Leia o fragmento de texto "O átomo de hidrogênio [...] foi o primeiro estudado por Schroedinger, que partiu das soluções obtidas por Bohr. Este descreveu que o elétron percorre uma órbita circular ao redor do núcleo, em razão da atração coulombiana. O momento angular é bem definido e quantizado: L = n ℏ . A energia e o raio de cada órbita são dadas por: E n = − ( 1 4 π ϵ 0 Z e 2 ℏ ) m 2 1 n 2 e r n = 4 π ϵ 0 ℏ m Z e 2 n 2 . Em que, para o estado fundamental ( n = 1 ) , obtemos a energia e o raio de Bohr: E 1 = − 13 , 6 e V e a 0 = 0 , 53 ˙ A . O estudioso definiu que o elétron emite radiação ao mudar de um órbita externa para outra mais interna. No entanto, a estabilidade das órbitas não ficou bem definida. A equação de Schroedinger prevê as funções de onda e fornece a densidade de probabilidade sem violar o princípio da incerteza de Heisenberg". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LOPES Adriana R. Introdução à mecânica quântica. Curitiba: InterSaberes, 2020, p.251, 252. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-texto, Introdução à mecânica quântica, sobre o átomo de hidrogênio, no estado fundamental, marque V para as afirmações verdadeiras e F para as afirmações falsas. ( a é o raio de Bohr) I. ( ) < r >= 2 a 3 II. ( ) < r >= 3 a 2 III. ( ) < r >= a 2 IV. ( ) < r >= a V. ( ) < r >= 2 a Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: A V – F – F – F – F B F – V – F – F – F C F – F – V – F – F D F – F – F – V – F E F – F – F – F – V