SAMIR - TEMPLATE PRÁTICA - QUÍMICA GERAL

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QUÍMICA GERAL
SAMIR LIMA DO ESPIRITO SANTO
RA: 154539
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CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
OBJETIVO
Qual o objetivo da atividade prática:
1 Medir o PH das Soluções e classificá-las em ácidas, 
neutras ou básicas. Determinar a presença de íons e 
demonstrar como ocorre uma solução de neutralização
METODOLOGIA
Apresente a metodologia da prática em como acordo ao descrito no item “O QUE PRECISO FAZER NESSA ATIVIDADE PRÁTICA?”
Utilizar o simulador virtual.
 
Figura 1 – Modelo de captura de tela.
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SOLUÇÃO ÁCIDO – PH 1.00
SOLUÇÃO ALCALINA/BÁSICO – PH 10.00
SOLUÇÃO NEUITRA – PH 7.00
SIMULAÇÃO COM AS SUBSTÂN CIAS
CONCLUSÕES
Figura 2 – Ordem crescente de acidez.
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
SIMULAÇÃO COM AS SUBSTÂNCIAS 2:
SIMULAÇÃO COM AS SUBSTÂNCIAS (ADICIONA DO 0,5 L DE ÁGUA) 
CONCLUSÕES
Figura 2 – Ordem crescente de acidez.
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
SIMULAÇÃO COM SUBSTÂNCIA: ÁCIDO DE BATERIA E ÁGUA
CONCLUSÕES
Percebe-se que as substâncias mais ácidas são o Ácido de Bateria, Vômito, Refrigerante, Suco de Laranja e o Café;
•As substâncias ligeiramente ácidas são : Canja de galinha e o Leite.
•As substâncias neutras correspondem ao Cuspe, Sangue e a Água.
•As substâncias básicas (alcalinas) são o Sabonete e o Líquido Secante
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
TABELA DE CLASSIFICAÇÃO

CONCLUSÕES
TABELA DE CLASSIFICAÇÃO
• Realizado a atividade, concluir que ao diluir água nas substancias o PH delas aumentou, tornando a solução menos ácida (com exceção do cuspe e do Sangue, diluído na água teve seu PH diminuindo);
•Conforme foi adiciona do água no Ácido de Bateria, o seu P H aumentou;
•As reações d e neutralização ocorrem quando é misturado um ácido e uma base, de modo que o P H do meio é neutralizado, produzindo água e sal;
 
•O ácido libera n o meio cátions H+ que se unem a os ânimos OH- liberados pela base, formando moléculas de água . O sal é formado pela união do ânion do ácido com o cátion da base.
ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
OBJETIVO
 
Qual o objetivo da atividade prática.
METODOLOGIA
Apresente a metodologia da prática em como acordo ao descrito no item “O QUE PRECISO FAZER NESSA ATIVIDADE PRÁTICA?”
Esquematize a metodologia utilizando-se de captura de telas como exemplo na Figura 01.
Figura 1 – Modelo de captura de tela.
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ESPALHAMENTO DE RUTHERFO RD
Aprender a identificar a existência de força entre 
elétrons e prótons. Determinar as diferenças entre o 
modelo de Thomson e Rutherford. Demonstrar como 
se deu o experimento do bombardeamento da lâmina 
de ouro.
Esquema do experimento da folha de ouro.
O experimento foi feito bombardeando um feixe de partículas alfa, geradas por uma amostra de polônio, em uma folha de ouro muito fina. Foi observado o que acontecia com as partículas defletidas utilizando um anteparo.
Foram observadas partículas sendo refletidas com ângulos altos, o que não estava de acordo com o modelo atômico atual. Com isso, Rutherford formulou uma hipótese de um novo modelo atômico.
ESPALHAMENTO DE RUTHERFO RD
Percebe-se que na alteração do número de prótons e nêutrons ocorre um desvio muito maior das partículas alfa
ESPALHAMENTO DE RUTHERFO RD
Capturas de tela do Simulador (Vista Nuclear)
ESPALHAMENTO DE RUTHERFO RD
Capturas de tela do Simulador (Vista Atômica e Nuclear)
RESULTADOS E DISCUSSÃO
ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
•A estrutura do átomo é dividida basicamente em duas regiões: o núcleo, que é formado pelos prótons e nêutrons, e a eletrosfera, formada por elétrons e um grande vazio.
•A lacuna no modelo de Rutherford é mostrada pela teoria do eletromagnetismo, que aponta que toda partícula com carga elétrica submetida a uma aceleração origina a emissão de onda eletromagnética.
•No modelo d e Rutherford há um núcleo peque no e maciço, de carga positiva, o qual é orbitado pelos elétrons que se encontravam na eletrosfera. Thomson, com o modelo do “pudim com passas”, dizia que o átomo era constituído por uma massa de carga elétrica positiva com diversas cargas negativas espalhada sem seu interior.
•Para Thomson o átomo apresentava natureza elétrica divisível e a partir do modelo de Rutherford foram 
introduzidas as cargas elétricas no interior do átomo. 
•A principal diferença entre o modelo Thomson e Rutherford é que o modelo de Thomson não fornece detalhes sobre o núcleo atômico, enquanto no de Rutherford há detalhamento sobre o núcleo .
RESULTADOS E DISCUSSÃO
ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
• Modelo Planetário
CONCLUSÃO
ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
•O modelo atômico de Rutherford, assim como os outros é de grande relevância sobre os estudos do átomos.
•Na vista atômica, com número de prótons e nêutrons em 60 as partículas alfa atravessam sem sofrer nenhum tipo de desvio, apenas uma pequena quantidade se aproxima do núcleo.
•O aumento da massa nuclear interfere no desvios de partículas alfa.
•Os nêutrons estabilizam o núcleo, já que os prótons, por serem cargas positivas, tendem as e 
repelir, e ele, por não possuir carga, diminuí a repulsão. 
•Os objetivos da atividade proposta foram atendidos, realizando a análise da trajetória das partículas alfa por meio do simulador virtual, bem como compreender a evolução do entendimento do átomo.
 OBRIGADO
SAMIR LIMA DO ESPIRITO SANTO
RA: 154539