Relatório Cinética Química

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Universidade Federal do Estado do Rio de Janeiro – UNIRIO 
Centro de Ciências Biológicas e da Saúde - CCBS 
Instituto de Biociências - IBIO 
Departamento de Ciências Naturais – DCN 
 
 
 
 
Disciplina: Química Geral 
 
 
Nome: Patrícia C 
Curso: Biologia 
 
N° da Prática: 4 
 
Prática realizada no dia: 25/11/2019 
Data de entrega do relatório: 02/12/2019 
 
 
 
Cinética Química 
 
 
 
 Rio de Janeiro 
2° Semestre 2019 
 
 
 
 
• Introdução: 
A cinética química é uma área da química que estuda a velocidade das reações 
químicas e os fatores que alteram sua velocidade. 
A cinética química é o estudo das velocidades das reações químicas, nela é usada a 
variável tempo, ou seja, se estabelece o tempo necessário para que a transformação 
ocorra. Está baseada em processos químicos experimentais. O método consiste em 
montar a equação que mostra um determinado fenômeno e resolvê-la, obtendo a 
função que representa a variação da concentração dos reagentes com o passar do 
tempo. [1] 
O conhecimento da cinética é muito importante, pois na físico-química, tem aplicação 
para o estudo das ligações químicas, na química orgânica para a determinação dos 
mecanismos de reação, em engenharia química, para o desenvolvimento de teorias de 
combustão, explosões, etc. No âmbito farmacêutico, é importante nos estudos de 
estabilidade e degradação de medicamentos. [1] 
Os reagentes encontram-se no primeiro membro e os produtos o segundo: 
A + B → C + D 
Reagentes Produtos 
Além da importância comercial da cinética química, ela está presente no dia a dia, 
como por exemplo, a combustão de uma vela. [2] 
As velocidades das reações químicas podem variar, pois dependem de muitos outros 
fatores. A concentração de reagentes altera, pois quanto maior sua concentração, 
maior será a velocidade da reação, já que para que haja uma reação é necessário que 
as moléculas se choquem. [2] 
A superfície de contato é outro fator que altera a velocidade da reação, o seu aumento 
faz com que haja um aumento na velocidade em que ocorre a reação. Outro fator é a 
pressão que, quando esta aumenta, aumenta também a velocidade na qual reage. O 
aumento da temperatura faz com que a reação ocorra mais rapidamente também, pois 
aumenta a energia cinética das moléculas. Já os catalisadores são substâncias que 
aumentam a velocidade da reação sem que sejam consumidos, e eles permitem que a 
reação faça um caminho que exija menor energia de ativação. [2] 
A velocidade média da reação é calculada pela relação entre a quantidade de um 
reagente (ou produto) que é consumido (ou produzido) e o tempo gasto para isso. [3] 
As quantidades de substâncias são medidas em mol/L, massa, volume (gases) e o 
intervalo de tempo é dado em segundos, minutos ou horas.[3] 
 
 
 
• Objetivos: 
Através da prática realizada foi possível reconhecer os fatores que determinam a 
velocidade de uma reação química, visando quando se quer acelerar reações para 
obter produtos no menor tempo possível ou retardar reações. 
 
• Materiais e métodos: 
• Materiais utilizados: 
● Água em diferentes temperaturas 
● Balança 
● Béquer 
● Comprimidos de Sonrisal 
● Erlenmeyer de 250 mL 
● Espátula 
● Gral 
● Papel Alumínio 
● Pistilo 
● Proveta 
● Tela de amianto 
● Vidro de relógio 
●Cronômetro 
 
• Metodologia: 
Para o início da aula prática, dois comprimidos efervescentes de Sonrisal foram 
pesados, em um papel alumínio. Após a pesagem dos dois comprimidos, as massas de 
cada um foram anotadas. Em seguida, foram cortados com a ajuda de uma faca. O 
primeiro comprimido foi cortado em duas partes, 1 e 2, logo após, foi cortado em mais 
duas partes, 3 e 4, e a 4ª parte foi dividida novamente aproximadamente na metade, 
resultando nas partes 5 e 6. A 5ª parte foi triturada usando o gral e um pistilo. 
Posteriormente, com a ajuda de uma proveta de 100 mL, foi transferido 100 mL de 
água destilada gelada para um erlenmeyer, e a esse erlenmeyer, foi acrescentado a 
parte 1 do comprimido efervescente e, assim, foi anotado o tempo necessário para a 
reação estar completa e o comprimido totalmente dissolvido. 
Feito isso, e os valores anotados, foi iniciada a preparação da segunda reação. Foi 
adicionado 100 mL de água na temperatura ambiente a uma proveta e, transferindo em 
seguida para o erlenmeyer. Posteriormente, foi adicionada a parte 2 do comprimido e 
após observar o tempo necessário para a reação se completar, os valores foram 
anotados. A um terceiro erlenmeyer foi adicionada, com a ajuda de uma proveta,100 
mL de água destilada próxima à fervura e, após isso, foi transferida para um erlenmeyer. 
O erlenmeyer contendo a água próxima à fervura foi colocado na bancada, com o apoio 
de uma tela de amianto. Logo depois, parte 3 do comprimido foi adicionado ao 
erlenmeyer contendo a água próxima à fervura. Em seguida, foi observado o tempo até 
a reação ser completada e o valor foi anotado. 
À uma proveta foi adicionada 100 mL de água na temperatura ambiente e transferido 
para um erlenmeyer. Feito isso, foi introduzida a parte 6 do comprimido, e assim, foi 
observado o tempo necessário para a dissolução do comprimido. Ao último erlenmeyer, 
foi adicionado 100 mL de água destilada na temperatura ambiente, e depois a parte 7 
do comprimido (metade que foi triturada), foi introduzido ao erlenmeyer. O tempo de 
reação para dissolver todo o comprimido, foi observado e anotado o valor. 
Ao fim da prática todos os materiais foram lavados com detergente e com água 
destilada, e os que necessitavam foram colocados na estufa. 
• Resultados e discussão: 
Parte do 
comprimi
do 
Mass
a (g) 
Temp
o de 
reaçã
o na 
água 
gelad
a (s) 
A 
Tempo de 
reação na 
temperatu
ra 
ambiente 
(s) 
B 
Tempo de 
reação na 
temperatu
ra de 80 a 
90° C (s) 
C 
Velocida
de 
média. 
Vm = 
massa / 
tempo 
Velocida
de 
média. 
Vm = 
massa / 
tempo 
 
Velocida
de 
média. 
Vm = 
massa / 
tempo 
 
- - - - - A B C 
1 1,98g 43,51
g 
- - 0,0445g/
s 
- - 
2 1,92g - 33,36s - - 0,0576 - 
g/s 
3 2,04g - - 33,55s - - 0,0608g/
s 
6 0,82g - 25,80s - - 0,032g/s - 
7 0,94g - 9,36s - - 0,10g/s - 
 
Os comprimidos 1, 2, 3, 6 e 7 foram pesados e suas massas anotadas. As massas 
foram respectivamente: 1,98g, 1,92g, 2,04g, 0,82g e 0,94g. Após isso, foi calculado as 
velocidades médias das reações. Para o cálculo da velocidade média, deve ser feito da 
seguinte forma: dividir a massa pelo tempo de todas as partes dos comprimidos: 
Comprimido 1: Vm = 1,98 g / 43,51 s = 0,0455 g/s 
Comprimido 2: Vm = 1,92 g / 33,36 s = 0,0576 g/s 
Comprimido 3: Vm = 2,04 g / 33,55 s = 0,0608 g/s 
Comprimido 6: Vm = 0,82 g / 25,80 s = 0,032 g/s 
Comprimido 7: Vm = 0,94 g / 9,36 s = 0,10 g/s 
Com os valores obtidos, é possível observar que a velocidade da reação é mais rápida 
quando a temperatura está próxima à fervura, no comprimido 3, sendo de 0,0608 g/s. A 
segunda velocidade mais rápida é quando foi triturada a parte 7 do comprimido, pois há 
uma maior superfície de contato, sendo a velocidade de 0,10 g/s. À temperatura 
ambiente, a temperatura é um pouco mais lenta, sendo nos comprimidos 2 e 6 de 
0,0576 g/s e 0,032g/s, respectivamente. Na água gelada, a reação é a mais lenta de 
todas, sendo de 0,0455 g/s. 
A velocidade média do bicarbonato em quantidade de matéria por tempo em segundos 
(número de mols por segundo) é calculada por: 
Vm NaHCO3 = 2,53 x 10-4 mol/s, pois: 
1 comprimido 3,96 g ------ 1,854g NaHCO3 
 1,98 g ------ X 
 X = 0,927 g 
1 mol ------ 84 g 
 Y ------ 0,927 g 
 Y = 0,011 mols 
 0,011mols / 43,51 s = 2,53 X 10-4 mols/s 
A velocidade média do ácido clorídrico em quantidade de matéria por tempo em 
segundos (número de mols por segundo) é calculadapor: 
Vm C6H8O7 = 8,457 X 10-5 mol/s, pois: 
1 comprimido 3,96 g ------ 1,413 g C6H8O7 
 1,98 g ------ X 
 X = 0,7065 g 
 
1 mol ------ 192 g 
 Y ------ 0,7065 g 
 Y = 3,68 X 10-3 mols 
3,68 X 10-3 mols / 43,51 s = 8,4578 X 10-5 mols/s 
 
Ao multiplicar a velocidade média de C6H8O7 por 3 é possível perceber que o valor fica 
igual a velocidade média de NaHCO3, isso ocorre, pelo fato, do ácido cítrico ser 3 
vezes mais rápido do que o bicarbonato de sódio. 
 
Na reação do ácido cítrico com o bicarbonato ocorre uma divisão fazendo com que o 
ácido cítrico e o bicarbonato de sódio resultem em dióxido de carbono + água + citrato 
de sódio: 
 C6H8O7(aq) + 3NaHCO3(aq) → 3H2O(l) + 3CO2(g) + C6H5Na3O7(aq) 
 
• Conclusão: 
Através da aula prática realizada foi possível concluir que, visando a teoria de cinética 
química, foi observado que as reações foram bem-sucedidas, uma vez que os 
resultados obtidos com os cálculos de velocidade média, de cada parte dos 
comprimidos resultaram no comportamento esperado para suas condições específicas, 
que alteram na sua velocidade. 
 
 
 
 
 
 
 
• Referências bibliográficas: 
[1] Cinética Química. Disponível em: 
<http://www.iq.ufrgs.br/ead/fisicoquimica/cineticaquimica/cinetica_quimica_introducao.ht
ml>; Acessado em 30 de Novembro de 2019 às 21:45 
[2] Cinética Química. Disponível em: <http://www.brasilescola.com/quimica/cinetica-
quimica.htm>; Acessado em 30 de Novembro de 2019 às 22:20 
[3] Cinética Química. Disponível em: 
<http://www.agamenonquimica.com/docs/teoria/fisico/cinetica.pdf>; Acessado em: 30 
de Novembro de 2019 às 23:19 
http://www.iq.ufrgs.br/ead/fisicoquimica/cineticaquimica/cinetica_quimica_introducao.html
http://www.iq.ufrgs.br/ead/fisicoquimica/cineticaquimica/cinetica_quimica_introducao.html
http://www.brasilescola.com/quimica/cinetica-quimica.htm
http://www.brasilescola.com/quimica/cinetica-quimica.htm
http://www.agamenonquimica.com/docs/teoria/fisico/cinetica.pdf