PRINC QUÍM BIOLÓGICA 02

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1.
		Grande parte da atividade química envol¬ve a transferência ou o compartilhamento de elétrons entre as substâncias e é através das ligações químicas que tais transferências se completam. De um modo geral, todos os átomos buscam a configuração eletrônica mais estável possível.
Avalie os conceitos dos tipos de ligações químicas:
I.    Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, sendo um elétron de cada átomo participante da ligação.
II.    Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, porém são fornecidos apenas por um dos átomos participantes da ligação. Esse tipo de ligação ocorre quando um dos átomos já tem o seu octeto completo, mas o outro ainda não.
III.    Formada pela transferência de elétrons de um elemento metálico para um não-metálico, originando um composto de carga residual neutra. Envolve as forças ele¬trostáticas que existem entre íons de cargas de sinais opostos.
IV.    Nesse tipo de ligação, cada átomo se liga a vários outros átomos vizinhos, permitindo que os elétrons que participam das ligações estejam relativamente livres para mover-se pela estrutura tridimensional do elemento e é essa liberdade e mobilidade eletrônica confere altas condutividades elétrica e térmica.
A alternativa que representa corretamente e respectivamente as ligações químicas é:
	
	
	
	Iônica, covalente coordenada, covalente simples, metálica.
	
	
	Metálica, covalente simples, covalente coordenada, iônica.
	
	
	Covalente coordenada, covalente simples, metálica, iônica.
	
	
	Covalente simples, metálica, iônica, covalente coordenada.
	
	
	Covalente simples, covalente coordenada, iônica, metálica.
	
Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: A
	Justificativa: A descrição correta e respectiva das ligações químicas é Covalente simples, covalente coordenada, iônica, metálica.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Ligação iônica (ou eletrovalente) é o resultado da atração eletrostática entre íons de cargas opostas em uma pequena rede cristalina. Esses íons são formados pela transferência de elétrons entre os átomos de dois elementos químicos. Para existir a formação de uma ligação iônica, é necessário que os átomos de um dos elementos tenham tendência a perder elétrons e os do outro, a ganhar elétrons.
Assinale a alternativa correta sobre o Na+:
	
	
	
	O Na+ ganhou 1 elétron
	
	
	O Na+ perdeu 1 elétron.
	
	
	O Na+ é um íon negativo
	
	
	O Na+ é um ânion
	
	
	O Na+ ganhou 2 elétrons
	
Explicação:
Os cátions são íons positivos formados pela perda de elétrons. Como exemplo, o átomo de sódio perde um elétron para se tornar um cátion sódio, Na+1.
 
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância de fórmula:
	
	
	
	MgN3
	
	
	MgN
	
	
	Mg3N2
	
	
	MgN2
	
	
	Mg2N3
	
Explicação:
Fazendo a distribuição eletronica dos elementos Mg e N, observa-se pela regra do octeto que o composto em questão é Mg3N2
	
	
	
	 
		
	
		4.
		 A ligação covalente é intramolecular: une os átomos que formam a molécula. O que impede, entretanto, que todas as moléculas em um copo de água se difundam pelo meio, instantaneamente, deixando o copo vazio? O que mantém elas unidas? Como elas formam um objeto sólido, compacto, quando resfriadas? As forças que existem entre as moléculas - forças intermoleculares - não são tão fortes como as ligações iônicas ou covalentes, mas são muito importantes; sobretudo quando se deseja explicar as propriedades macroscópicas da substância. E são estas forças as responsáveis pela existência de 3 estados físicos, podemos identificar estas forças como:
	
	
	
	forças de van der Walls e forças dipolo-dipolo
	
	
	forças dipolo-dipolo e forças de empuxo
	
	
	forças físicas e forças de empuxo
	
	
	forças de van der Walls e forças físicas
	
	
	forças de van der Walls e forças de empuxo
	
	
	 
		
	
		5.
		Um composto que possui a HX, o elemento X pertence ao grupo:
	
	
	
	5A
	
	
	Gases nobres
	
	
	6A
	
	
	7A
	
	
	4A
	
Explicação:
 a ligação química se estabelece entre os elétrons da camada mais externa da eletrosfera (camada de valência). 
	
	
	
	 
		
	
		6.
		O elemento químico cálcio (Ca), metal alcalino-terroso, quando combinado com um elemento X forma um composto iônico do tipo CaX. Caso o potássio (K), metal alcalino, também seja capaz de combinar-se com o elemento X, a fórmula mais provável para o composto será: 
	
	
	
	K2X2
	
	
	K1/2X2
	
	
	KX
	
	
	KX2
	
	
	K2X
	
Explicação:
Para construir a fórmula de uma substância formada a partir da ligação iônica, devemos obedecer o seguinte padrão:
· Determinar a carga do cátion;
· Determinar a carga do ânion;
· Cruzar as cargas, de forma que a carga do cátion seja o índice atômico (número à direita da sigla) do ânion, e vice-versa.
	
	
	
	 
		
	
		7.
		Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?
	
	
	
	CaO
	
	
	NaCl
	
	
	Mg(Cl)2
	
	
	HCl
	
	
	Na2O
	
Explicação:
Observa se a ligação iônica, entre um metal e um ametal no composto HCl.
	
		Nomear os compostos é de fundamental importância em química, já que existem mais de 19 milhões de substâncias conhecidas. Com exceção das substâncias que possuem nomes comuns consagrados como é o caso da água (H2O), para todas as outras recomenda-se seguir algumas regras de nomenclatura, que em geral, relacionam os nomes com sua composição química, facilitando sua identificação e evitando a necessidade de decorá-los um a um.
Os nomes dos ácidos inorgânicos a seguir são, respectivamente:
HCl, HClO4, HNO3, HNO2
	
	
	
	Ácido perclórico, ácido clorídrico, ácido nítrico, ácido nitroso.
	
	
	Ácido clorídrico, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido nitroso.
	
	
	Ácido clorídrico, ácido perclórico, ácido nitroso, ácido nítrico.
	
	
	Ácido nitroso, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido clorídrico.
	
	
	Ácido perclórico, ácido nítrico, ácido clorídrico, ácido nitroso.
	
Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: D
	Justificativa: A nomenclatura correta e respectiva dos ácidos inorgânicos é Ácido clorídrico, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido nitroso.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Funções inorgânicas são os grupos de substâncias químicas que não apresentam como elemento químico principal o carbono. As substâncias químicas, de forma geral, possuem propriedades distintas, que nos levam a reconhecê-las e diferenciá-las. Assinale a resposta correta.
 
	
	
	
	De acordo com Lewis, ácidos são compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização) formando soluções que apresentam como único ânion o íon hidrônio, H3O+.
	
	
	Óxidos básicos são óxidos que quando dissolvidos em água formam ácidos.
	
	
	Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos distintos, dos quais o mais eletronegativo é o oxigênio. 
	
	
	Os sais podem ser obtidos através de reações de hidrogenação, através da junção de água e óxido.
	
	
	Óxidos ácidos são óxidos que quando são dissolvidos em água, formam bases.
	
Explicação:
Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos distintos, dos quais o mais eletronegativo é o oxigênio. Pode ser um composto iônico ou molecular.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:
I) têm poder corrosivo;
II) são capazes de neutralizar bases;
III) são compostos por dois elementos químicos;
IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.
Ele cometeu erros somente em:
	
	
	
	II e III
	
	
	I e IV
	
	
	III e IV
	
	
	I e II
	
	
	I e III
	
Explicação:
Alternativa ¿b¿.
A afirmação I está errada porque nem todo ácido é corrosivo, e a III está incorreta porque existem ácidos com mais de dois elementos, como é o caso do ácido sulfúrico, H2SO4, formado por 3 elementos diferentes.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Qual a classificação correta das moléculas NaOH,NaCl e HCl?
	
	
	
	base, sal e ácido
	
	
	ácido, sal e ácido
	
	
	sal, base e ácido
	
	
	sal, ácido e base
	
	
	ácido, base e sal
	
Explicação:
NaOH é uma base, NaCl é um sal e HCl é um ácido
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Considerando a equação química:
Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O
os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
 
 
	
	
	
	óxido, base, sal e óxido.
 
	
	
	base, ácido, óxido e óxido
	
	
	 ácido, sal, óxido e hidreto.
 
	
	
	óxido, base, óxido e hidreto.
 
	
	
	sal, base, sal e hidreto.
 
	
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
Cl2O7: óxido (composto formado por dois elementos, sendo que o mais eletronegativo deles é o oxigênio).
NaOH: base (composto que se dissocia em água e libera íons, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH-: NaOH → Na+ + OH-);
NaClO4: sal (composto que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando pelo menos um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-);
H2O: óxido.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características: I) têm poder corrosivo; II) são capazes de neutralizar bases; III) são compostos por dois elementos químicos; IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica. Ele cometeu erros somente em:
	
	
	
	I e III
	
	
	I e IV
	
	
	I e II
	
	
	II e III
	
	
	III e IV
	
Explicação:
Os ácidos não tem poder corrosivo e não necessariamente são composto somente por dois elementos quimicos.
	
	
	
	 
		
	
		7.
		Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
	
	
	
	óxido, base, sal e óxido.
	
	
	base, ácido, óxido e óxido.
	
	
	óxido, base, óxido e hidreto.
	
	
	ácido, sal, óxido e hidreto.
	
	
	sal, base, sal e hidreto.
	
Explicação:
Os reagentes e produtos deste reação pertencem, respectivamente, as seguintes funções inorganicas óxido, base, sal e óxido.
	
	
		Quantos mols de cálcio existem em 1,29·1024 átomos de CaCO3. Dado: nº Avogadro = 6,02.1023.
	
	
	
	6,02.1023 mols
	
	
	2,14.102 mols
	
	
	1,29.1024 mols
	
	
	6,02.101 mols
	
	
	2,14.100 mols
	
Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: D
	Justificativa: Existem 2,14 mols de Ca2+ em 1,29.1024 átomos de CaCO3.
1 mol -------- 6,02.1023 átomos
n ------------- 1,29.1024 átomos
n = 1,29.1024/6,02.1023 = 2,14 mols de Ca2+.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		(UFM-RS) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância. Considerando a sacarose, C12H22O11, açúcar extraído da cana de açúcar e da beterraba, é correto afirmar que a composição percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa molécula é respectivamente:
	
	
	
	(43,11; 5,43 e 51,46)%
	
	
	(40,11; 7,43 e 52,46)%
	
	
	(41,11; 8,43 e 50,46)%
	
	
	(42,11; 6,43 e 51,46)%
 
	
	
	(43,11; 4,43 e 52,46)%
	
Explicação:
· Descobrindo a massa de cada elemento em uma molécula de sacarose:
C = (12 mol . 12 g/mol) = 144 g
H = ( 22 mol . 1 g/mol) = 22 g
O = (11 mol . 16 g/mol) = 176 g
· Somando as massas dos elementos para saber a massa total de 1 mol da sacarose: (114 + 22 + 176) g = 342 g.
· Jogando esses valores na fórmula da porcentagem de cada elemento no composto, temos:
Porcentagem de massa do elemento = massa do elemento na amostra . 100%
                                                                     massa total da amostra
Porcentagem de massa do carbono = 144 g . 100% = 42,11%
                                                             342 g
Porcentagem de massa do hidrogênio = 22  g . 100% = 6,43%
                                                               342 g
Porcentagem de massa do oxigênio = 176 g . 100% = 51,46%
                                                             342 g
· Ou por regra de três:
Substância      massa de C
342 g -------- 144 g de C
100 g ---------x
x = 42,11 g de C em 100 g de amostra ou 42,11% de C.
Substância      massa de H
342 g -------- 22 g de H
100 g --------- x
x = 6,43 g de H em 100 g de amostra ou 6,43% de H.
Substância     massa de O
342 g -------- 176 g de O
100 g --------- x
x = 51,46 g de O em 100 g de amostra ou 51,46% de O.
· Assim, a fórmula percentual da sacarose é C42,11%H6,43%O51,46%.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		A fotossíntese é um processo fotoquímico que consiste na produção de energia através da luz solar e fixação de carbono proveniente da atmosfera. A grande maioria do carbono fixado é convertida em C6H12O6. Considerando as massas dos átomos: C=12u, H=1u e O=16u, a massa molecular da molécula produzida na fotossínte é:
	
	
	
	29u
	
	
	200u
	
	
	168 u
	
	
	180u
	
	
	100u
	
Explicação:
Dados os valores de massa dos átomos de C, H e O tem-se que: Massa Molecular (MM)=(12x6)+(1x12)+(16x6)=180u.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre é mostrada a seguir: CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O. Sabendo que 44 g de dióxido de carbono (CO2) reagem com o hidróxido de sódio (NaOH), formando 106 g de carbonato de sódio (Na2CO3) e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?
	
	
	
	180g
	
	
	75g
	
	
	80g
	
	
	120g
	
	
	200g
	
Explicação:
Dada a equação CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O e os dados do enunciado é possível montar a seguinte equação (Lei de Lavoisier ou de conservação das massas):
 
44 (CO2) + x = 106 (Na2CO3) + 18 (H2O)
x = 106 + 18 ¿ 44
x = 80.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023).
	
	
	
	4,0 . 1023 g.
	
	
	24 g.
	
	
	4,0 . 10-23 g.
	
	
	4,0 g.
	
	
	24 . 10-23 g.
	
Explicação:
Alternativa ¿e¿.
1 mol de átomos de Mg ↔ 24 g/mol ↔ 6,0 . 1023 átomos/mol
x = 1 átomo . 24 g/mol
     6,0 . 1023 átomos/mol
x = 4,0 . 10-23 g.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL).
	
	
	
	5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
	
	
	18 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
	
	
	20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 . 1024 átomos.
	
	
	10 mol, 5,0 . 1023 moléculas de água e 15 . 1024 átomos.
	
	
	10 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
	
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
A massa molar da água é igual a 18 g/mol. Visto que a densidade da água é igual a 1,0 g/mL, em 180 mL de água, temos 180 g:
d = m
      v
m = d . v
m = (1,0 g/mL) . 180 mL
m = 180 g
Assim, temos:
1 mol de moléculas de água ------ 18 g/mol
                        n --------------------- 180 g
n = 180/18
n = 10 mol de moléculas de água
* Agora vamos determinar o número de moléculas de água:
18 g/mol ------- 6,0 . 1023 moléculas/mol
    180 g----------- x
x = 180 . 6,0 . 1023
                  18
x = 60 . 1023 = 6,0 . 1024 moléculas de água.
* Determinação da quantidade total de átomos:
1 molécula de água (H2O) ----- 3 átomos
 6,0 . 1024 moléculas/mol ------ y
y = (6,0 . 1024 ) . 3
y = 18,0 . 1024 átomos
	
	
		O óxido de ferro (III), Fe2O3, presente no minério de ferro, reage com monóxido de carbono, CO, produzindo ferro metálico e dióxido de carbono, CO2, de acordo com a reação química a seguir. Qual a massa de Fe2O3 necessária para produzir 10,0 g de Fe?
Fe2O3(s) + 3 CO(g)  2 Fe(s) + 3 CO2(g)
Dados: Fe = 55,8, C = 12,0 u, O = 16,0 u.
	
	
	
	10,0 g
	
	
	159,69 g
	
	
	14,3 g
	
	
	55,85 g
	
	
	44,01 g
	
Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: C
	Justificativa: Pelaequação química, sabe-se que cada 2 mols de Fe2O3 produz 2 mols de Fe. Como a massa molar do ferro é 55,85 g/mol e do óxido de ferro (III) é 159,69 g/mol, temos:
Massa de Fe2O3(g) = 10/55,85 x 2 mol de Fe2O3 x 159,69 g(molFe2O3)-1
Massa de Fe2O3(g) = 10 x 159,69/55,85 x 2 g = 14,3 g.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Considerando a reação FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl2 obtida quando 1100g de FeS de 80% de pureza reagem com excesso de ácido nítrico?
Dados: FeCl2 = 127g/mol; FeS = 88g/mol.
	
	
	
	12700g
	
	
	12,7g
	
	
	1,270g
	
	
	127g
	
	
	1270g
	
Explicação:
Quando o problema não faz referência, consideramos a pureza de 100%. Quando ela é dada, é necessário converter a quantidade de substância impura na quantidade correspondente da substância pura.
1100g ¿¿¿¿¿¿ 100%
x ¿¿¿¿¿¿ 80%
x = 880g
a) Proporção em mol
1 mol de FeS ¿¿¿¿¿ 1 mol de FeCl2
b) Regra de três
88g ¿¿¿¿¿¿ 127g
880g ¿¿¿¿¿¿ y
y = 1270g
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Considere as equações que representam as reações utilizadas na obtenção do ácido nítrico:
I) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6 H2O
II) 2NO + O2 → 2NO2
III) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Calcule a massa de amônia necessária para a preparação de 6,3g de ácido nítrico.
Dado: NH3: 17g/mol, HNO3: 63g/mol, NO2: 46g/mol, NO: 30g/mol.
	
	
	
	2550g de NH3
	
	
	255g de NH3
	
	
	0,25g de NH3
	
	
	2,55g de NH3
	
	
	25,5g de NH3
	
Explicação:
Devemos primeiramente ajustar os coeficientes para que haja a proporcionalidade. Multiplicando a equação II por 2 e a equação III por 4/3, temos:
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 3 H2O
4 NO + 2 O2 → 4 NO2
4 NO2 + 4/3 H2O → 8/3 HNO3 + 4/3 NO
Portanto, a partir de 4 mols de NH3 são obtidos 8/3 mols de HNO3.
4 . 17g de NH3 -------8/3 . 63g de HNO3
x ------------------------- 6,3g
x = 51/20 = 2,55g de NH3
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Das reações químicas que ocorrem:
I. nos flashes fotográficos descartáveis;
II. com o fermento químico para fazer bolos;
III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro;
IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água;
V. na câmara de gás;
representadas, respectivamente, pelas equações:
I. 2 Mg + O2 →2 MgO
II. NH4HCO3 → CO2+ NH3 + H2O
III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2
IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4
V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN
Assinale a alternativa que corresponde a reações de decomposição:
	
	
	
	apenas V.
	
	
	apenas II.
	
	
	apenas I e III.
	
	
	apenas I.
	
	
	apenas II e IV.
	
Explicação:
Alternativa ¿d¿.
Somente a reação II, pois nela uma substância (NH4HCO3) decompõe-se em três substâncias mais simples (CO2+ NH3 + H2O). O bolo cresce em razão da liberação do gás carbônico (CO2). As demais reações são de:
I. 2 Mg + O2 →2 MgO: Síntese ou adição.
III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2: Simples troca.
IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4: Dupla troca.
V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN: Dupla troca.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)?
	
	
	
	17,5 mol
	
	
	2 mol
	
	
	43,75 mol
	
	
	35 mol
	
	
	27,2 mol
	
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
* Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção estequiométrica:
2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v)
5 mol de O2(g) ------ 2 mol de H2O(v)
x----------------------17,5 mol de H2O(v)
x = 17,5 . 5 / 2
x = 43,75 mol de O2(g)
	
	
	
	 
		
	
		6.
		O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado em fármacos denominados antiácidos que ajudam a diminuir a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl). Qual das alternativas a seguir indica corretamente a reação que ocorre entre esses dois compostos?
	
	
	
	NaHCO3 + HCl → NaCClO2+ H2O
	
	
	NaHCO3 + HCl → NaCl +H2CO3
	
	
	NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
	
	
	NaHCO3 + HCl → NaH2CClO3
	
	
	NaHCO3 + HCl → NaH2CO3 + Cl2
	
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
O NaHCO3 neutraliza o HCl presente no suco gástrico. O CO2 formado é o responsável pela eructação (arroto).
	
	
	
	 
		
	
		7.
		CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:
Dados:
· massa molar do CH4 = 16,0 g/mol
· constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L/mol.K
	
	
	
	960,0 L
	
	
	60,0 L
	
	
	1344,0 L
	
	
	1476,0 L
	
	
	1620,0 L
	
Explicação:
Alternativa ¿d¿.
* Passo 1: determinar o número de mol de CO2 produzido a partir da massa de 960 gramas de CH4 
16 g ----- 1 mol de CO2
960 g ---- nCO2
16.nCO2 = 960
nCO2 = 960/16
nCO2 = 60 mol 
* Passo 2: determinar o volume CO2 utilizando as codições de tempertura e pressão, além do número de mol encontrado
P.VCO2 = nCO2.R.T
1.VCO2 = 60.0,082.300
VCO2 = 1476 L.
	
	
	
	 
		
	
		8.
		Com base na reação abaixo, quantos mols de HCl são necessários para formar 3mols de FeCl2?
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
	
	
	
	12 mols
	
	
	3 mols
	
	
	2 mols
	
	
	6 mols
	
	
	4 mols
	
Explicação:
Com base na reação temos que:
 2 mols de HCl----- 1 mol de FeCl2
 Xde HCl------------3 mols de FeCl2
X= 6 mols de HCl
	
	
	 
		
	
		1.
		O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água.
De acordo com o gráfico, podemos concluir que:
	
	
	
	a temperatura não influencia a solubilidade de sais.
	
	
	a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio. 
	
	
	o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente. 
	
	
	a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g.
	
	
	a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio. 
	
Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: E
	Justificativa: A 30ºC, a massa de clorato de potássio (KClO3) que dissolve em 100mL de água é de 10g. Portanto, em 200ml será de 20g.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)
	
	
	
	100,0.
	
	
	10,0.
	
	
	3240.
	
	
	1,8.
	
	
	0,1.
	
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
M = ___m1__
        MM . v
M = ______18 g________
        (180 g/mol) . (1,0 L)
M = 0,1 mol/L
	
	
	
	 
		
	
		3.
		No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.
	
	
	
	80 L.
	
	
	0,14 L.
	
	
	1,4 L.
	
	
	140 L.
	
	
	8 L.
	
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
Dados:
m1 = 0,4 g
MM(NaCl)= 23 + 35,5= 58,5 g/mol
V (L) = ? (é o que se deseja descobrir)
M = 0,05 mol/L
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:
M = ___m1__
        MM . V
V = ___m1__
       MM . M
V = ________0,4g__________
      (58,5 g/mol) . (0,05 mol/L)
V = 0,14 L.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Se você adicionar um pouco de sal a um copo de água e agitar, notará que o sal irá se dissolver e, a partir dessa mistura, formar uma solução aquosa. No entanto, se a mesma experiência for feita com um pouco de areia fina, o resultado será muito diferente. Como a areia não se dissolve em água, irá depositar-se no fundo do recipiente, logo após o término da agitação. A mistura de água e areia, no momento da agitação, constitui um bom exemplo:
	
	
	
	dispersão coloidal
	
	
	solução homogênea
	
	
	emulsão
	
	
	suspensão
	
	
	dispersão homogênea
	
Explicação:
No momento imediatamente após a agitação, temos uma suspensão. Alguns minutos após teremos uma mistura heterogênea.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessaágua? (Dado: Hg = 200 g.mol-1).
	
	
	
	0,25.
	
	
	0,025.
	
	
	250.
	
	
	2,5.
	
	
	25.
	
Explicação:
Alternativa ¿d¿.
Dados:
m1 = ? (é o que se quer encontrar)
MM= 200 g/mol
V (L) = 250 mL = 0,25 L
M = 5,0 . 10-5 mol/L
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:
M = ___m1__
         MM . v
m1 = M . MM . v
m1 = (5,0 . 10-5 mol/L) . (200 g/mol) . (0,25 L)
m1 = 250 . 10-5 g = 2,5 . 10 -3 g = 2,5 mg
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Que volume de solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de 8M é necessário para preparar 400 mL de uma solução 3M?
	
	
	
	1,5 mL
	
	
	150 mL
	
	
	15 mL
	
	
	1,5 L
	
	
	15 L
	
Explicação:
O aluno deve levar em consideração que a concentração de uma solução é dada pelo número de mols dividido pelo volume
	
	
	
	 
		
	
		7.
		As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades relativas de seus constituintes. Essas diferenças geram razões para fazer uma distinção entre uma substância pura e uma solução. As soluções desempenham um papel importante na Química porque permitem o encontro de diferentes tipos de moléculas, condição essencial para que as reações rápidas possam ocorrer. Com base nos conceitos de soluções, assinale a alternativa incorreta.
	
	
	
	O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em maior quantidade em uma solução.
	
	
	Solvente é simplesmente uma substância que pode dissolver outras moléculas e compostos, que são conhecidos como solutos.
	
	
	Em uma solução, o soluto é  dissolvido por um solvente.
	
	
	Solução é uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da química da vida ocorre em soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente.
	
	
	O soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado.
	
Explicação:
Soluto
Pode ser reconhecido como qualquer composto que está em menor quantidade em uma solução. O soluto é responsável por ser dissolvido por um solvente. Expondo de forma mais simplificada, o soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado.
	
	
		Encontre os números de oxidação (nox) dos elementos destacados nos pares a seguir:
I. Enxofre (S) no par SO2 e SO42¿  
II. Oxigênio (O) no par O2 e H2O2
Os números de oxidação dos elementos S e O nos pares acima são, respectivamente (SO2, SO42-, O2, H2O2):
	
	
	
	+4, +6, -2, -2
	
	
	-4, -6, 0, +2
	
	
	-2, 0, +4, +6
	
	
	+4, +6, +2, 0
	
	
	0, -2, +4, +6
	
Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: A
	Justificativa: Os nox dos elementos S e O nos pares são, respectivamente +4, +6, -2, -2.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		O número de oxidação refere-se ao número de cargas que um átomo tem em uma molécula (ou em um composto iônico) caso haja transferência total de elétrons. Sabendo que o nox do cloro Cl é (-1), qual o nox do Magnésio (Mg) na molécula MgCl2?
	
	
	
	zero
	
	
	-2
	
	
	+2
	
	
	-1
	
	
	 +1
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Nas reações de oxirredução, ocorre uma transferência de elétrons de uma substância para outra. Na reação abaixo qual o número de oxidação do elemento Br2 (l)?
 
2NaBr2(s)+Cl2(g)→2NaCl2(s)+Br2(l)
	
	
	
	zero
	
	
	+2
	
	
	+1
	
	
	-2
	
	
	-1
	
Explicação:
Nos elementos livres (isto é, no estado não combinado), cada átomo tem número de oxidação zero. Cada átomo em H2, Br2, Na, Be, K, O2 e P4 tem o mesmo número de oxidação: zero
	
	
	
	 
		
	
		4.
		A eletroquímica é o ramo da química que trata da conversão da energia elétrica em energia química e vice-versa. Os processos eletroquímicos envolvem reações de oxirredução (oxidação-redução) nas quais a energia liberada por uma reação espontânea é convertida em eletricidade ou em que a eletricidade é usada para forçar a ocorrência de uma reação química não espontânea. Sobre os conceitos de oxirredução assinale a alternativa incorreta.
	
	
	
	Na redução há a diminuição do número de oxidação de um elemento em virtude do ganho de elétrons.
	
	
	O número de oxidação refere-se ao número de cargas que um átomo tem em uma molécula (ou em um composto iônico) caso haja transferência total de elétrons.
	
	
	Nas reações de oxirredução, ocorre uma transferência de elétrons de uma substância para outra.
	
	
	Enquanto as reações ácido-base podem ser caracterizadas como processos de transferência de elétrons, as denominadas reações de oxirredução (ou redox) são consideradas reações de transferência de prótons.
	
	
	A perda de elétrons por um elemento durante a oxidação está associada a um aumento do número de oxidação dele.
	
Explicação:
Enquanto as reações ácido-base podem ser caracterizadas como processos de transferência de prótons, as denominadas reações de oxirredução (ou redox) são consideradas reações de transferência de elétrons.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Quando uma área com floresta precisa ser encoberta para a formação do lago artificial de uma hidroelétrica, toda a madeira deve ser retirada. Se isso não ocorrer, esse material entra em decomposição, podendo provocar danos nas turbinas, além de crescimento descontrolado da população de algas azuis (cianobactérias) e verdes ('Chlorophyta') e de algumas plantas flutuantes, como 'Eichornia crassipes', o aguapé ('Angiospermae'), e 'Salvinia sp.' ('Pteridophyta').
O caldo formado pela matéria orgânica encoberta pela água das barragens é altamente corrosivo. A decomposição da matéria orgânica em ambiente eutrofizado ocorre de modo anaeróbio e envolve muitas reações químicas. Uma delas é a fermentação da celulose que gera grande quantidade de metano e gás carbônico cujos átomos de carbono possuem, respectivamente, os números de oxidação:
	
	
	
	-4 e +4
	
	
	0 e -4
	
	
	+4 e 0
	
	
	-2 e +2
	
	
	+4 e -4
	
Explicação:
-4 e +4
	
	
	
	 
		
	
		6.
		No recente atentado terrorista ocorrido na cidade japonesa de Yokohama foi lançado fosgênio, representado na figura a seguir, num trem subterrâneo.
Os elementos químicos que compõem essa substância têm números de oxidação:
I. carbono             II. cloro              III. oxigênio
	
	
	
	(I) -3, (II) +1, (III) +2
	
	
	(I) 0, (II) -1, (III) +2
	
	
	 (I) +4, (II) -1, (III) -2
	
	
	(I) -4, (II) +1, (III) -2
	
	
	(I) +3, (II) -1, (III) -2
	
Explicação:
 
	
	
	
	 
		
	
		7.
		Assinale a opção que apresenta o número de oxidação do elemento indicado em cada um dos seguintes compostos ou íons:
a) Alumínio no óxido de alumínio, Al2O3
b) Fósforo no ácido fosfórico, H3PO4
c) Enxofre no íon sulfato, (SO4)-2
d) Cada átomo de Cr no íon dicromato, (Cr2O7)-2
e) Ferro na molécula Fe2O3
f) Carbono no íon (CO3)-2
	
	
	
	a) +5 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4
	
	
	a) +3 b) +3 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4
	
	
	a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4
	
	
	a) +3 b) +5 c) +6 d) +4 e) +3 f) +4
	
	
	a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +5
	
Explicação:
a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4
	
	
		
        Questão
	
	
	Na pilha de Daniel (veja esquema adiante) ocorre a reação:
Zn(s) + Cu2+(aq) ↔  Zn2+(aq) + Cu(s)
Qual das substâncias a seguir, dissolvida em água, você escolheria para colocar no compartimento B a fim de que a pilha possa produzir eletricidade? Justifique.
		
	
	Na2SO4
	 
	CuSO4
	
	ZnCℓ
	
	H2SO4
	
	HCℓ
 
	Respondido em 25/10/2020 12:36:54
	
Explicação:
Alternativa C.
O CuSO4(aq) é a única substância da lista que em solução aquosa fornece íons Cu2+(aq); esses recebem os elétrons fornecidos pelo zinco metálico, transformando-se em cobre metálico, Cu(s0, segundo a equação fornecida. Essa substância poderia ser substituída por outro sal solúvel que tivesse como cátion o Cu2+(aq).
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	Dadas as reações e seus respectivos os potenciais padrão de redução
Ni2+ + 2e- ⇆  Ni(s) E° = -0,23V;
Cu2+ + 2e- ⇆  Cu(s) E° = +0,34V.
 
Calcule a fem-padrão da célula a 25°C
		
	
	0,70V.
	 
	0,57V.-0,57V.
	
	0,11V.
	
	-0,11V.
	Respondido em 25/10/2020 12:37:10
	
Explicação:
E°célula = E°cátodo - E°anodo
E°célula = 0,34 - (-0,23) = 0,57V.
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Podemos afirmar que:
		
	
	O íon cobre sofre oxidação.
	 
	Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.
	
	O zinco metálico é o cátodo.
	
	O zinco metálico sofre aumento de massa.
	
	O cobre é o agente redutor.
	Respondido em 25/10/2020 12:37:27
	
Explicação:
a)      O zinco metálico é o ânodo, ele perde elétrons: Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-.
b)      O íon cobre sofre redução, ele ganha elétrons: Cu2+(aq) + 2 e-→ Cu(s).
c)      O zinco metálico é o ânodo que é corroído, porque ele sofre oxidação e, com isso, a massa da barra diminui.
d)     O cobre é o agente oxidante, pois ele causou a oxidação do zinco.
e)      Correta.
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	Numa pilha eletroquímica sempre ocorre:
		
	
	Redução no ânodo.
	
	Reação de neutralização.
	 
	Uma reação de oxirredução.
	
	 Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica.
	
	Passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo.
	Respondido em 25/10/2020 12:37:40
	
Explicação:
 
a)      No ânodo ocorre uma oxidação.
b)      A movimentação de elétrons ocorre nos eletrodos.
c)      A passagem de elétrons é do ânodo para o cátodo.
d)     A reação que ocorre é de oxirredução e não de neutralização (esta é um tipo de reação que ocorre entre ácidos e bases).
e)      Correta.
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo.  Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:
A respeito dessa pilha, responda:
a)     A concentração dos íons B3+ e A2+ aumenta ou diminui?
b)      Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B?
		
	
	a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo B e corrosão do eletrodo A.
	
	a) A concentração de B3+diminui e de A2+ aumenta.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
	
	a) A concentração de A3+aumenta e de B2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
	
	a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá corrosão sobre o eletrodo A e deposição do eletrodo B.
	 
	a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
	Respondido em 25/10/2020 12:38:42
	
Explicação:
a) Conforme mostra a reação global, a concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	Uma solução 1,0mol/L de Nitrato de magnésio (II) contendo um eletrodo de Mg e uma solução de 1,0 mol/L de Nitrato de prata (I) contendo um eletrodo de Ag foram usados para construir uma célula galvânica. Qual a fem-padrão da célula a 25ºC?
Dados: Potenciais-padrão:
Ag+1 (1mol/L) + 1e- → Ag(s), E° = 0,80V
Mg+2 (1mol/L) + 2e- → Mg(s), E° = - 2,37V
		
	
	-2,37 V
	
	2,37 V
	 
	3,17 V
	
	- 3,17 V
	
	0,80 V
	Respondido em 25/10/2020 12:37:57
	
Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: C
	Justificativa: Ânodo (oxidação): Mg(s) → Mg+2 (1mol/L) + 2e-
Cátodo (redução): 2Ag+1 (1mol/L) + 2e- → 2Ag(s)
A fem da célula pode ser calculada: E°célula = E°cátodo - E°anodo  + 0,80V - (-2,37V) = 3,17V