Atividade Prática de Aprendizagem Química Unifatecie

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QUÍMICA GERAL
Samuel Angelo Barbosa Machado
1
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
OBJETIVO
Aprimorar a análise do pH das soluções e categorizá-las como ácidas, neutras ou básicas. Identificar a presença de íons e ilustrar o processo de neutralização de uma solução.
METODOLOGIA
Uso do simulador virtual
link: phet.colorado.edu
 
2
CAPTURAS DE TELAS DURANTE O USO DO SIMULADOR
SUBSTÂNCIAS SEM DILUIÇÃO
2
CAPTURAS DE TELAS DURANTE O USO DO SIMULADOR
SUBSTÂNCIAS SEM DILUIÇÃO
 
2
SUBSTÂNCIAS E SEUS RESPECTVOS PH’s
 Ácido de Bateria.................1,00
 Vômito................................2,00
 Refrigerante.......................2,50 
 Suco de Laranja.................3,50
 Café....................................5,00
 Canja de Galinha................5,80 
 Leite....................................6,50
 Água...................................7,00
 Cuspe.................................7,40
 Sangue...............................7,40
 Sabonete............................10,00
 Desentupdor de Ralos........13,00
SUBSTÂNCIAS PH
BÁSICAS
ÁCIDAS
2
CAPTURAS DE TELAS DURANTE O USO DO SIMULADOR
SUBSTÂNCIAS DILUIDAS COM 0,5 L DE ÁGUA
 
2
CAPTURAS DE TELAS DURANTE O USO DO SIMULADOR
SUBSTÂNCIAS DILUIDAS COM 0,5 L DE ÁGUA
 
2
SUBSTÂNCIAS E SEUS RESPECTVOS PH’s
 Ácido de Bateria.................1,30
 Vômito................................2,30
 Refrigerante.......................2,80 
 Suco de Laranja.................3,80
 Café....................................5,30
 Canja de Galinha................6,08 
 Leite....................................6,68
 Água...................................7,00
 Cuspe.................................7,24
 Sangue...............................7,24
 Sabonete............................9,70
 Desentupdor de Ralos........12,70
 SUBSTÂNCIAS
(diluidas com água) 
BÁSICAS
ÁCIDAS
PH
2
CAPTURAS DA SIMULAÇÃO COM AS SUBSTÂNCIAS: ÁCIDO DE BATERIA E ÁGUA
 
0,40 L DE ÁCIDO DE BATERIA
0,40 L DE ÁCIDO DE BATERIA + 0,30 L DE ÁGUA
0,90 L DE ÁCIDO DE BATERIA + 0,30 L DE ÁGUA 
PH 1,0
PH 1,25
PH 1,13
2
‘Observações que foram feitas ao decorrer dos testes (sem diluicão)’
É notável que entre as substâncias mais ácidas encontramos o ácido de bateria, o vômito, refrigerante, suco de laranja e café.
 Mas existem algumas substâncias que possuem uma leve acidez também, entre elas estão a canja de galinha e o leite.
Já as substâncias neutras ou quase neutras são equivalentes a cuspe, sangue e água.
E por fim, os produtos que possuem propriedades alcalinas são o sabonete e o desentupidor de ralos.
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
TABELA DE CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDAS 
	SUBSTÂNCIAS
ÁCIDAS	VALOR PH
(sem diluição)	VALOR PH
(com diluicao)
0,5 L de água
	Ácido de bateria	1,00	1,30
	Vômito	2,00	2,30
	Refigerante	2,50	2,80
	Suco de Laranja	3,50	3,80
	Café	5,00	5,30
	Canja de Galinha	5,80	6,08
TABELA DE CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES NEUTRAS OU QUASE NEUTRAS 
	SUBSTÂNCIAS NEUTRAS	VALOR PH
(sem diluição)	VALOR PH
(com diluicao)
0,5 L de água
	Leite	6,50	6,68
	Água	7,00	7,00
	Cuspe	7,40	7,24
	Sangue	7,40	7,24
TABELA DE CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES BÁSICAS
	SUBSTÂNCIAS BÁSICAS	VALOR PH
(sem diluição)	VALOR PH
(com diluicao)
0,5 L de água
	Sabonete	10,00	9,70
	Desentupidor de Ralos	13,00	12,70
‘Observações e Conclusões que foram feitas ao decorrer dos testes (com diluicão)’
Após realizar a atividade experimental, constatamos que ao misturar as substâncias com água, seus níveis de pH aumentaram, resultando em soluções menos ácidas. 
No entanto, devemos destacar que, no caso do sangue e do cuspe, quando diluídos em água, observamos uma diminuição do pH.
No momento em que a água é adicionada ao ácido de bateria, observa-se um pequeno aumento no seu PH.
 Essa reação é conhecida como normalização, um processo químico que ocorre quando uma substância ácida interage com uma substância básica, no caso temos a agua como formação. Nesse processo, uma substância neutraliza as propriedades da outra, pois elas reagem químicamente entre sí. 
Essa é uma das razões pelas quais o PH das substâncias testadas anteriormente sofre alterações para mais ou menos ácidas ao serem diluidas com água.
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
OBJETIVO
 
O objetivo dessa atividade é aprender a reconhecer a atração e repulsão entre elétrons e prótons, comparar os modelos de Thomson e Rutherford e compreender o experimento do bombardeamento da lâmina de ouro que levou à descoberta do núcleo atômico. A atividade visa proporcionar uma compreensão mais clara da estrutura atômica e do desenvolvimento histórico dos modelos atômicos.
METODOLOGIA
Uso do simulador virtual
link: phet.colorado.edu
6
CAPTURAS DA SIMULAÇÃO COM VISTA ATÔMICA
 ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
Ao fazer a alteração do número de Prótons e Neutrons ocorre um desvio maior referênte as partículas Alfas
CAPTURAS DA SIMULAÇÃO COM VISTA NUCLEAR
 ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
 ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
RESULTADOS E DISCUSSÃO
O modelo de Thomson e o modelo de Rutherford são dois modelos que procuram descrever a estrutura do átomo.
 No modelo de Thomson, o átomo é visto como uma esfera maciça e uniforme, enquanto no modelo de Rutherford, o átomo é visto como um núcleo denso e carregado positivamente, com os elétrons orbitando ao redor. 
O experimento de Rutherford foi responsável por determinar a existência de forças de repulsão entre partículas alfa e núcleos, indicando a presença do núcleo atômico e a distribuição das cargas dentro do átomo.
 ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
01) A experimentação desempenha um papel crucial no avanço dos conhecimentos científicos, permitindo testar hipóteses, validar teorias e gerar novas descobertas. Por meio da experimentação, os cientistas têm a oportunidade de colocar suas ideias à prova, analisar os resultados obtidos e aperfeiçoar suas teorias.
02) Rutherford realizou uma série de descobertas significativas em seus estudos sobre a estrutura atômica. Algumas das mais importantes incluem:
 - A revelação do núcleo atômico, sugerindo a existência de um pequeno núcleo central com carga positiva, cercado por elétrons.
 - A proposição do modelo planetário do átomo, no qual os elétrons giram em órbitas circulares ao redor do núcleo.
03) O modelo de Rutherford recebe o apelido de "modelo planetário" devido à sua semelhança com o sistema solar, onde os planetas orbitam ao redor do sol. Da mesma forma, no modelo de Rutherford, os elétrons orbitam ao redor do núcleo atômico, assim como os planetas orbitam ao redor do sol.
04) Bohr contribuiu para o modelo proposto por Rutherford com algumas ideias fundamentais.
Como por exemplo os elétrons que ocupam órbitas específicas e quantizadas de energia, só podem emitir ou absorver energia em quantidades específicas ao saltarem entre órbitas diferentes.
A estabilidade do átomo ocorre quando o elétron está em sua órbita de menor energia, chamada de órbita fundamental. 
O modelo de Bohr-Sommerfeld descreve os níveis de energia eletrônica e explica as linhas espectrais emitidas pelos átomos.
 ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
FONTE:https://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/atomo4.php
 ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
A experiência é vital para o avanço do conhecimento científico, pois permite testar hipóteses, validar teorias e gerar novos conhecimentos. 
O modelo atômico de Rutherford, conhecido comoetári "modelo plano", sugeriu que o átomo possui um núcleo carregado positivamente circundado por elétrons em órbitas circulares, assim como os planetas orbitam o sol. 
 Niels Bohr contribuiu para o modelo, propondo que os elétrons só possam emitir ou absorver energia em quantidades específicas (quanta) e estabilizam quando estão em sua órbita de menor energia. 
Estas ideias levaram à compreensão dos níveis de energia eletrônica e das linhas espectrais emitidas pelos átomos.
CONCLUSÕESA existência de elétrons e prótons com cargas opostas é fundamental para a união de um átomo. A atração entre essas cargas é responsável por manter o átomo estável.
Os modelos propostos por Thomson e Rutherford foram importantes para entender como as cargas estão distribuídas no átomo. O modelo de Thompson sugeriu que as cargas positivas e negativas estavam distribuídas uniformemente em uma esfera, enquanto o modelo de Rutherford propôs que a carga positiva está concentrada em um núcleo central e os elétrons orbitam ao redor desse núcleo.
O experimento do bombardeamento da lâmina de ouro realizado por Rutherford foi crucial para a confirmação da existência do núcleo atômico. Ele observou que a maioria das partículas alfa passavam direto pela lâmina de ouro, mas algumas eram desviadas ou até mesmo refletidas, o que indicava a presença de uma carga positiva concentrada em um ponto pequeno e denso - o núcleo.
 Com base nos resultados do experimento de Rutherford, podemos concluir que existem forças de repulsão entre elétrons e núcleos. Isso significa que a atração entre elétrons e prótons é contrabalanceada pela repulsão entre elétrons e elétrons ou prótons e prótons.
 A descoberta do núcleo atômico e a compreensão das forças envolvidas na estrutura do átomo foram marcos importantes no desenvolvimento da teoria atômica. Essas descobertas permitiram avanços significativos na compreensão da matéria e abriram caminho para novas descobertas na física e na química
ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD