EXERCÍCIO 1

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QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA 
Nome: JONATHAS FLAUBERTH R.A.: 22259517-5 
 Data: 18/08/2023 
QUESTÃO 1 
Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. A substância 
presente em maior quantidade é geralmente chamada de solvente, e as outras 
substâncias são chamadas de soluto. O comportamento das soluções depende 
geralmente não só da natureza dos solutos, mas também de suas concentrações. 
Concentração, assim, é usada para designar a quantidade de soluto dissolvida em uma 
determinada quantidade de solvente ou solução. Quanto maior for a quantidade de 
soluto dissolvida em certa quantidade de solvente, mais concentrada será a solução 
resultante. 
 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY JÚNIOR, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência 
central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005. 
 
Uma solução foi preparada a partir da dissolução de 23,4 g (ou 0,165 mol) de sulfato 
de sódio (Na2SO4) em água suficiente para perfazer 125 mL de solução. 
 
a) Calcule a concentração em massa para esta solução (g/L). 
b) Calcule a concentração em Quantidade de Matéria para esta solução (mol/L). 
c) Você precisa preparar uma solução de 1 mol/L em um balão volumétrico de 100 mL. 
Assim, será retirada uma quantidade da solução inicial, transferida para o balão 
volumétrico de 100 mL e, em seguida, preenchida com água destilada. Qual o volume 
da solução inicial de sulfato de sódio transferido para realizar esta diluição? 
d) Para estar em seu formato isolado, a solução de sulfato de sódio tem máximo de 
solubilidade de aproximadamente 45g de soluto para 100g de água. Qual a massa de 
sulfato de sódio que pode ser adicionada na solução inicial (23,4g de sulfato de sódio 
em 125mL) para que esta forme uma solução saturada? 
 
 
RESPOSTA: 
a) Para calcular a concentração em massa da solução, é necessário dividir a massa do soluto pela 
quantidade de solvente em litros. 
Primeiro, é necessário converter o volume da solução para litros: 125 mL = 0,125 L. 
Massa do soluto = 23,4 g 
Concentração em massa = massa do soluto / volume da solução 
 
 
Concentração em massa = 23,4 g / 0,125 L 
Concentração em massa = 187,2 g/L 
b) Para calcular a concentração em quantidade de matéria da solução, é necessário dividir a 
quantidade de matéria do soluto pela quantidade de solvente em litros. 
Quantidade de matéria do soluto = 0,165 mol 
Concentração em quantidade de matéria = quantidade de matéria do soluto / volume da solução 
Concentração em quantidade de matéria = 0,165 mol / 0,125 L 
Concentração em quantidade de matéria = 1,32 mol/L 
c) Para preparar uma solução de 1 mol/L em um balão volumétrico de 100 mL a partir da solução 
inicial de sulfato de sódio (23,4g de sulfato de sódio em 125mL), é necessário retirar uma 
quantidade da solução inicial e transferi-la para o balão volumétrico de 100 mL e preencher com 
água destilada. 
A fórmula para diluição é: 
C1V1 = C2V2 
Onde: 
C1 = concentração inicial V1 = volume inicial C2 = concentração final V2 = volume final 
Substituindo os valores: 
C1 = 1,32 mol/L V1 = ? C2 = 1 mol/L V2 = 0,100 L 
C1V1 = C2V2 
1,32.V1 = 1.0.0,100 
V1 = (0,100 x 1)/1,32 
V1 ≈ 0,076 L ou 76 mL 
Portanto, deve-se retirar cerca de 76 mL da solução inicial e transferi-la para o balão volumétrico e 
preencher com água destilada. 
d) A massa máxima de sulfato de sódio que pode ser adicionada na solução inicial (23,4g de sulfato 
de sódio em 125mL) para que esta forme uma solução saturada é calculada pela fórmula: 
massa máxima do soluto = (massa máxima do soluto / massa do solvente) x volume do solvente 
massa máxima do soluto = (45g/100g) x (125mL/1000) 
massa máxima do soluto ≈ 56 g