Exercício 1 da Unidade 2 Química Geral

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Questão 1 
Correta 
Os antiácidos estomacais são utilizados para neutralizar o excesso de ácido clorídrico (HCl) presente no suco 
gástrico em nosso estômago, que é responsável por auxiliar na digestão dos alimentos. Os antiácidos possuem 
em sua maioria compostos de magnésio, alumínio, carbonatos de sódio ou cálcio. 
 
Uma pessoa ingeriu um comprimido de antiácido contendo 230 mg de hidróxido de magnésio, Mg (OH)2. 
 
Quantas moléculas de Mg (OH)2 essa pessoa ingeriu? 
 
(Dados: Mg: 24 g/mol; O: 16 g/mol; H: 1 g/mol). 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
Sua resposta 
Correta 
2,38 x 1021 moléculas. 
 
Comentário 
A massa molecular do Mg (OH)2 é: 1x 24 + 2x 16 + 2x1 = 58 g/mol. Assim, se 1 mol de Mg (OH)2 contém 58 
g e 6,022 x 1023 moléculas, fazendo a regra de três: 58 g — 6,022 x 1023 moléculas 230.10-3 g — x moléculas x 
= (230.10-3 x 6,022 x 1023 )/58 x = 2,38 x 1021moléculas. 
 
Questão 2 
Correta 
A reação de neutralização que ocorre entre um ácido e uma base origina um sal e água. Entretanto, as soluções 
aquosas do ácido ou da base empregadas nessa reação podem ser medidas em relação as concentrações de H+ ou 
OH-, empregando a escala de pH ou a escala de pOH, respectivamente. 
DREKENER, R. L. Química Geral. Londrina: Editora e Distribuidora Educacional S.A., 2017. 
 
Neste contexto, analise as afirmativas a seguir. 
 
I - O pH possui uma variação que ocorre entre 0 e 7. 
 
II - Espécies que se dissociam liberando H3O+ ou OH− são conhecidas, respectivamente, como ácidos e bases de 
Arrhenius. 
 
III - O ácido clorídrico e o hidróxido de sódio são exemplos de um ácido fraco e uma base fraca, 
respectivamente, porque não se encontram totalmente dissociados em água. 
 
IV - O ácido acético e a amônia são exemplos de um ácido forte e uma base forte, respectivamente, porque se 
encontram totalmente dissociados em água. 
 
V - Uma reação de neutralização entre um ácido e uma base forte resulta em um pH neutro. 
 
É correto o que se afirma em: 
 
Sua resposta 
Correta 
II e V, apenas. 
 
 
 
 
Comentário 
Correta: Apenas as afirmativas II e V estão corretas. A afirmação I está incorreta porque a variação do pH é 
de 0 a 14. A afirmação II está correta, espécies que se dissociam liberando H3O+ e OH− são, respectivamente, 
ácidos e bases de Arrhenius. A afirmação III está incorreta porque o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio 
são exemplos de um ácido forte e um base forte, respectivamente. A afirmação IV está incorreta porque o 
ácido acético e a amônia são exemplos de um ácido fraco e uma base fraca, respectivamente. A afirmação V 
está correta, a reação de neutralização entre um ácido e uma base resulta em um pH neutro. Fonte: 
DREKENER, R. L. Química Geral. Londrina: Editora e Distribuidora Educacional S.A., 2017. 
 
Questão 3 
Correta 
Utilizando uma equação química balanceada e as leis das proporções definidas e conservação de massas, 
podemos realizar vários cálculos, como iniciamos na seção anterior, que são chamados de cálculos 
estequiométricos. Com eles podemos saber quanto de reagentes leva a quanto de produtos em termos de massa 
ou mols. 
 
Para a equação não balanceada: 
 
 
 
Os coeficientes estequiométricos da reação de formação de sulfeto de sódio são: 
 
Sua resposta 
Correta 
1, 4, 1, 4. 
 
Comentário 
Clique aqui para escrever porque a alternativa A é incorreta (se aplicável) ... 
 
Questão 4 
Incorreta 
A massa molar de um composto é determinada a partir da massa molar dos seus componentes. Para qualquer 
elemento químico, a massa molar de um elemento, em gramas, corresponde à quantidade de massa por mol de 
seus átomos e é numericamente igual à massa atômica em unidade de massa atômica. A partir da massa molar 
e da porcentagem de cada elemento constituinte de um composto, podemos obter a fórmula molecular deste 
composto. 
 
Tendo as colunas: 
 
Compostos Composição S (% em massa) 
I- 
II- 
III- 
IV- 
1 - 13,7% de S 
2 - 20,5% de S 
3 - 17,4% de S 
4 - 23,5% de S 
 
A alternativa que relaciona corretamente o composto e sua composição de enxofre é: 
 
(Dados: Sr = 87,6 g, Ca = 40 g, Ba = 137,3 g, Cu = 63,5 g, O = 16 g, S = 32 g) 
 
 
 
Sua resposta 
Incorreta 
I-3, II-1, III-4, IV-2. 
Solução esperada 
I-2, II-1, III-4, IV-3. 
 
Comentário 
Clique aqui para escrever porque a alternativa D é incorreta (se aplicável) ... 
 
Questão 5 
Incorreta 
A reação de neutralização é obtida misturando um ácido com uma base. 
 
A respeito das características do produto da neutralização do NaOH com o HCl, pode-se afirmar que. 
 
I. O produto formado é o NaCl, que não é definido como uma molécula. 
 
II. Possui característica de ser duro e quebradiço. 
 
III. Possui elevado ponto de fusão e ebulição. 
 
IV. Possui alta solubilidade em água. 
 
V. Caracteriza-se por ligações covalentes. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a resposta correta. 
 
Sua resposta 
Incorreta 
As afirmativas I, III e IV estão corretas. 
Solução esperada 
As afirmativas I, II, III e IV estão corretas. 
 
Comentário 
A alternativa correta é: as afirmativas I, II, III e IV estão corretas. A afirmativa I está correta, o produto da 
reação entre NaOH e HCl é o NaCl, um composto iônico que, embora seja representado como molécula, NaCl, 
trata-se de uma combinação de átomos em um retículo cristalino tridimensional. A afirmativa II está correta, os 
compostos iônicos são caracterizados por serem duros e quebradiços. A afirmativa III está correta, os compostos 
iônicos, como o NaCl, têm alto ponto de fusão e ebulição. A afirmativa IV está correta, o NaCl é altamente 
solúvel em água. A afirmativa V está incorreta, trata-se de um composto formado por ligações iônicas e não 
covalentes.