prova quimica analitica

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3.Os efeitos da atividade são resultados das interações tanto eletrostáticas como covalentes entre os íons. A atividade de um íon é influenciada pela sua vizinhança. Em soluções muito diluídas as interações de um íon com sua vizinhança são desprezíveis e por isso pode-se considerar que a solução comporta-se idealmente. Determine a força iônica dos compostos Cloreto de alumínio (AlCl3) a 0,100 moL L-1 e Brometo de bário (BaBr2) com concentração de 0,150 moL L-1 e as atividades dos íons Cl- e Ba2+ nas referidas soluções, respectivamente. Dados: ʄ Cl- = 0,665 e ʄ Ba2+ = 0,196. Marque a alternativa correta.
(10 Pontos)
1,20; 0,067 e 0,0300 mol L-1.
1,1; 0,0665 e 0,0294 mol L-1.
1,05; 0,0665 e 0,0294 mol L-1.
1,02; 0,0700 e 0,0295 mol L-1.
1,00; 0,067 e 0,0294 mol L-1.
4.Em todos os casos, acidez ou alcalinidade de uma solução pode ser expressa quantitativamente em termos da concentração hidrogeniônica (ou concentração de íon hidroxila). A partir de conceitos importantes sobre o referido assunto, analise as afirmações abaixo. I – Numa solução ácida, temos [H+] > [OH-]; II – Numa solução básica, temos [H+] < [OH-]; III – Uma solução é neutra, se contiver a mesma concentração de íons hidrogênio e íons hidroxilas, isto é, [H+] = [OH-]; Marque a alternativa correta
(10 Pontos)
I, apenas
II, apenas
I e II
II e III
I, II e III
5.Cloreto de amônio pode ser utilizado na suplementação alimentar para gado, em xampu para cabelos, em estamparia de têxteis, na colagem e ligação de compensados, em produtos de limpeza, e como medicamento antisussígeno. Sua ação expectorante é causada por ação irritante sobre a mucosa dos brônquios. Isto causa a produção excessiva de fluido do trato respiratório o qual é mais fácil de ser expelido. Calcule a constante de hidrólise de uma solução de cloreto de amônio (NH4Cl). Dados: Kb = 1,8 x 10-5. Marque a alternativa correta.
(10 Pontos)
5,05 x 10-11, o íon que sofre a hidrólise é o íon derivado do eletrólito forte e o caráter da reação é ácido.
5,6 x 10-10, o íon que sofre a hidrólise é o íon derivado do eletrólito fraco e o caráter da reação é ácido.
5,5 x 10-9, o íon que sofre a hidrólise é o íon derivado do eletrólito fraco e o caráter da reação é básico.
5,55 x 10-10, o íon que sofre a hidrólise é o íon derivado do eletrólito forte e o caráter da reação é básico.
5,60 x 10-5, o íon que sofre a hidrólise é o íon derivado do eletrólito fraco e o caráter da reação é ácido.
6.A amônia o é um composto químico constituído por um átomo de nitrogênio (N) e três átomos de hidrogénio (H). Muito usado em ciclos de refrigeração devido ao seu elevado calor de vaporização e temperatura crítica. Também é utilizado na agricultura como fertilizantes. Determine o pH de uma solução básica aquosa de amônia (NH3) 0,417 moL L-1. Dados: Ka = 5,70 x 10-10.
(10 Pontos)
pH = 11,4
pH = 11,43
pH = 11,05
pH = 10,99
pH = 11,432
7.A solubilidade de um precipitado é igual à concentração molar da solução saturada. Quase todos os sais poucos solúveis encontram-se essencialmente e totalmente dissociados em soluções aquosas saturadas. Determine a solubilidade do sulfato de bário na água pura em moL L-1 , de acordo com sua constante do produto de solubilidade, Kps de 1,1 x 10-10 a 25º C . Marque a alternativa correta.
(10 Pontos)
1,1 x 10-5moL L-1.
1,048 x 10-5moL L-1.
1,05 x 10-5 moL L-1.
1,50 x 10-5 moL L-1.
1,0 x 10-5 moL L-1.
8.Na análise por via úmida a amostra a ser analisada é inicialmente dissolvida. A seguir, a solução da amostra é submetida à ação de reagentes específicos, também em solução, para que ocorram reações que permitam a identificação de um íon ou grupo de íons presente na amostra. Marque a alternativa que apresenta, corretamente, os métodos a serem adotados na condução dos ensaios por via úmida.
(10 Pontos)
Aquecimento, evaporação e ensaio do bico de busen;
Aquecimento, filtração e ensaios da chama;
Precipitação, aquecimento e ensaios da chama;
Precipitação, filtração e evaporação;
Precipitação, ensaios da chama e preparo de solução;
9.Um grande número de reações utilizadas em análises qualitativa inorgânicas envolve a formação de complexos, precipitados e de reação redox. A partir de conceitos importantes sobre as referidas reações, observe as afirmações abaixo. I – As espécies químicas que sofrem aumento do número de oxidação são consideradas agente oxidante; II – Os Precipitados podem ser grandemente cristalinos, pulvurelentos ou finamente cristalino, Grumoso e Gelatinoso; III – Uma reação de complexação é uma reação entre um íon metálico, M, e um ligante, L, resultando na formação de um complexo, ML; Marque a alternativa correta
(10 Pontos)
I, apenas.
II, apenas.
I e II.
I e III.
II e III