prova quimica biológica (1) (1)

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Laisa cardoso Ferreira da silva
Avaliação AV
 
 
202203856936 POLO VIÇOSA - CENTRO - MG
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Disciplina: DGT0942 - QUÍMICA BIOLÓGICA Período: 2022.3 EAD (G) / AV
Aluno: LAISA CARDOSO FERREIRA DA SILVA Matrícula: 202203856936
Data: 23/09/2022 19:18:53 Turma: 9001
 
 ATENÇÃO
1. Veja abaixo, todas as suas respostas gravadas no nosso banco de dados.
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 1a Questão (Ref.: 202207965917)
A alquimia - mistura de arte, ciência e magia precursora da química ¿ elencou como
objetivos a busca do elixir da longa vida e da pedra filosofal que permitiria
a transformação de metais comuns em ouro. Inobstante o insucesso de suas pesquisas
naquele campo restrito, a alquimia deixou um grande legado para a ciência química.
Assinale a opção que corresponde a contribuições efetivas da alquimia. 
A elaboração do Elixir da longa vida e a Pedra Filosofal. 
A descoberta de muitas substâncias, a invenção de equipamentos e os trabalhos na
área de metalurgia. 
Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a transmutação dos metais. 
Contribuições para o estabelecimento das leis das combinações químicas. 
O conceito de átomo e muitas informações que embasaram a teoria atômica
moderna. 
 
 2a Questão (Ref.: 202207962916)
Muitas substâncias consideradas tóxicas têm aplicações terapêuticas quando utilizadas
em mínimas doses. Exemplo dessa propriedade é o flúor. Embora considerado muito
venenoso, é um bom fármaco contra as cáries. Para Paracelsus (1493-1541) "a dose
certa diferencia o veneno do remédio". De acordo com o Ministério da Saúde, o limite
máximo de flúor na água para consumo humano é de 1,5 mg/L.
Quantos mililitros de água seriam necessários para preparar uma solução, de acordo
com o limite máximo permitido, contendo 400 μg de flúor? 
2,7 x 102. 
2,7 x 101. 
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2,7x 10-2. 
2,7 x 1-1. 
2,7 x 100. 
 
 3a Questão (Ref.: 202207962914)
Em um laboratório de análises químicas utilizamos as pipetas automáticas para a
tomada de volumes. Esses instrumentos normalmente são expressos em mililitro ou
microlitro. Com base nessas informações a expressão 
 
é equivalente a:
2,2 x 10-4 L. 
2,2 x 102 L. 
2,2 x 1-2 L.
2,2 x 104 L. 
2,2 x 10-1 L. 
 
 4a Questão (Ref.: 202208064914)
A tabela periódica é uma ferramenta de fundamental importância para os químicos e está presente em
praticamente todas as salas de aulas. Os elementos são organizados nela, em ordem crescente de número
atômico, em períodos e grupos, de acordo com suas propriedades. Sobre a tabela, analise os itens a seguir: 
I - Os elementos são classificados como representativos (elétrons de valência nos subníveis s ou p) e metais de
transição (externa - elétrons de valência no subnível d; interna - elétrons de valência no subnível) e isso pode
ser observado por meio da distribuição eletrônica. 
II - Dos 118 elementos presentes nas tabelas periódicas atuais, à temperatura ambiente, a grande maioria são
sólidos e somente dois são líquidos: mercúrio e iodo. 
III - Os elementos fósforo (grupo 15) e cloro (grupo 17) combinam-se por ligações covalentes, pois ambos
possuem a tendência de receber elétrons. 
IV - De forma geral, os valores de energia de ionização e afinidade eletrônica, aumentam da esquerda para a
direita nos períodos e de cima para baixo nos grupos. 
Assinale a alternativa correta. 
V - F - F - V. 
V - V - V - V. 
F - F - V - V. 
V - F - V - F. 
F - V - F - V. 
 
 5a Questão (Ref.: 202208061928)
Os moradores do município de Jaciara, a 142km de Cuiabá, reclamam do mau cheiro de resíduos do rio
Tenente Amaral, que é o principal da cidade. O local é muito utilizado para a prática de esportes radicais. Em
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nota, a Secretaria Municipal de Meio Ambiente afirmou que o problema foi causado após o vazamento de
vinhaça de represas de uma usina de álcool da cidade. 
(Disponível em: https://g1.globo.com/mt/mato-grosso/noticia/2018/07/27/moradores-encontram-peixes-
mortos-e-reclamam-de-mau cheiro-em-rio-emmtghtml). 
Durante o processo da produção do etanol da cana-de-açúcar, quantidades elevadas de vinhaça são geradas
isso tem sido alvo de várias pesquisas científicas, como forma de evitar a contaminação da água e do solo,
pelos resíduos que estão presentes na mesma, utilizando como fertirrigação na agricultura. A vinhaça é um
líquido de cor marrom, apresentando pH ácido e alta DBO (Demanda Bioquímica de Oxigênio). Conforme citado
por Seixas, Gimenes e Fernandes-Machado (2016), a vinhaça apresenta como composição básica: 93% de fase
aquosa e 7% de sólidos em suspensão (orgânicos e minerais), possuindo alto teor de potássio nitrogênio, além
de cálcio, magnésio, fósforo e enxofre em menores concentrações 
(QUIMICA NOVA, v. 29, p. 172-179, 2016). 
Com base na composição mineral dos sólidos suspensos da vinhaça, indique a alternativa que corresponde à
ordem crescente dos raios atômicos dos elementos neutros, levando em consideração a posição deles na
Tabela Periódica. 
Dados: N (Z=7); Mg (Z=12); P (Z=15); S (Z=16); K (Z=19); Ca (Z=20). 
N < P < S < K < Ca < Mg. 
N < S < P < Mg < Ca < K. 
S < N < P < Mg < K < Ca. 
K < Ca < Mg < N < P < S. 
K < Ca < Mg < P < S < N. 
 
 6a Questão (Ref.: 202208061931)
Um átomo Y, com número de massa igual a 128, é isótopo dos átomos Z e W, cujos números atômicos são
respectivamente, 4X + 12 e 2X + 32. Assim, o número atômico e o número de neutros do átomo Y são
respectivamente: 
76 e 52. 
128 e 52. 
10 e 128. 
76 e 10. 
10 e 52. 
 
 7a Questão (Ref.: 202207962927)
Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4)
contendo soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não
necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos
simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir: 
FRASCO COR DA SOLUÇÃO APÓS AADIÇÃO DE FENOLFTALEÍNA 
CONDUTIBILIDADE
ELÉTRICA 
REAÇÃO
COM Mg(OH)2 
1 Incolor Conduz Não 
2 Rosa Conduz Não 
3 Incolor Conduz Sim 
4 Incolor Não conduz Não 
 
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH menor
que 8,5 e têm coloração rosa em pH igual ou maior que 8,5. 
 
As soluções aquosas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de 
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NaOH, HCl, sacarose e KCl 
KCl, sacarose, HCl e NaOH 
HCl, NaOH, KCl e sacarose 
KCl, NaOH, HCl e sacarose 
HCl, sacarose, NaOH e KCl 
 
 8a Questão (Ref.: 202207965918)
Segundo um estudo norte-americano publicado na
revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície
da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases
contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre
refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (\
(H_2 SO_4\)), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e
detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de \
(H_2SO_4\) e densidade 1,84 g/ mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é
igual a: 
18,8
18,2
18,0
18,4
18,6
 
 9a Questão (Ref.: 202207962926)
Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da
precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados
no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com
quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o
mineral predominante é a dolomita (CaMg{CO\(_3\)}\(_2\) ou CaCO\(_3\).MgCO\
(_3\)), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico. A calcite (CaCO\(_3\)) é um
mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons de
cálcio e bicarbonato, como segue: 
cálcio + bicarbonato → CaCO\(_3\) (calcite) + H\(_2\)O (água) + CO\(_2\) 
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de
carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato
de cálcio e magnésio. Os principais usos do calcário são: produção de cimento
Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente em
metalurgia, como pedra ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio
do aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a seguir. 
CaCO\(_3\) → CaO + O\(_2\)
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a
reação: 
CaO + H\(_2\)O → Ca(OH)\(_2\)
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio,
que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido
de cálcio se transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados: 
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O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da
fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão
necessárias para essa produção? 
2000
10000
560
100
1000
 
 10a Questão (Ref.: 202207965911)
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante.
Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e
no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o
permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
\(5H_2 O_2\) (aq) + \(2KMnO_4\) (aq) + \(3H_2 SO_4\) (aq) → \(5O_2\) (g) + 2 \
(MnSO_4\) (aq) + \(K_2 SO_4\) (aq) + \(8H_2 O\) (l) 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de
potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L
de peróxido de hidrogênio é igual a: 
\(8,0 \times 10^{-4}\)mol
\(2,0 \times 10^0\)mol
\(2,0 \times 10^{-1}\)mol
\(8,0 \times 10^{-1}\)mol
\(5,0 \times 10^{-3}\)mol
 
Autenticação para a Prova On-line
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ATENÇÃO: Caso finalize esta avaliação você não poderá mais modificar as suas respostas.
DRYR Cód.: FINALIZAR
 
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respostas.
 
 
 
Período de não visualização da avaliação: desde 06/09/2022 até 23/11/2022.
 
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