OBQJunior 2016 - Fase 2

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• 8o e 9 o anos do Ensino Fundamental • 
 
 
INSTRUÇÕES 
 
1. A prova consta de 10 (dez) questões objetivas, cada uma contendo quatro alternativas, das quais você deve assinalar apenas uma; 3 (três) 
questões analítico-expositivas. 
2. A prova tem duração de 3 horas. 
3. Você receberá o gabarito após 1 hora do início da prova, para registrar as suas opções de respostas. 
 Boa prova! 
 
• Questões objetivas • 
 
01 A União Internacional de Química Pura e Aplicada (em inglês: 
International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC) 
confirmou a descoberta de novos elementos: 113, 115, 117, e 118. 
Esses elementos completarão uma linha da tabela periódica e os 
descobridores serão convidados a sugerir nomes e símbolos 
permanentes. 
 
Adaptado de: http://abqrs.com.br/tabela-periodica-ganha-mais-quatro-elementos/ (Acesso em: 25/08/2016) 
 
Qual período da tabela periódica eles completarão? 
 
Dados: Rn (Z = 86): [Xe] 4f
14 
5d
10 
6s
2 
6p
6
 
 Z= 113: [Rn] 5f
14 
6d
10
 7s
2
 7p
1
 
 Z = 118: [Rn] 5f
14
 6d
10
 7s
2
 7p
6
 
 
A) 4
o
 B) 5
o
 C) 6
o
 D) 7
o
 
 
 
 
02 Analise a figura abaixo. 
 
Adaptado de: http://planetaagora.blogspot.com.br/ (Acesso em: 29/08/2016) 
A imagem ilustra a(o) 
 
A) chuva ácida. B) ciclo do nitrogênio. 
C) formação de nevoeiro D) produção de ozônio. 
 
03 Os valores 
nutricionais de um 
produto alimentício 
estão apresentados 
na tabela ao lado. 
 
Esse produto é uma 
 
A) banana. 
B) creme de leite. 
C) linguiça. 
D) sardinha. 
 
 
04 Relacione as colunas 
I e II que 
representam, 
respectivamente, 
alguns dos nutrientes 
de plantas e suas funções. 
 
I II 
K ( ) Componente da clorofila 
N ( ) Estoque e consumo de energia (ATP) 
Mg ( ) Controle do balanço hídrico da planta 
P ( ) Produção de proteínas 
 
A sequência correta, de cima para baixo, é: 
 
A) N, P, K, Mg B) P, Mg, K, N 
C) Mg, P, K, N D) K, Mg, N, P 
 
05 Os postulados de que átomos de elementos diferentes possuem 
propriedades diferentes entre si e de que na formação dos compostos, 
os átomos entram em proporções numéricas fixas foram propostos por 
 
A) Bohr B) Dalton C) Leucipo D) Mendeleev 
 
 
Fase Ii 
Ix OLIMIPÍADA Brasileira DE QUÍMICA JR 2016 FASE II 
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06 Acidentes graves e fatais no enchimento de balões (de festa) têm 
sido relatados. De modo clandestino, algumas pessoas utilizam um 
método não recomendável e bastante perigoso para a produção 
do gás de enchimento, utilizando a reação de ácido muriático 
(ácido clorídrico impuro, para uso doméstico) ou a de soda 
cáustica com pedaços de alumínio. 
 
Qual o gás produzido nessas reações? 
 
A) CH4 B) H2 C) He D) O2 
 
 
 
07 No esquema abaixo, as esferas maiores representam átomos e as 
menores elétrons. 
 
 
Essa imagem ilustra a 
 
A) estrutura de um sal. 
B) explosão de fogos de artifício. 
C) combustão de uma substância simples. 
D) passagem de corrente elétrica num fio metálico. 
 
 
 
08 Transferiu-se 5 mL de determinada substância, um tipo de álcool, 
o terc-butanol, C4H9OH, (ponto de fusão = 25 °C), para um tubo 
de ensaio. Em seguida, esse recipiente foi acondicionado em um 
béquer contendo gelo e água. Depois de alguns minutos, teve 
início a formação de cristais no interior do tubo. 
 
O que aconteceu no interior do tubo de ensaio? 
 
A) Um fenômeno físico. 
B) Uma reação química. 
C) A cristalização da água. 
D) A fusão de uma substância composta. 
 
 
 
09 A calcopirita (CuFeS2) é o mais abundante minério de cobre. 
Para a sua separação de outros minerais (CuFeS2), o minério que 
o contém é pulverizado e misturado com óleo, água e detergente. 
Em seguida, borbulha-se ar através dessa mistura. O CuFeS2 que 
está recoberto de óleo junta-se às bolhas e fica na superfície. Já o 
resíduo que é pobre em cobre (ganga) fica no fundo do recipiente 
e é descartado. 
 
Qual o método de separação utilizado para obter o produto de 
interesse? 
 
A) Decantação B) Flotação 
C) Sedimentação D) Sifonação 
 
 
10 O gráfico abaixo indica as mudanças de estado físico em 
determinada substância. 
 
A curva de sublimação é dada por: 
 
A) C1. B) C2. C) C3. D) C2+ C3 
 
 
 
 
 
• Questões analítico-expositivas • 
 
11 A eficiência de uma reação química é um conceito 
tradicionalmente centrado no rendimento, ou seja, na quantidade 
de produto obtido em relação à quantidade esperada, dentro de 
um processo estimado a 100% de eficiência. 
 
Quais as principais diferenças entre esse tipo de concepção e os 
princípios da Química Verde? 
 
 
12 Decidiu-se recuperar quatro solventes provenientes dos resíduos 
laboratoriais de uma indústria de tintas. Essas substâncias 
possuem pontos de ebulição entre 60 oC e 100 oC, e com 
intervalos de 10 
o
C entre si, ao menos. Desenhe um esquema para 
a obtenção dos solventes e indique os nomes e as funções de cada 
um dos componentes desenhados. 
 
 
13 Uma versão caseira de um equipamento de segurança, montado 
sob supervisão de um adulto, é apresentada abaixo. 
 
Adaptado de: http://www.pilosos.com/ 
 
 
Explique o seu funcionamento, fundamentando os seus argumentos nas 
reações químicas envolvidas. 
 
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• 8o e 9o anos do Ensino Fundamental • 
 
• Questões objetivas • 
GABARITO 
 
 
 
 
 
 
• Questões analítico-expositivas • 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
D A A C B B D A B A 
Fase II 
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Respostas esperadas 
 
 
11 A reação deixa de ser vista sobre a ótica do produto final, no rendimento máximo, para um novo modelo. 
Além do produto final, no rendimento máximo, objetiva-se também a maximização da incorporação dos 
átomos dos reagentes no produto final e a minimização da formação de resíduos, não só os derivados dos 
reagentes, mas também os solventes, as auxiliares (p.e., catalisadores), a energia, etc. 
 
 
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− Termômetro – Medir a temperatura no interior do sistema. 
− Cabeça de destilação – Conectar as vidrarias. 
− Coluna de fracionamento - 
− Balão de destilação – Armazenar o material a ser destilado. 
− Manta de aquecimento – Fornecer calor ao sistema. 
− Condensador – Condensar os solventes. 
− Sistema recolhedor – Armazenar os destilados. 
 
− Suporte universal – Fixar as peças do sistema. 
− Mangueiras – Prover fornecimento de água para condensação. 
− Garras – Fixar as peças do sistema. 
 
 
 
 
 
 
13 A figura ilustra uma versão caseira de um extintor. Ao ser empurrado, o canudo rompe a bolsa e o 
bicarbonato de sódio (NaHCO3) entra em contato com o vinagre é uma solução aquosa de ácido acético, 
CH3COOH. Nesse processo, há a formação de CO2. O gás carbônico aumenta a pressão dentro da garrafa, 
fazendo com que o líquido seja expelido para fora do extintor e possa apagar o fogo