MAPA - QUIMICA EXPERIMENTAL - 53-2023

Prévia do material em texto

Olá, estudante! 
 
Este é um trabalho INDIVIDUAL. 
As respostas podem ser entregue utilizando o template/ modelo de 
resposta disponibilizado no "Material da Disciplina", no próprio ambiente da disciplina. 
 
Sobre o seu preenchimento, é necessário o cumprimento das seguintes diretrizes: 
- Após inteiramente respondido, o template deve ser enviado para correção por meio do 
Studeo em um dos formatos sugeridos a seguir: .pdf, .zip ou .rar. 
- O template pode ter quantas páginas você precisar para respondê-lo, desde que siga a 
sua estrutura. 
- O template deve ser enviado única e exclusivamente pelo Studeo, no campo destinado a 
esta atividade da disciplina de Química Experimental. Toda e qualquer outra forma de 
entrega não será considerada. 
 
A qualidade do trabalho será considerada na hora da avaliação, então preencha tudo com 
cuidado, explique o que está fazendo, responda às perguntas, e mostre sempre o passo a 
passo das resoluções e deduções. Quanto mais completo seu trabalho, melhor! 
 
Problemas frequentes a evitar: 
- Coloque um nome simples em seu arquivo para não haver confusão no momento do 
envio. 
- Transforme o arquivo em .pdf para evitar incompatibilidades e alterações de 
formatação. 
- Verifique se você está enviando o arquivo correto! É a atividade MAPA da disciplina de 
Química Experimental? Ele está preenchido adequadamente? 
 
Como enviar o arquivo: 
- Acesse, no Studeo, o ambiente da disciplina e clique no botão “MAPA”. No final da 
página, há uma caixa tracejada de envio de arquivo. Basta clicar nela e, então, selecionar 
o arquivo de resposta (template) da sua atividade. 
- Antes de clicar em FINALIZAR, certifique-se de que tudo está certo, pois, uma vez 
finalizado, não será possível modificar o arquivo. Sugerimos que clique no link gerado da 
atividade e faça o download para conferir se está de acordo com o arquivo entregue. 
 
Sobre plágio e outras regras: 
- Trabalhos copiados da internet ou de outros alunos serão zerados! 
 
A equipe de mediação está à disposição para o atendimento das dúvidas por meio do 
“Fale com o Mediador” no Studeo. Aproveite essa ferramenta! 
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Agora, vamos para a prática!!! 
 
As soluções com concentrações conhecidas são importantes em diversas áreas. Por 
exemplo, para a lavagem de equipamentos em que há a manipulação de alimentos, 
necessitamos de detergente alcalino clorado, com 130 ppm de cloro, para sanitização de 
uma solução de 25 ppm de iodo, dentre outros procedimentos. O álcool hidratado 
produzido por usinas de cana-de-açúcar deve conter, no mínimo, 94,5% de etanol em 
volume e, no máximo, 4,9% de água em volume. As aplicações de concentração de 
soluções estão presentes na produção de medicamentos, produtos de limpeza, alimentos 
e diversos outros. Em laboratórios e indústrias de transformação, na maioria das reações 
químicas, devemos saber a concentração inicial para que possamos identificar a 
quantidade real de reagentes que ali estão presentes para promover uma determinada 
reação. 
A definição de uma solução é uma mistura homogênea de um soluto (substância sendo 
dissolvida) em um solvente (substância que efetua a dissolução). O soluto, a fase dispersa, 
é aquele que está em menor quantidade. O solvente é o dispersante, é o composto que 
está em maior proporção. A concentração de uma solução é expressa entre a relação da 
quantidade de soluto e a quantidade de solvente (ou solução). 
 
Fonte: GODOI, T. B. de. Química Experimental. Maringá: UniCesumar, 2019. 272 p. 
 
Você é responsável por um laboratório e precisa preparar algumas soluções diferentes. 
Após colocar o EPI adequado (jaleco, luvas e óculos), você percebe que tem à sua 
disposição apenas os seguintes materiais: 
 
- 2 balões volumétricos de 500 mL com tampa. 
- Espátula/colher de metal. 
- Béquer de 100 mL. 
- Pisseta com água destilada. 
- Proveta graduada de 200 mL. 
- Reagente sólido NaOH (40,0 g/mol). 
- Balança analítica. 
- Pipeta de Pasteur. 
 
Com o auxílio dos materiais e equipamentos descritos, você precisa preparar: 
 
SOLUÇÃO A: preparar 500 mL de solução de NaOH 1 mol/L usando o reagente sólido 
NaOH. 
 
SOLUÇÃO B: preparar 500 mL de solução NaOH 0,2 mol/L por diluição da solução A. 
 
QUESTÃO 1. Faça a descrição completa, passo a passo, para a preparação da solução A. 
 
QUESTÃO 2. Faça a descrição completa, passo a passo, para a preparação da solução B. 
 
QUESTÃO 3. Calcule o pH da solução A e da solução B, respectivamente. 
 
 
 
Boa atividade!