Prova Química pH

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Questão-01) 
 
Em química, pH é uma escala numérica adimensional utilizada para especificar a acidez ou a basicidade de uma solução aquosa. A rigor, o pH refere-se à concentração molar de cátions hidrônio (H+ ou H3O+) presentes no meio e indica se esse meio, ou mistura, é ácido, básico ou neutro.
A Tabela mostra alguns exemplos do pH de substâncias usadas em nosso cotidiano.
A [OH–] do amoníaco de uso doméstico é
a)	10–2
b)	10–8
c)	10–12
d)	10–7
e)	10–9
 
Gab: A
 
Questão-02) 
 
A concentração de íons OH– (aq) em determinada solução de hidróxido de amônio, a 25 ºC, é igual a 110–3 mol/L. O pOH dessa solução é
a)	0.
b)	1.
c)	3.
d)	11.
e)	13.
Gab: C
Questão-03) 
 	
Os hidróxidos em geral são substâncias iônicas. Sendo assim são sólidos nas condições ambientes, têm alto ponto de fusão e conduzem bem a corrente elétrica quando dissolvidos em água.
O hidróxido de amônio, no entanto, não existe no estado sólido e consiste de uma mistura de gás amoníaco em água que, por ionização, produz íons em pequena quantidade:
NH3(g) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq).
a)	Qual o pH dessa solução, a 25ºC, que apresenta 1% de ionizção e concentração 0,1molar?
b)	Qual a concentração molar do gás que, no equilíbrio, permanece em solução?
Gab:
a) [OH-] = N = 0,1 x 0,01 = 10-3
POH = 3
PH = 11
b) Como 1% ioniza, tem-se 99% não ionizada 
99% de 0,1 = 0,099 M do gás NH3.
Questão-04) 
 	
Dissolveu-se 0,61 g do ácido orgânico (HÁ) de massa molar 122,0 g em quantidade suficiente de água para completar 0,5 L de solução.
Sabendo-se que sua constante de ionização vale 4.0 × 10-6, determine:
a)	a molaridade da solução
b)	o pH da solução
c)	o grau de ionização do ácido na solução preparada
Dados: log 2 = 0,3010 e log 3 = 0,4771 
Gab:
a)	0,01 M.
b)	pH = 3,70.
c)	2,0 %.
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