. Ela decidiu medir o tempo que gasta para passar a mesma quantidade de café quando morava em Santos, usando a mesma quantidade de calor. Nessa situação, o tempo gasto para passar o café será a) menor em La Paz. b) menor em Santos. c) o mesmo nas duas cidades. d) diretamente proporcional à altitude. e) inversamente proporcional à pressão atmosférica. QUESTÃO 24 (Uepg-pss 1 2020) Considerando a tabela abaixo, assinale o que for correto. Substância Ponto de fusão (ºC) Ponto de ebulição (ºC) Ouro 1.064 2.856 Prata 962 2.162 Iodo 114 184 Naftaleno 80 218 Benzeno 6 80 Água 0 100 Amônia –78 –33 01) A 1000ºC o ouro e a prata são sólidos. 02) A 100ºC o iodo é sólido e o naftaleno é líquido. 04) A 5ºC apenas a amônia é líquida. 08) A 25ºC a água e o benzeno são líquidos. QUESTÃO 25 (Udesc 2019) Em uma cozinha, levando-se uma panela, aberta, com água ao fogo, e iniciando o aquecimento, percebe-se que a temperatura nunca ultrapassa os 100ºC. Isso ocorre porque: a) as mudanças de fase ocorrem à temperatura constante. b) ao atingir essa temperatura, a água passa a perder exatamente a mesma quantidade de calor que está recebendo, mantendo assim sua temperatura constante. c) ao atingir essa temperatura, a água perde sua capacidade de absorver calor. d) ao atingir essa temperatura, a água começa a expelir oxigênio e outros gases nela dissolvidos. e) ao atingir esta temperatura, a água inicia o processo de fusão. QUESTÃO 26 (Fgv 2018) O gráfico apresenta a variação da temperatura de uma substância durante aquecimento sob pressão constante. Na representação gráfica, a fusão da substância ocorre no segmento a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V. 17 QUESTÃO 27 (Espcex (Aman) 2018) "Sempre que uma substância muda de fase de agregação, a temperatura permanece constante enquanto a mudança se processa, desde que a pressão permaneça constante". FONSECA Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo: Ed FTD, 2007, pág. 41. O gráfico abaixo representa a mudança de fase de agregação de uma substância pura com o passar do tempo, em função da variação de temperatura, observada ao se aquecer uma substância X durante algum tempo, sob pressão constante. Tomando-se como base o gráfico, analise as seguintes afirmativas: I. entre 0ºC e 19ºC a substância encontra-se na fase sólida; II. o intervalo de 2 min a 4 min corresponde à condensação da substância X; III. a temperatura de 60ºC corresponde à temperatura de ebulição da substância X; IV. no intervalo de 40ºC a 50ºC a substância X encontra-se na fase líquida. Estão corretas apenas as afirmativas a) I e II. b) II e IV. c) I, II e III. d) II, III e IV. e) I, III e IV. QUESTÃO 28 (G1 - cftmg 2018) Um estudante recebeu uma amostra de água pura, sob pressão de 1 atm inicialmente à 50ºC. A amostra foi submetida ao resfriamento até alcançar 0ºC permanecendo por alguns minutos, nessa temperatura. Posteriormente, foi aquecida e mantida a 100ºC Considerando-se que as temperaturas de fusão e ebulição da água pura, a 1atm são, respectivamente, 0 e 100ºC o gráfico da temperatura em função do tempo que esboça essa transformação é a) b) c) d) QUESTÃO 29 (G1 - cftmg 2017) Sobre o esquema seguinte, que representa um modelo cinético-molecular de uma mesma substância, foram feitas quatro afirmações: I. Ao passar da fase B para a C, o sistema absorve calor. X 18 II. O grau de agitação molecular em A é maior que em B. III. O processo II ocorre com liberação de calor. IV. No processo I, ocorre o fenômeno da fusão. Estão corretas apenas as afirmativas a) I e II. b) I e IV. c) II e III. d) III e IV. QUESTÃO 30 (G1 - cftmg 2018) Midas, na mitologia grega, foi um rei agraciado com o dom de transformar tudo que tocava em ouro. Esse dom, que no princípio era motivo de muita alegria, tornou-se um problema para o rei que se via impedido de se alimentar por converter também em ouro os alimentos e as bebidas por ele tocados. Em todos os materiais transformados eram inalterados seus volumes. Se a densidade de uma maçã é de aproximadamente 0,8g/cm3 e a do ouro 19,3g/cm3, a massa de uma “maçã de ouro”, que antes da transformação possuía massa será mais próxima de a) b) c) d) QUESTÃO 31 (Fcmmg 2022) Utilizando três tubos de ensaio, foram colocados 10,0 mL de um líquido X no tubo I, 10,0 mL de outro líquido Y no tubo II e 10,0 mL de um terceiro líquido Z no tubo III. Aos três tubos foram adicionados 10,0 mL de água destilada. O visual dos três tubos de ensaio, após agitação, ficou da seguinte maneira: Utilize a tabela abaixo. Líquido Solubilidade Densidade Solúvel 0,79 - 1,0 Insolúvel 0,88 Solúvel 0,80 Insolúvel 1,58 É CORRETO afirmar que os líquidos Z, Y e X são, respectivamente: a) Tetracloreto de carbono – n-propanol – Acetona. b) Benzeno – Tetracloreto de carbono – Acetona. c) Acetona – Benzeno – Tetracloreto de carbono. d) n-propanol – Tetracloreto de carbono – Benzeno. QUESTÃO 32 (Ufjf-pism 1 2021) Considere os funis de decantação nos esquemas I a V. Ao se colocar octano (d=0,70g/cm3), água (d=1,0 g/cm3) e etanol (d=0,79g/cm3) em cada funil, pode- se observar a formação de diferentes fases. Assinale a opção que representa corretamente a separação de fases, após algum tempo de repouso. a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V. QUESTÃO 33 (Ufrgs 2019) Na tabela abaixo, são apresentadas as densidades de alguns sólidos normalmente encontrados no lixo doméstico. Considerando que a densidade da água do mar é de aproximadamente 1,0g/cm3 assinale a alternativa que corresponde a um material orgânico que afundaria quando jogado indevidamente no oceano. im i15,0m. i18,0m. i20,0 m . i24,0 m . (g mL) 3 3H C CO CH- - 2H O 6 6C H 3 2 2CH CH CH OH 4CC! 19 Material Densidade (g/cm3) a) Rolha de cortiça 0,3 b) Garrafa de vidro aberta 3,0 c) Lata de alumínio aberta 2,7 d) Garrafa PET – poli(tereftalato de etileno) aberta 1,4 e) Sacola plástica de polietileno 0,9 QUESTÃO 34 (Uerj 2019) Canudinhos de plásticoestão com os dias contados no Rio de Janeiro A Câmara de Vereadores aprovou projeto de lei que obriga os estabelecimentos da cidade a usarem canudinhos de papel biodegradável ou de material reutilizável, como metais e vidro borossilicato. Adaptado de g1.globo.com, 08/06/2018. Um canudo de plástico e outro de vidro borossilicato possuem mesmo volume e densidades de 0,9g/cm3 e 2,25g/cm3, respectivamente. A razão entre as massas do canudo de plástico e do canudo de vidro corresponde a: a) 1,2 b) 0,8 c) 0,4 d) 0,2 QUESTÃO 35 (Ufu 2018) O apodrecimento do ovo gera a formação do gás sulfídrico, com odor característico. Ao se adicionar um ovo podre em um copo com água e um ovo normal (sadio) em outro copo, observa-se que o ovo a) sadio e o ovo podre irão afundar, pois possuem densidade maior que a densidade da água. b) podre irá boiar, pois a formação do H2S(g) diminui a densidade do conjunto em relação à água. c) podre irá afundar, pois a formação do gás sulfídrico não interfere em sua densidade final. d) sadio irá boiar, pois a presença de bolsas de ar dentro dele diminui sua densidade. QUESTÃO 36 (Ufrgs 2018) Em experimento bastante reproduzido em vídeos na internet, é possível mostrar que uma lata contendo refrigerante normal afunda em um balde com água, ao passo que uma lata de refrigerante dietético flutua. Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem. A propriedade física a que se deve esse comportamento é a __________ e pode ser explicada pela __________. a) densidade – maior quantidade de açúcar no refrigerante normal b) solubilidade – presença de adoçante no refrigerante dietético c) densidade – maior quantidade de gás no refrigerante dietético d) solubilidade – maior quantidade de açúcar no refrigerante normal e) pressão osmótica – maior quantidade de gás no refrigerante dietético QUESTÃO 37 (Unisinos 2022) As panelas de pressão são utensílios muito usados em cozinhas, existindo em vários tamanhos e modelos, sendo de alumínio, teflon ou aço inoxidável. Nelas, a água ferve em temperatura superior a 120°C. Isso ocorre porque a pressão dentro da panela é __________ do que a do ambiente, portanto a temperatura de ebulição da água__________ e, por isso, os alimentos cozinham mais __________, havendo __________ consumo de gás de cozinha. No texto acima, as lacunas são corretamente preenchidas, respectivamente, por a) maior - diminui - rapidamente - maior 20 b) menor - aumenta - rapidamente - menor c) maior - aumenta - rapidamente - menor d) menor - diminui - lentamente - maior e) maior - aumenta - lentamente - menor QUESTÃO 38 (Upe-ssa 2 2017) A liofilização é uma técnica, que tem sido aplicada para a conservação de vários produtos alimentícios. Indicada para produtos que tenham constituintes sensíveis ao calor, como proteínas e vitaminas, a liofilização conserva as propriedades nutritivas, pois as membranas das células não se rompem com a perda do vapor de água. O produto é colocado em câmaras herméticas, e o ar de dentro é removido por meio de bombas de alto vácuo, criando a condição para que ocorra a sublimação da água, que é retirada para compartimentos específicos. Adaptado de: http://www.unilago.edu.br/ Nesse processo, ocorre a a) criossecagem diferenciada sob baixa temperatura e alta pressão. b) retirada da água, que está na forma de gelo, pela aplicação de pressões muito altas. c) criodesidratação, com passagem da água do estado sólido diretamente para o estado gasoso. d) passagem da água do estado sólido diretamente para o estado gasoso, pela aplicação de pressões muito altas. e) passagem da água líquida para a água no estado vapor, pela aplicação de vácuo ao sistema hermeticamente fechado. QUESTÃO 39 (Espcex (Aman) 2021) Diagramas de fases são gráficos construídos para indicar uma condição de temperatura e pressão de uma substância e suas mudanças de estado. Cada uma das curvas do diagrama indica as condições de temperatura e pressão nas quais as duas fases de estado estão em equilíbrio. Modificado de USBERCO, João e SALVADOR, Edgard, Físico- química, São Paulo, Ed Saraiva, 2009, Pág. 98 Considere o diagrama de fases da água, representado na figura abaixo: Baseado no diagrama e nos processos químicos envolvidos são feitas as seguintes afirmativas: I. A temperatura de fusão da água aumenta com o aumento da pressão. II. Na temperatura de 100ºC e 218 atm a água é líquida. III. A água sólida (gelo) sublima a uma pressão de vapor superior a 1atm. IV. Na temperatura de 0ºC e pressão de 0,006 atm a água encontra-se na fase sólida. Das afirmativas feitas, estão corretas apenas a) I, II e IV. b) I e II. c) II e IV. d) II e III. e) III e IV. QUESTÃO 40 (Upe-ssa 1 2017) Em países onde as reservas de água doce são escassas, principalmente nos insulares, são comuns as estações de dessalinização da água do mar. Esse processo consiste na utilização de vapor d’água de alta temperatura, para fazer a água salgada entrar em ebulição. Posteriormente, o vapor passa por vários estágios, em que é liquefeito e depois vaporizado, garantindo um grau de pureza elevado do produto final. O processo de separação de mistura que podemos identificar no processo descrito é o de a) filtração. b) destilação. c) centrifugação. d) osmose reversa. e) decantação fracionada. 21 QUESTÃO 41 (Ufrgs 2022) Microplásticos são partículas de polímeros que apresentam menos de cinco milímetros de comprimento e causam grande impacto ao meio ambiente, principalmente em sistemas aquáticos. Para isolar microplásticos de comprimento entre 1 e 3 mm e densidade entre 0,8 e 1,3g/cm3 de um leito de rio, o processo de separação mais adequado é a a) decantação. b) filtração. c) flotação. d) dissolução fracionada. e) levigação. QUESTÃO 42 (Fgv 2022) O lixo eletrônico, também denominado e-lixo, é o tipo de lixo que mais cresce no fluxo de resíduos domésticos do mundo. Dados do relatório da ONU indicam que o mundo gerou algo em torno de 45 milhões de toneladas de e-lixo em 2016 e que somente 20% desse montante foi reciclado. Para se minimizar este problema socioambiental, especialistas defendem que os países invistam urgentemente na reciclagem do e-lixo. Há três tipos de reciclagem de equipamentos eletrônicos: mecânico, químico ou térmico. A reciclagem mecânica é uma das mais utilizadas e envolve as etapas descritas a seguir. - Divisão, por granulometria, dos fragmentos dos equipamentos. - Separação dos fragmentos em magnéticos e não magnéticos. - Divisão dos resíduos não magnéticos em condutores e não condutores de corrente elétrica. As técnicas de separação de misturas utilizadas ao longo das etapas de reciclagem mecânica de eletrônicos são, a) peneiração, separação magnética e separação eletrostática. b) britagem, moagem e granulometria. c) filtração, separação magnética e eletrólise. d) peneiração, separação eletrostática e imantação. e) britagem, moagem e separação eletrostática. QUESTÃO 43 (Fmp 2021) "Infelizmente, a poluição por mercúrio na Amazônia é ignorada apesar das crescentes evidências dos perigos que representa para as pessoas e a vida selvagem ao longo do sistema fluvial. (...) Além disso, as vítimas mais vulneráveis são os povos indígenas e as comunidades locais, além de milhares de espécies únicas desse bioma." Disponível em: <https://www.wwf.org.br/informacoes/noticias_meio_ambiente _e_natureza/?uNewsID=68585>. Acesso em: 1 out. 2020. Adaptado. A principal fonte de contaminação por mercúrio na Amazônia é a mineraçãode ouro artesanal de pequena escala extraído na região. Nessa atividade, o mercúrio é usado na purificação do ouro por meio do processo físico de separação denominado a) peneiração b) centrifugação c) decantação d) levigação e) destilação QUESTÃO 44 (Unicamp indígenas 2021) O processo de produção do álcool em algumas comunidades africanas é feito num aparelho conforme se esquematiza no desenho a seguir. Pode-se dizer que a concepção e o funcionamento desse aparelho se assemelham muito ao que se usa para a mesma finalidade no sistema industrial de produção de álcool no mundo todo. De acordo com o conhecimento químico, essa figura mostra um a) aparelho de destilação no qual, em 1, ocorre a liquefação do álcool e, em 2, ocorre a evaporação do álcool. b) aparelho de flotação no qual, em 1, ocorre a evaporação do álcool e, em 2, ocorre a liquefação do álcool. c) aparelho de destilação no qual, em 1, ocorre a evaporação do álcool e, em 2, ocorre a liquefação do álcool. d) aparelho de flotação no qual, em 1, ocorre a liquefação do álcool e, em 2, ocorre a evaporação do álcool. 22 QUESTÃO 45 (G1 - cotil 2020) No trecho a seguir, é apresentado o relato de um integrante da tribo Xavante sobre o processo de obtenção do corante de urucum, muito utilizado pelos povos indígenas e pela indústria alimentícia: "... as sementes são colocadas sobre um pedaço de couro de veado para serem socadas com o auxílio de pedras. Esse processo ajuda a retirar, a desgrudar, a extrair o pigmento do urucum." VilianesTsere’u’awaTsuwaté e Marcelo Franco Leão. Revista Destaques Acadêmicos, v. 9, nº 4, 2017. A substância responsável pelas tonalidades que vão do amarelo ao vermelho no urucum chama-se bixina, que apresenta a fórmula molecular C25H30O4 e fórmula estrutural representada a seguir: Estrutura da bixina: Durante a extração do urucum, são realizados alguns processos de separação de misturas, como: destilação, filtração e decantação. Para poder realizar esses e outros métodos de separação, é necessário ter conhecimento de algumas propriedades das substâncias que se pretende separar. Indique, dentre as alternativas abaixo, a que relaciona corretamente o método de separação com a respectiva propriedade da substância. a) Evaporação - ponto de fusão b) Decantação - solubilidade c) Separação magnética - densidade d) Destilação - ponto de ebulição QUESTÃO 46 (Ufrgs 2019) O chimarrão, ou mate, é uma bebida característica da cultura gaúcha e compreende uma cuia, uma bomba, erva-mate moída e água a aproximadamente 70ºC. A obtenção da bebida, ao colocar água quente na erva-mate, consiste em um processo de a) extração. b) decantação. c) filtração. d) purificação. e) absorção. QUESTÃO 47 (Famerp 2019) O esquema a seguir representa o processo de extração do óleo essencial de cascas de laranja. Os números 1 e 2 correspondem a processos de separação de misturas denominados, respectivamente, a) dissolução fracionada e filtração. b) decantação e centrifugação. c) centrifugação e filtração. d) destilação e decantação. e) filtração e destilação. QUESTÃO 48 (Uece 2018) É conhecida como água dura um tipo de água que contém sais de cálcio e magnésio dissolvidos. Esse tipo de água forma pouca espuma quando usada com sabão comum para lavar roupas e produz incrustações nas paredes de dutos e equipamentos. O procedimento que minimiza a ação da água dura é a a) filtração. b) desmineralização. c) sublimação. d) decantação. 23 QUESTÃO 49 (Ueg 2017) A natureza dos constituintes de uma mistura heterogênea determina o processo adequado para a separação dos mesmos. São apresentados, a seguir, exemplos desses sistemas. I. Feijão e casca II. Areia e limalha de ferro III. Serragem e cascalho Os processos adequados para a separação dessas misturas são, respectivamente: a) ventilação, separação magnética e destilação. b) levigação, imantização e centrifugação. c) ventilação, separação magnética e peneiração. d) levigação, imantização e catação. e) destilação, decantação e peneiração. QUESTÃO 50 (Ufjf-pism 1 2017) Um estudante realizou um experimento em laboratório para obter cafeína a partir do chá preto. Para isso seguiu as etapas 1 e 2 do esquema abaixo. Assinale a alternativa que contém os nomes dos processos de separação das etapas 1 e 2, respectivamente: a) extração e extração. b) extração e destilação. c) destilação e extração. d) destilação e filtração. e) filtração e destilação. QUESTÃO 51 (G1 - cftmg 2017) Até que esteja própria para o consumo, a água é submetida a vários processos de tratamento. Após a captação, a primeira etapa consiste na adição de uma substância química denominada sulfato de alumínio, Al2(SO4)3. O esquema a seguir representa a ação desse composto sobre as impurezas presentes na água. Nesse esquema, os processos verificados nos recipientes II e III são denominados, respectivamente, a) filtração e flotação. b) decantação e filtração. c) floculação e decantação. d) flotação e sedimentação. 24 MÓDULO 1: CONCEITOS FUNDAMENTAIS DO ÁTOMO QUESTÃO 01 (Pucrj 2022) O trítio é um isótopo mais pesado, radioativo e menos abundante do hidrogênio (número atômico 1). O número de massa do trítio é 3. Considerando-se essas informações, conclui-se que um átomo não ionizado de trítio tem a) dois prótons, dois elétrons e um nêutron b) um próton, um elétron e um nêutron c) um próton, dois elétrons e um nêutron d) um próton, um elétron e dois nêutrons QUESTÃO 02 (ifce 2019) O elemento químico urânio (U) é um dos principais elementos radioativos conhecidos, apresentando-se na natureza em diversas formas isotópicas, sendo as principais: Sobre os isótopos é correto afirmar-se que são átomos que possuem a) o mesmo número de nêutrons. b) o mesmo número atômico e diferentes números de massa, sendo, portanto, átomos de elementos diferentes. c) números atômicos diferentes e mesmos números de massa, sendo, portanto, átomos de um mesmo elemento. d) o mesmo número atômico e diferentes números de elétrons, sendo, portanto, átomos do mesmo elemento. e) o mesmo número atômico e diferentes números de massa, sendo, portanto, átomos de um mesmo elemento. QUESTÃO 03 (Uerj simulado 2018) O desastre de Chernobyl ainda custa caro para a Ucrânia. A radiação na região pode demorar mais de 24000 anos para chegar a níveis seguros. Adaptado de Revista Superinteressante, 12/08/2016. Após 30 anos do acidente em Chernobyl, o principal contaminante radioativo presente na região é o césio-137 que se decompõe formando o bário- 137 Esses átomos, ao serem comparados entre si, são denominados: a) isótopos b) isótonos c) isóbaros d) isoeletrônicos QUESTÃO 04 (Uefs 2018) O isótopo mais abundante do elemento boro na natureza é o de número de massa O número de nęutrons presente no núcleo desse isótopo é Dados: a) 5 b) 6 c) 7 d) 9 e) 11 QUESTÃO 05 (Fgv 2022) Considerando que uma medalha de ouro das Olimpíadas de Tóquio seja composta pelos isótopos estáveis prata e ouro o valor da soma correspondente ao número de nêutrons desses dois isótopos é a) 197. b) 107. c) 126. d) 178. e) 304. QUESTÃO 06 (Uece 2022) Em relação ao átomo em seu estado fundamental, algumas regras são estabelecidas quanto ao preenchimento dos elétrons nos orbitais. Quatro números quânticos são obedecidos da seguinte forma: no quântico principal (n = 1, 2, 3...); no quântico secundário no quânticomagnético a e no quântico spin e Considerando que a distribuição eletrônica segue a sequência em que os níveis energéticos vão sendo preenchidos e o fato de que quando um elétron entra em um orbital vazio o é correto dizer que os números quânticos do 42º (quadragésimo-segundo) elétron do elemento químico 48Cd112 são: a) 4, 2, +1, b) 4, 2, 0, c) 4, 2, –1, d) 4, 2, +1, QUESTÃO 07 (Ucs 2021) 234 92U, 235 92U, 238 92U. 11. B (Z 5).= 107 47( Ag) 197 79( Au), ( 0,1, 2 n 1);= -! " (m = +! ! )-! s(m 1 2= + 1 2).- sm 1 2,= + 1 2+ 1 2+ 1 2+ 1 2- 25 Uma equipe da Organização Europeia de Pesquisa Astronômica no Hemisfério Sul descobriu um exoplaneta um tanto peculiar na constelação de Peixes, a 390 anos-luz da Terra: por lá, “chove” ferro todas as noites! A descoberta do WASP-76b (vide imagem meramente ilustrativa), ocorreu graças ao Very Large Telescope (VLT), situado no deserto do Atacama, no Chile. De acordo com os especialistas, esse fenômeno ocorre porque apenas uma face do planeta fica apontada para sua estrela-mãe. Isso faz com que em um lado do WASP-76b seja sempre dia e no outro sempre noite, já que ele leva muito tempo para girar em torno do próprio eixo. Como a face iluminada recebe milhares de vezes mais radiação de sua estrela-mãe do que a Terra recebe do Sol, as temperaturas no WASP-76b ultrapassam os 2400ºC. Consequentemente, o ferro presente na superfície do planeta acaba “literalmente” sublimando. Entretanto, o metal não permanece nessa condição por muito tempo: devido à diferença de temperatura entre as faces do planeta, ventos fortes são gerados e as nuvens carregadas com o metal são levadas para o lado escuro do WASP-76b. Como as temperaturas nesta região estão por volta dos 1500ºC a nuvem ultraquente acaba resfriando um pouco, o que já é suficiente para provocar a “precipitação” do ferro no estado sólido. De acordo com os astrônomos, a descoberta só foi possível graças ao ESPRESSO, um instrumento do VLT que ajuda os especialistas a monitorar a atmosfera de exoplanetas. “O que temos agora é uma maneira totalmente nova de rastrear o clima desses planetas”, declarou David Ehrenreich, líder do estudo. Disponível em: https://revistagalileu.globo.com/Ciencia/Espaco/noticia/2020/0 3/chove-ferro-todas-noites-neste-planeta-da-constelacao-de- peixes.html. Acesso em: 17 mar. 2020. (Parcial e adaptado.) Em relação aos átomos que constituem o elemento químico mencionado no texto acima, é correto afirmar que Dados: a) possuem, no estado fundamental, vinte e seis elétrons distribuídos em cinco níveis de energia. b) apresentam, no estado fundamental, apenas elétrons em subníveis e c) apresentam, no estado fundamental, elétrons de maior energia em subníveis d) originam cátions de configuração eletrônica ao perderem três elétrons. e) têm, no estado fundamental, doze elétrons nas suas respectivas camadas de valência. QUESTÃO 08 (Ufjf-pism 1 2021) A figura abaixo mostra uma representação do átomo de um elemento químico, segundo o modelo de Bohr. Qual das opções representa o símbolo e o nome desse elemento, respectivamente, de acordo com a figura? Dados: a) sódio. b) cálcio. c) manganês. d) potássio. e) magnésio. Fe (Z 26).= s p. p. 5[Ar] 3d , Na (Z 11); Mg (Z 12); K (Z 19); Ca (Z 20); Mn (Z 25).= = = = = Na, Ca, Mn, K, Mg, 26 QUESTÃO 09 (Espcex (Aman) 2020) Considerando a distribuição eletrônica do átomo de bismuto no seu estado fundamental, conforme o diagrama de Linus Pauling, pode-se afirmar que seu subnível mais energético e o período em que se encontra na tabela periódica são, respectivamente: a) e 5º período. b) e 6º período. c) e 6º período. d) e 5º período. e) e 6º período. QUESTÃO 10 (Uerj 2019) Recentemente, cientistas conseguiram produzir hidrogênio metálico, comprimindo hidrogênio molecular sob elevada pressão. As propriedades metálicas desse elemento são as mesmas dos demais elementos do grupo 1 da tabela de classificação periódica. Essa semelhança está relacionada com o subnível mais energético desses elementos, que corresponde a: a) b) c) d) QUESTÃO 11 (G1 - ifce 2019-adptada) O Cálcio é um metal de baixa dureza, maleável, dúctil, bastante reativo em contato com o oxigênio. Sobre o elemento químico Cálcio (Z=20), é incorreto afirmar- se que a) há 2 elétrons em sua camada de valência. b) para o átomo em seu estado fundamental, seus elétrons estão distribuídos em 4 camadas. c) se há 20 nêutrons no núcleo deste átomo, seu número de massa é igual a 40. d) o cálcio é um metal alcalino-terroso. e) a distribuição dos elétrons do cátion é: QUESTÃO 12 (G1 - ifsul 2019) O metal ferro normalmente origina dois cátions: Fe2+ ou Fe3+ Embora o nosso organismo utilize somente o Fe2+, muitas vezes ingerimos ferro na forma de Fe3+. Quando o Fe3+ entra em contato com o suco gástrico, uma pequena parte dele pode ser transformada em Fe2+. A quantidade de ferro em nosso organismo varia de 3 a5g, e cerca de 75% desse total faz parte da hemoglobina presente nas hemácias, a qual é responsável pelo transporte de gás oxigênio (O2) no processo da respiração. Dado: Fe (Z=26) Sobre o íon ferroso é correto afirmar que possui a) 26 prótons e 24 elétrons. b) 26 elétrons e 26 prótons. c) 24 prótons e 26 elétrons. d) 24 prótons e 24 elétrons. QUESTÃO 13 (Ufrgs 2019) Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, referentes a algumas propriedades dos átomos. ( ) Isótonos têm propriedades físicas iguais. ( ) Isóbaros têm propriedades químicas iguais. ( ) Isótopos têm propriedades químicas iguais. ( ) Isóbaros de elementos diferentes têm necessariamente um número diferente de nêutrons. A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é a) V – V – V – V. b) V – V – V – F. c) V – V – F – V. d) F – F – V – V. e) F – F – V – F. QUESTÃO 14 (G1 - cotil 2019) Dentre todas as realizações da engenharia antiga, os aquedutos romanos estão entre as mais notáveis. Os canais eram cobertos com três materiais: alvenaria, canos de chumbo e tubos de terracota. Esses canais levavam água até as vilas onde os ricos e poderosos romanos bebiam água de canecas e jarras de chumbo, o que, argumentam alguns historiadores, teria enfraquecido a elite romana e, desse modo, contribuído para a derrota do império que eles 83( Bi) 55d 95d 26s 56p 36p 1ns 2np 3nd 4nf 2 20Ca + 2 2 2 61s 2s 3s 3p . 27 dirigiam, pois pode ter ocorrido envenenamento causado por níveis crescentes de chumbo no corpo, que é tóxico para muitos órgãos e tecidos, incluindo coração, ossos e rins. Os sintomas dessa contaminação incluem dor abdominal, confusão, dores de cabeça, irritabilidade, que podem resultar em ataques apopléticos, coma e morte. Sabendo que n= nêutrons, p= prótons, e= elétrons, assinale a questão que corretamente aponta para as características químicas do chumbo a) b) c) d) QUESTÃO 15 (G1 - ifce 2019) O metal de transição ferro Fe(Z=26) pode formar duas espécies catiônicas, o íon ferroso Fe2+ e o íon férrico Fe3+. Apresenta as configurações eletrônicas corretas para as duas espécies catiônicas do elemento ferro o item a) b) c) d) e) QUESTÃO 16 (G1 - ifce 2019) Comparando os elementos abaixo, todos de um mesmo período da tabela periódica, e seguindo as semelhanças atômicas entre eles é correto afirmar- se que a) e e são isóbaros. b) e e são isótopos. c) e e são isóbaros. d) e esão isótonos. e) e e são isótonos. QUESTÃO 17 (Ufrgs 2019) Assinale a alternativa que exibe uma série isoeletrônica. Dados: a) b) c) d) e) QUESTÃO 18 (Udesc 2019) O elemento químico X possui 15 nêutrons, é isótopo do elemento químico Y, que possui 13 prótons, e isóbaro do elemento químico Z, que tem 12 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos químicos X, Y e Z apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a: a) b) c) d) e) 207 82( Pb ) : A 207, Z 82, n 290, p 207, e 82= = = = = A 207, Z 82, n 125, p 82, e 82= = = = = A 82, Z 207, n 290, p 82, e 207= = = = = A 82, Z 207, n 125, p 82, e 83= = = = = 2 2 2 6 2 6 2 6Fe 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d+ 3 2 2 6 2 6 5Fe 1s 2s 2p 3s 3p 3d+ 2 2 2 6 2 6 6Fe 1s 2s 2p 3s 3p 3d+ 3 2 2 6 2 6 2 3Fe 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d+ 2 2 2 6 2 6 6Fe 1s 2s 2p 3s 3p 3d+ 3 2 2 6 2 6 5Fe 1s 2s 2p 3s 3p 3d+ 2 2 2 6 2 6 2 8Fe 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d+ 3 2 2 6 2 6 2 9Fe 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d+ 2 2 2 6 2 6 8Fe 1s 2s 2p 3s 3p 3d+ 3 2 2 6 2 6 7Fe 1s 2s 2p 3s 3p 3d+ 23 24 27 32 31 35 11 12 13 14 15 17A B C D E F D E; A B B D; D E A B; D C D F; B C A B; D F 8 13 14 16 17 19 20 34 35O; A ; Si; S; C ; K; Ca; Se; Br.! ! 3 4 2A Si S C+ + - -- - -! ! 2 2C Br Se O- - - -- - -! 4 2Si Se C K+ - - +- - -! 2 3 4Ca A Si Br+ + + -- - -! 2 2K Ca S C+ + - -- - - ! 15,13,12 15,15,12 13,15,16 15,13,16 13,13,16 28 QUESTÃO 19 (Espcex (Aman) 2018) Quando um átomo, ou um grupo de átomos, perde a neutralidade elétrica, passa a ser denominado de íon. Sendo assim, o íon é formado quando o átomo (ou grupo de átomos) ganha ou perde elétrons. Logicamente, esse fato interfere na distribuição eletrônica da espécie química. Todavia, várias espécies químicas podem possuir a mesma distribuição eletrônica. Considere as espécies químicas listadas na tabela a seguir: I II III IV V VI A distribuição eletrônica (segundo o Diagrama de Linus Pauling) pode corresponder, apenas, à distribuição eletrônica das espécies a) I, II, III e VI. b) II, III, IV e V. c) III, IV e V. d) I, II e IV. e) I, V e VI. QUESTÃO 20 (Uemg 2018) O selênio, um não metal do grupo dos calcogênios, possui extrema importância biológica, pois é um micronutriente indispensável para todas as formas de vida. É formado por átomos que possuem a representação É correto afirmar que o selênio apresenta a) partículas nucleares. b) partículas nucleares. c) elétrons na camada de valência. d) elétrons na camada de valência. QUESTÃO 21 (Uece 2022) Um elemento usado em ressonância magnética porque apresenta grande quantidade de elétrons desemparelhados é o Dados: Configurações experimentais: a) gadolínio. b) lantânio. c) neodímio. d) índio. QUESTÃO 22 (Uece 2021) Distribuição eletrônica é a disposição dos elétrons em um átomo, em seu estado fundamental, que representa o estado de mínima energia possível. O conhecimento da distribuição eletrônica de diferentes átomos é útil para entender a estrutura da tabela periódica dos elementos e também para descrever as ligações químicas que mantêm os átomos unidos. Com relação à distribuição eletrônica do átomo em seu estado fundamental, assinale a afirmação verdadeira. a) O número quântico magnético spin de uma distribuição eletrônica varia de +1/2 a –1/2. b) Em uma distribuição eletrônica, o quinto nível de energia apresenta no máximo 16 orbitais. c) No estado fundamental, o átomo de paládio, cujo número atômico é 46, contém elétrons no subnível 5p. d) Um elétron de um átomo que apresenta número quântico principal igual a 3 e número quântico magnético igual a –2 poderá estar em um orbital f. QUESTÃO 23 (G1 - col. naval 2021) O número atômico do elemento X é 42. Os íons X2+ e Y3- são isoeletrônicos. O número de prótons do elemento Y é igual a: a) 45 b) 42 c) 40 d) 37 e) 3 2 20Ca + 2 16S - 1 9F - 1 17C - ! 2 38Sr + 3 24Cr + 2 2 6 2 61s , 2s , 2p , 3s , 3p 79 34Se . 45 113 6 2 2 2 6 2 6 10 2 6 10 7 2 6 1 2 64 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 1 2 57 2 2 6 2 6 10 2 6 10 4 2 6 2 60 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 1 49 Gd : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 6s La : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s 5p 5d 6s Nd : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s In : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s 5p 29 QUESTÃO 24 (Uece 2021) A distribuição eletrônica diz respeito ao modo como os elétrons estão distribuídos nas camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo de um átomo. Considere um átomo que possui, em um nível energético, os subníveis s, p, d, f assim distribuídos: I. O subnível “s” contém o número máximo de elétrons. II. O subnível “p” contém o triplo do número de elétrons do subnível “s”. III. O subnível “d” contém o número x+4 de elétrons, onde x é o número de elétrons que contém o subnível “p”. IV. O subnível “f” contém menos 3 elétrons do número de elétrons que contém o subnível “d”. De acordo com a distribuição acima apresentada, é correto afirmar que o número total de elétrons deste nível energético é a) 24. b) 23. c) 26. d) 25. QUESTÃO 25 (Ime 2021) Considere a representação esquemática dos nuclídeos abaixo: Sabe-se que: É possível afirmar que a) D e G são isótonos. b) L e D são isótopos. c) G e L são isótopos. d) E e J são isótonos. e) D e G são isótopos. QUESTÃO 26 (Acafe 2020) Um átomo X possui o conjunto de números quânticos do seu elétron mais externo dado por: e (considerando que o primeiro elétron a ocupar o orbital possui número quântico de spin Este átomo é isótono de um átomo hipotético Y que possui uma relação com X dada por Assinale a alternativa que apresenta o conjunto de números quânticos do elétron mais externo do cátion trivalente do átomo Y. n l m s a) b) c) d) 1 2 3 2 31 A A AA A Z Z ZZZD E G J L 1 1 1 2 2 2 1 3 3 A Z N A Z N A Z N A Z N A Z N - = - = - = - = - = n 4, 0,m 0= = =! s 1 2= + 1 2).+ Y XA A 7.- = 3 2 0 1 2+ 4 0 0 1 2- 3 2 2+ 1 2+ 3 2 2- 1 2- 30 MÓDULO 1: MODELOS ATÔMICOS QUESTÃO 01 (Eear 2022) A descoberta do elétron e sua interação com campos elétricos e magnéticos, através dos experimentos com a ampola de Croockes, possibilitou a idealização do modelo atômico de a) Dalton. b) Thomson. c) Rutherford. d) Bohr. QUESTÃO 02 (G1 - cftmg 2018) A figura seguinte representa um fenômeno ocorrido ao atritar um pente em uma flanela e depois aproximá-lo de papel picado pelo fato de o pente ficar eletrizado por atrito. Tendo em vista a evolução dos modelos atômicos, de Dalton até Bohr, o primeiro modelo que explica o fenômeno da eletrização é o de a) Bohr. b) Dalton. c) Thomson. d) Rutherford. QUESTÃO 03 (Famerp 2022) Os modelos atômicos elaborados ao longo do tempo buscavam explicar fenômenos naturais, alguns dos quais reproduzidos experimentalmente. O modelo proposto por Dalton em 1803, apesar de não explicar muitos dos fenômenos observados na época, contribuiu com a consolidação da a) teoria cinética dos gases. b) lei da conservação das massas. c) teoria da dissociação iônica. d) lei da ação das massas. e) teoria das colisões efetivas. QUESTÃO 04 (Ufms 2022) Modelos científicos são uma parte importante da ciência. Muitas vezes eles têm como função explicar fenômenos do nosso cotidiano. Um dos exemplos de grande relevância para a Química foram as elaborações dos modelos atômicos. Esses modelos foram formulados por meio de muito estudo e experimentação, e cada um, à sua maneira, ajudou a compreender muitos aspectos da matéria. Nesse contexto, é correto afirmar que o primeiro modelo atômicoutilizado para explicar a relação entre a matéria e a eletricidade foi: a) o Modelo de John Dalton, apelidado de Bola de Bilhar. b) o Modelo atômico de Ernest Rutherford, conhecido como Planetário. c) o Modelo atômico de Joseph Thomson, chamado de Pudim de Passas. d) o Modelo atômico de Arnold Sommerfeld e suas órbitas elípticas. e) o Modelo atômico de Bohr e sua natureza quântica. QUESTÃO 05 (Uece 2022) A primeira teoria atômica descrita por Epicuro (341 a.C. – 271 a.C.) na carta a Heródoto e resgatada por Titus Lucretius Carus (94 a.C. – 50 a.C.) na obra De Rerum Natura (sec. I a.C.) afirma que “alguns corpos são compostos, enquanto outros são elementos de que se compõem os corpos compostos”. Esses elementos são os átomos, indivisíveis e imutáveis. Alguns séculos depois esse postulado foi admitido por a) Robert Boyle. b) John Dalton. c) Antoine Lavoisier. d) Niels Bohr. 31 QUESTÃO 06 (Ufjf-pism 1 2022) Há muito tempo, cientistas do mundo todo procuram por modelos cada vez melhores para explicar o mundo atômico. Sobre os principais modelos atômicos é CORRETO afirmar que: a) O modelo atômico de Dalton descreve o átomo como tendo um núcleo extremamente pequeno e denso e elétrons que circulam em órbitas elípticas ao redor desse núcleo. b) O modelo atômico no qual o átomo é esférico com elétrons incrustados foi proposto por Rutherford- Bohr. c) O modelo em que o átomo seria uma esfera maciça indivisível foi proposto por Dalton. d) Rutherford-Bohr propuseram um modelo atômico em que o átomo consiste em uma partícula muito pequena e indivisível. e) Thompson propôs o átomo com um núcleo muito denso e pequeno, e seus elétrons alocados em órbitas circulares muito bem definidas ao redor do núcleo central. QUESTÃO 07 (Upe-ssa 1 2022) Analogias são muito usuais como estratégias para abordar conhecimentos científicos, pois possuem o potencial de apresentar ideias mais complexas (domínio-alvo) a partir de ideias mais simples (domínio análogo). Contudo, algumas vezes, existe o uso abusivo, como na tirinha a seguir: Mesmo com o uso abusivo das analogias, podemos reconhecer, na ordem em que aparecem, os modelos atômicos propostos por a) Dalton, Thomson, Bohr. b) Modelo Quântico, Dalton e Rutherford. c) Rutherford, Bohr e Thomson. d) Rutherford, Thomson e Dalton. e) Dalton, Modelo Quântico e Bohr. QUESTÃO 08 (Eam 2022) Assinale a opção que NÃO apresenta um dos postulados do modelo atômico de Bohr. a) Nos átomos, os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, chamadas de camadas ou níveis. b) Cada nível possui um determinado valor de energia. c) É permitido a um elétron permanecer entre dois níveis. d) Um elétron pode passar de um nível para outro de maior energia, desde que absorva energia externa. e) O retorno do elétron ao nível inicial se faz acompanhar da liberação de energia na forma de ondas eletromagnéticas. QUESTÃO 09 (Acafe 2022) Os modelos atômicos sugiram para tentar compreender os átomos e as partes que o compõem. As figuras são uma forma prática de tentar representar esses modelos. Assinale a alternativa que apresenta o modelo atômico, representado pela figura acima. a) O modelo atômico de Rutherford que diz que os prótons giram em órbitas circulares que apresentam energia variável e instável, que são os valores que o elétron pode assumir. b) O modelo atômico de Thomson que comparava o átomo a um pudim de passas. c) O modelo atômico de Bohr que foi eficiente ao estabelecer a ideia da existência de níveis de energia no átomo. d) O modelo atômico de Dalton que sugeria que o átomo era indivisível e maciço. 32 QUESTÃO 10 (Espcex (Aman) 2021) Em épocas distintas, os cientistas Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, cada um, seus modelos atômicos. Algumas características desses modelos são apresentadas na tabela a seguir: Modelo Característica(s) do Modelo I Átomo contém espaços vazios. No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso. O núcleo do átomo tem carga positiva. Para equilíbrio de cargas, existem elétrons ao redor do núcleo. II Átomos maciços e indivisíveis. III Elétrons movimentam-se em órbitas circulares em torno do núcleo atômico central. A energia do elétron é a soma de sua energia cinética (movimento) e potencial (posição). Essa energia não pode ter um valor qualquer, mas apenas valores que sejam múltiplos de um quantum (ou de um fóton). Os elétrons percorrem apenas órbitas permitidas. A alternativa que apresenta a correta correlação entre o cientista proponente e o modelo atômico por ele proposto é a) Rutherford - Modelo II; Bohr - Modelo I e Dalton - Modelo III. b) Rutherford - Modelo III; Bohr - Modelo II e Dalton - Modelo I. c) Rutherford - Modelo I; Bohr - Modelo II e Dalton - Modelo III. d) Rutherford - Modelo I; Bohr - Modelo III e Dalton - Modelo II. e) Rutherford - Modelo III; Bohr - Modelo I e Dalton - Modelo II. QUESTÃO 11 (Ueg 2021) Um dos grandes desafios enfrentados pela Química, como ciência, foi desvendar a estrutura da matéria. O assunto foi discutido desde a Grécia antiga, por filósofos como Leucipo e Demócrito, que apresentaram hipóteses sobre a constituição da matéria. No entanto, foi somente no ano de 1803 que o inglês John Dalton (1766-1844) retomou as ideias originais dos filósofos atomistas, no desenvolvimento do seu modelo atômico, baseado em resultados experimentais, que auxiliaram na comprovação de suas hipóteses. Porém, no método científico, cada modelo atômico proposto manteve a sua validade, até que alguma evidência experimental o contradissesse. Dessa forma, com relação ao modelo atômico de Dalton, o principal fato científico que o levou a ser abandonado foi: a) a comprovação da natureza elétrica da matéria, com a descoberta do elétron. b) o espalhamento das partículas alfa, realizado por Ernest Rutherford. c) a explicação dos espectros de emissão atômica. d) a divisão do átomo em núcleo e eletrosfera. e) a descoberta da dualidade onda-partícula. QUESTÃO 12 (Fcmmg 2021) Muitos fenômenos podem ser explicados por um ou mais modelos atômicos. Porém, determinado modelo é sempre o primeiro a explicar este ou aquele fenômeno. Considere os seguintes fenômenos: I. A existência de carga positiva e massa no núcleo atômico dos átomos. II. A combinação de átomos com átomos de outros elementos formando compostos. III. O fato de tomar choque colocando o dedo numa tomada em funcionamento. IV. Os fogos de artifícios apresentando cores as mais diversas possíveis. Os modelos que primeiro explicariam tais fenômenos seriam, respectivamente: a) Rutherford – Dalton – Thomson – Bohr. b) Rutherford – Thomson – Dalton – Bohr. c) Bohr – Thomson – Rutherford – Dalton. d) Bohr – Rutherford – Thomson – Dalton. QUESTÃO 13 (Ucs 2020) O poema Quantificando, de Odonírio Abrahão Júnior do Instituto de Ciências Biológicas e Naturais da Universidade do Triângulo Mineiro, faz uma breve alusão a um dos princípios mais intrigantes da Física Moderna – o da dualidade onda-partícula, e que foi fundamental para a consolidação do modelo atômico atual. QUANTIFICANDO Deixe sua porção partícula Nesse estado frio, Fundamental. E então assuma a tua função de onda. Assim, tudo é possível! Atravessar as barreiras vibrando, Viajar a toda velocidade E alcançar a luz. Para a existência eterna! Disponível em: https://pt.slideshare.net/OdonrioAbrahoJr/poesia-qumica. Acesso em: 2 set. 2019. (Adaptado.) Tal princípio foi enunciado no início do século XX por 33 __________________, o que tornou possível uma compreensão mais abrangente a respeito da natureza
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