Modelo Atômico de Rutherford-Bohr Pesquisa detalhada

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Modelo Atômico de Rutherford-Bohr
PESQUISA
INTRODUÇÃO
O presente trabalho consiste em analisar o modelo atômico de Rutherford Bohr, 
conhecido como o primeiro modelo atômico a utilizar conceitos da mecânica 
quântica, e que explica muitos fenômenos, como a emissão de luzes coloridas 
pelos fogos de artifício. 
DESENVOLVIMENTO
Resumidamente, é do nosso conhecimento que o modelo atômico estudado foi 
desenvolvido pelo físico dinamarquês Niels Bohr e apresentado em 1913, marca a 
primeira vez que um modelo atômico foi construído a partir de pressupostos 
quânticos, como sendo uma forma de resolver os problemas de instabilidade 
do modelo atômico de Rutherford.
Dessa forma, esse modelo marcou a separação quanto às teorias clássicas, 
abrindo caminho para uma compreensão do átomo de uma forma mais 
moderna.
O modelo de Rutherford Bohr introduziu conceitos importantes, como os estados 
estacionários, além das órbitas eletrônicas, locais onde os elétrons não 
absorveriam ou emitiriam energia. Porém, o modelo de Bohr só é aplicável aos 
átomos monoeletrônicos — um único elétron —, o que o levou a ser suplantado por 
teorias mais modernas, trazidas pela mecânica quântica do físico alemão Werner 
Heisenberg e do matemático austríaco Erwin Schrödinger. Contudo, a contribuição 
de Bohr para a compreensão da matéria é indubitável, sendo seu trabalho uma 
das maiores publicações científicas da história.
Mediante o trabalho que desenvolveu, Bohr levantou hipóteses que originaram 
quatro princípios fundamentais:
• Quantização da energia atômica (cada elétron apresenta uma quantidade 
específica de energia).
• Os elétrons se movem em uma órbita, as quais são chamadas de “estados 
estacionários”. Ao absorver energia, o elétron salta para uma órbita mais distante 
do núcleo.
• Quando absorve energia, o nível de energia do elétron aumenta saltando para 
uma camada mais externa. Por outro lado, ela diminui quando o elétron emite 
energia.
• Os níveis de energia, ou camadas eletrônicas, acomodam um número 
determinado de elétrons e são designados pelas letras: K, L, M, N, O, P, Q.
No modelo atômico de Bohr, a energia entre as camadas eletrônicas é crescente. Isso significa que quanto mais 
distante, maior é a capacidade energética. 
EXPERIMENTOS
Um dos experimentos que permitiram a construção do modelo foi realizado pelo 
cientista neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937) e colaboradores. O 
Experimento consistia no bombardeamento de partículas com carga elétrica 
positiva em uma finíssima folha de ouro, com cerca de 0,0001 mm de espessura. 
As partículas eram emitidas por um elemento radioativo.
PONTOS FORTES E LIMITAÇÕES
Pontos fortes: Um dos principais sucessos do modelo de Rutherford-Bohr foi a 
explicação das linhas espectrais dos átomos. Ele foi capaz de prever a 
existência de níveis de energia quantizados para os elétrons, o que explicava a 
natureza discreta das linhas espectrais observadas quando os átomos 
emitiam ou absorviam radiação eletromagnética. Isso proporcionou uma 
base sólida para compreender a estrutura eletrônica dos átomos.
Limitações: No entanto, o modelo também tinha suas limitações e não 
conseguia explicar completamente algumas observações mais complexas 
que surgiram à medida que a tecnologia experimental progredia.
OS RESULTADOS OBSERVACIOANIS ESTÃO DE ACORDO COM O MODELO OU SERIA 
NECESSÁRIO LEVANTAR OUTRA HIPÓTESE?
Embora o modelo de Rutherford-Bohr tenha fornecido uma compreensão inicial 
valiosa da estrutura atômica, ele não era completamente abrangente. A evolução 
subsequente da teoria quântica e de outros modelos mais avançados, como o 
modelo orbital atual, foi necessária para fornecer uma explicação mais precisa e 
abrangente do comportamento dos átomos e moléculas. No contexto atual, o 
modelo de Rutherford-Bohr é lembrado como um marco histórico que 
desempenhou um papel fundamental na progressão da física moderna, mas que 
foi eventualmente substituído por teorias mais completas e precisas.
Um modelo ou uma teoria científica aceitos em determinada época, às vezes, se 
tornam insuficientes para explicar certos fenômenos e acabam sendo 
substituídos por novos modelos ou teorias. Mas o modelo antigo pode continuar 
sendo usado, dentro de certos limites, para explicar determinados fenômenos, por 
serem mais práticos.
CONCLUSÃO
Em conclusão, o modelo atômico de Rutherford-Bohr representa um marco 
fundamental na compreensão da estrutura e comportamento dos átomos. 
Desenvolvido como resultado da colaboração entre Ernest Rutherford e Niels Bohr, 
esse modelo revolucionou a visão da física sobre a natureza discreta e complexa 
da matéria. Ao incorporar os princípios da mecânica clássica e da teoria quântica 
emergente, o modelo trouxe à luz a ideia de que os elétrons orbitam o núcleo em 
níveis de energia quantizados, permitindo a explicação das linhas espectrais 
observadas nos átomos.
O modelo de Rutherford-Bohr teve um impacto profundo na compreensão da 
química e da física moderna, fornecendo a base para muitos desenvolvimentos 
subsequentes. Embora tenha suas limitações, como a não consideração 
completa dos efeitos quânticos e a descrição precisa de átomos mais complexos, 
suas ideias fundamentais pavimentaram o caminho para teorias mais 
avançadas, como a mecânica quântica, que trouxe uma compreensão mais 
completa e precisa do comportamento dos elétrons e da estrutura atômica.
Hoje, mesmo com modelos mais sofisticados, o modelo de Rutherford-Bohr 
continua sendo um marco histórico que simboliza a busca incessante da 
humanidade para decifrar os mistérios da natureza. Sua contribuição para a 
evolução da ciência é inegável, servindo como ponto de partida para uma 
jornada contínua de exploração e descoberta, permitindo-nos vislumbrar o 
intrincado mundo dos átomos e moléculas que compõem a base de nossa 
realidade.
BIBLIOGRAFIA
MAGALHÃES, Lana. Modelo Atômico de Bohr. Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: 
https://www.todamateria.com.br/modelo-atomico-de-bohr/. Acesso em: 2 ago. 
2023
NOVAIS, Stéfano Araújo. "Modelo atômico de Bohr"; Brasil Escola. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-atomo-bohr.htm. Acesso em 2 de 
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ANJOS, Talita Alves dos. "Do átomo de Rutherford ao átomo de Bohr"; Brasil Escola. 
Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/do-atomo-rutherford-ao-atomo-
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Livro Teláris Ciências 9° ano