Atomística

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Lei das reações químicas e teoria atômica clássica 
Modelos 
· Modelo é uma representação criada pelo homem, que procura retratar um fato ou fenômeno.
· Os modelos não são fixos. Com o passar do tempo, a ciência descobre novos fatos que irão completa-los aperfeiçoá-los ou derrubá-los.
Modelos atômicos primitivos
· Demócrito (460-370 a.C.) acreditava que, se um pedaço de metal fosse divido em parte cada vez menores, no final, acabaria chegando a uma partícula microscópica que não poderia ser dividida e que apresentaria as propriedades do metal. Essa partícula seria o átomo.
· Galileu Galilei (1564-1642) explicou o aparecimento de uma nova substância após uma reação química como sendo decorrendo do rearranjo de partes muito pequenas para serem vistas.
· Robert Boyle (1627-1691) porque o ar podia ser comprimido o ar era composto de partículas minúsculas que deixavam grandes quantidades de espaços vazios entre elas.
Leis das reações químicas
Lei da conservação da matéria
· Antonie Laurent Lavoisier 
· Em uma reação química, a soma das massas dos reagentes é sempre igual à soma das massas dos produtos.
· Na natureza, nada se cria, nada se perde. Tudo se transforma.
Lei das Proporções definidas
· Joseph Louis Proust 
· Uma mesma substancia composta possui sempre a mesma composição qualitativa e quantitativa, independente do seu histórico.
· Em uma dada reação química, há uma relação fixa entra as massas das substancias participantes.
· Essa lei é a base do cálculo estequiométrico e da utilização de formulas e equações químicas.
Lei das proporções definidas
· John Dalton 
· Quando dois elementos distintos formam duas ou mais substâncias compostas diferentes, se a massa de um deles permanecer fixa, a do outro irá variar em uma relação de números inteiros e pequenos.
Modelo atômico de Dalton
· No século XIX, Dalton, retoma o modelo de Demócrito e incrementa o conceito de átomos.
· 1 º Postulado: A matéria é formada por átomos indivisíveis e indestrutíveis. (Essas ideias não fazem mais parte do modelo atual)
· 2º Postulado: Todos os átomos de um determinado elemento são idênticos quanto às suas massas e às suas propriedades químicas ( Para o cientista, a identidade dos átomos estava relacionada a massa ERRO!)
· 3º Postulado: Átomos de elementos diferentes possuem massas e propriedades diferentes. (Na atualidade átomos de elementos diferentes, podem ter o mesmo número de massa).
· 4ºPostulado: Átomos de elementos diferentes se combinam em uma proporção fixa para originar determinado composto químico.
· 5ºPostulado: Durantes as reações químicas, átomos não são criados nem destruídos, mas apenas rearranjados, formando novas substâncias (É aceito nos dias de hoje).
· 6º Postulado: Átomos de um certo elemento químico não podem se converter em átomos de outro elemento. ( Não conhecia as reações nucleares, em que ocorre transmutação de átomos).
Natureza elétrica da matéria e núcleo atômico 
As experiências de Faraday envolvendo eletricidade 
· Michael Faraday encontrou uma relação precisa entre a quantidade de eletricidade necessária e a quantidade de transformação química que ocorre na eletrólise. 
Os tubos de raios catódicos 
· Um tubo de raios catódicos simples é um tubo de vidro em que foi feito vácuo, tendo em cada extremidade eletrodos de metal, um negativo (cátodo) e um positivo (anodo). Quando se aplicam altas voltagens aos eletrodos, os raios catódicos (correntes de elétrons) fluem do catodo para o anodo. 
A determinação da relação carga/massa do elétron 
· Um campo elétrico e um campo magnético, que agem sobre o elétron carregado negativamente. O desvio produzido é proporcional à carga do elétron e inversamente proporcional à sua massa. 
Modelo de Thomson 
· Átomo era formado por cargas positivas e negativas
· “pudim de passas” 
· O átomo era uma esfera positiva e eletricamente neutra devido às cargas negativas espalhadas por toda sua extensão. 
· Começava-se a admitir a divisibilidade do átomo
A determinação da carga do elétron 
· Quando a diferença de potencial elétrico entre as placas era exatamente suficiente para fazer parar a gotícula, a força gravitacional e a força elétrica estavam equilibradas. Medindo-se separadamente a massa da gotícula, foi possível calcular a força elétrica necessária para manter a gotícula estacionária.
· Carga do elétron: 1,591 x 10-19 columbs 
· O valor de qualquer carga negativa corresponde a múltiplos da carga do elétron
A experiência de Rutherford
· Consistia no bombardeamento de uma radiação emitida pelo polônio (Po) sobre uma fina placa de ouro (da espessura de uma folha de papel)
· Quando uma partícula alfa se chocava com esse filme, havia uma emissão de luz que provocava, no ponto onde ouve o choque, uma mancha. No filme fluorescente, manchas centrais foram causadas pelas partículas que atravessaram a lamínula. As manchas das extremidades do filme foram causadas pelas partículas refletidas. 
Conclusões iniciais de Rutherford
· Os resultados foram explicados supondo-se que o átomo possui um centro ou um núcleo de diâmetro muito pequeno, onde estão concentradas cargas elétricas de um só tipo (positivas). O desvio das partículas alfa positivas é o resultado da repulsão eletrostática. 
· Os elétrons devem ocupar um volume muito maior do que o do núcleo. 
Modelo de Rutherford
· Modelo “planetário’, em que o átomo é comparado com o sistema solar. 
Partículas subatômicas
· Prótons
· Nêutrons 
· Elétrons 
Números químicos 
Número atômico (Z)
· Numero atômico: é o numero de unidades de carga positiva do núcleo do átomo de qualquer elemento químico. 
· Elemento químico é um conjunto de átomos de mesmo número atômico 
· Cada Z corresponde a um único elemento químico e vice-versa
Número de massa (A)
· Número de massa de um átomo é o seu numero de prótons somado ao seu número de nêutrons. 
· A = Z +N
Obs.: Quando um átomo é eletricamente neutro, o seu número de prótons é igual o de elétrons.
Representação de um elemento 
· Para representarmos um elemento químico, geralmente, colocamos o seu símbolo no centro, acima, o seu número de massa e, abaixo, o seu número atômico. 
Semelhanças atômicas
· Isótopos: Átomos com igual numero atômico e diferentes números de massa. 
· Isóbaros: Átomos de elementos diferentes que apresentam o mesmo número de massa
· Isótonos: Átomos de elementos químicos diferentes e mesmo número de nêutrons. 
· Isoeletrônicas: são espécies químicas com o mesmo numero de elétrons. 
Obs.: Íons 
São espécies químicas eletricamente carregadas. Os íons positivos são chamados de cátions e os negativos, de ânions.