Estrutura eletrônica dos átomos_2017_2_sem

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Estrutura eletrônica do átomo
Modelos Atômicos
• Modelo de átomo que 
pode parecer familiar a 
você.
• Núcleo em volta do qual 
os elétrons orbitam em 
diferentes níveis de 
energia.
Um modelo que usa ideias 
familiares para tentar explicar fatos 
não familiares observados na 
natureza
Linha do tempo da Teoria Atômica
Modelo de Bohr
 De acordo com o
modelo de Bohr os
elétrons se movem
em órbitas definidas
ao redor do núcleo.
 Estas órbitas (ou
niveis de energia)
são localizadas a
uma certa distânica
do núcleo.
Quando um elétron salta de um nível menor para um nível mais elevado,
ele absorve energia e quando ele retorna para um nível menor, o elétron
emite uma radiação em forma de luz.
As leis da física clássica não se enquadram 
neste modelo. 
Max Planck – 1900
E = h
* h = 6,626 x 10-34 Js
Num estado estacionário o átomo não emite radiação e sua
eletrosfera mantém-se estável.
Conceito de Bohr: 
• Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor 
do núcleo. 
• Existem 7 camadas eletrônicas, representadas pelas 
letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q. 
• À medida que as camadas se afastam do núcleo, 
aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.
1924: Natureza do elétron é questionada....
Louis De Broglie: 
“Toda a matéria tem caráter ondulatório.” 
 =
ℎ
𝑚𝑣
DUALIDADE ONDA-PARTÍCULA 
Erwin Schrödinger – 1927
• Funções de onda ()
• H = E
• ² = probabilidade de se encontrar uma 
partícula em uma dada região do espaço
NÚMEROS QUÂNTICOS
• Número quântico principal (n):
Descreve os níveis de energia ocupados pelos 
elétrons em um átomo.
• Número quântico do momento angular orbital (l):
Descreve o formato dos orbitais ocupados pelos 
elétrons.
Pode ter valores de 0 até n-1.
s, p, d, f
Subcamadas: nl
• Número quântico magnético (ml):
Distingue os orbitais de cada subcamada.
Pode ter valores de -l...0...+l
ORBITAIS
l = 0
ml = 0
ORBITAIS
l = 1
ml = -1, 0, +1
ORBITAIS
l = 2
ml = -2, -1, 0, +1, +2
ORBITAIS
l = 3
ml = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
ÁTOMOS POLIELETRÔNICOS
• Número quântico magnético de spin (ms):
+ ½ () ou – ½ ()
PRINCÍPIO DA CONSTRUÇÃO
• Princípio da exclusão de 
Pauli:
“Dois elétrons em um átomo 
não podem ter o mesmo 
conjunto de quatro números 
quânticos.”
• Regra de Hund:
“Acrescentar elétrons com 
spins paralelos nos orbitais 
de uma subcamada antes 
de emparelhar dois elétrons 
em um mesmo orbital.”
Tabela periódica dos elementos
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
• Tendências seguidas por elementos químicos conforme 
sua posição na tabela periódica.
• Variam com a configuração eletrônica e o número 
atômico.
• Grupos e períodos.
• Raio atômico • Raio iônico
• Energia de ionização • Afinidade eletrônica
RAIO ATÔMICO
RAIO IÔNICO
AFINIDADE ELETRÔNICA vs. 
ELETRONEGATIVIDADE
• Afinidade 
eletrônica:
Medida da energia 
liberada por um 
átomo ao aceitar 
um elétron no 
estado gasoso.
• Eletronegatividade:
Medida da 
tendência de um 
átomo atrair 
elétrons em uma 
ligação química.
ENERGIA DE IONIZAÇÃO (PRIMEIRA)
AFINIDADE ELETRÔNICA
ELETRONEGATIVIDADE