FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA

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Disciplina: FFUUNNDDAAMMEENNTTOOSS DDAA QQUUÍÍMMIICCAA AANNAALLÍÍTTIICCAA FFAARRMMAACCÊÊUUTTIICCAA  AAVV
Aluno: TTHHAAIISS DDEE SSEENNAA DDAALLTTRROO 220022000088111199557711
Turma: 99000011
SDE4522_AV_202008119571 (AG)   15/06/2022 00:09:27 (F) 
Avaliação: 77,,0000 pts Nota SIA: 99,,0000 pts
 
EEMM22112200003366 -- EEQQUUIILLÍÍBBRRIIOO QQUUÍÍMMIICCOO EEMM MMEEIIOO AAQQUUOOSSOO:: RREEAAÇÇÕÕEESS DDEE NNEEUUTTRRAALLIIZZAAÇÇÃÃOO
 
11.. Ref.: 5304485 Pontos:  / 11,,0000
Considerando a reação abaixo, assinale a alternativa que mostra corretamente a expressão de sua constante de
acidez:
NH4+ + H2O  NH3 + H3O+
Ka= [NH3]  [H3O+]
Ka =
Ka= 
Ka = 
Ka = 
22.. Ref.: 5307457 Pontos: 11,,0000  / 11,,0000
O ácido benzoico é uma substância muito utilizada na indústria de alimentos como conservante, porém muitas vezes
na forma de sua base conjugada, o benzoato. Sabendo que o Ka do ácido benzoico é 6,5 x 10-5 e que Kw=1,0 x 10-14,
assinale a opção que corresponde ao Kb do benzoato:
1,5 x 10-7
1,5 x 10-8
1,5 x 10-9
1,5 x 10-10
1,5 x 10-11
 
EEMM22112200008800 -- EEQQUUIILLÍÍBBRRIIOO QQUUÍÍMMIICCOO:: FFUUNNDDAAMMEENNTTOOSS,, DDEEFFIINNIIÇÇÕÕEESS EE AAPPLLIICCAAÇÇÕÕEESS  
 
33.. Ref.: 5298870 Pontos: 00,,0000  / 11,,0000
(UFMT - IFMT - Químico - 2015)  
Sobre as razões dos processos químicos espontâneos terem um sentido, considere V para as a�rmativas verdadeiras
e F para as falsas:
↔
/NH3//H3O/
/NH4/
/H3O+/
/NH +4 /
/NH +4 //H3O
+/
/NH +4 /
/NH3/
/NH +4 /
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(  ) As reações espontâneas seguem no sentido da diminuição de energia ou do aumento da entropia.
(  ) Qualquer processo que aumenta o número de moléculas no estado gasoso indica um aumento na entropia.
(  ) Se ΔH > 0 e ΔS < 0, então, ΔG é sempre negativo, e o processo direto é espontâneo.
(  ) Se ΔG < 0, então, a reação direta não é espontânea, e não ocorrerá qualquer reação líquida.
Assinale a sequência correta:
V, F, V, F.
V, F, F, V.
V, V, F, F.
F, F, V, V.
F, V, V, F.
44.. Ref.: 5298865 Pontos: 11,,0000  / 11,,0000
(IBFC - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica de Química - 2017)
O gás fosgênio (COCl2) foi usado na Primeira Guerra Mundial como arma química. Quando inalado, reage com a água
presente nos pulmões, formando HCl, o que causa graves danos aos pulmões e leva à morte.
A decomposição do fosgênio atinge um equilíbrio (K = 4,6 x 10¿3) a 527 °C. Assim, temos:
COCl2(g)   CO(g) + Cl2(g)
A decomposição do fosgênio será intensi�cada se:
A reação ocorrer em uma temperatura mais baixa e em um recipiente fechado de menor volume.
A reação ocorrer em um recipiente fechado de elevada pressão.
A constante de equilíbrio aumentar, mantendo a temperatura constante.
A reação ocorrer em temperatura mais alta e em um recipiente fechado de maior volume.
A reação ocorrer em uma temperatura mais baixa.
 
EEMM22112200220033 -- FFUUNNDDAAMMEENNTTOOSS DDAA AANNÁÁLLIISSEE QQUUÍÍMMIICCAA QQUUAALLIITTAATTIIVVAA  
 
55.. Ref.: 5328383 Pontos: 11,,0000  / 11,,0000
A análise sistemática e padronizada dos elementos químicos foi introduzida a partir do século XIX. Assinale a
alternativa que indica dois precursores dessa sistematização no século XIX:
Gaius Plinius Secundus e Carl Remigius Fresenius.
Heinrich Rose e Carl Remigius Fresenius.
Otto Tachenius e Heinrich Rose.
Andreas Sigismund Marggraf e Otto Tachenius.
Andreas Sigismund Marggraf e Heinrich Rose.
66.. Ref.: 5311093 Pontos: 11,,0000  / 11,,0000
↔
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Assinale a alternativa correta a respeito das marchas analíticas conduzidas por técnicas de via úmida.
As técnicas de via úmida são conduzidas no âmbito da química analítica quantitativa apenas, enquanto a
química analítica qualitativa utiliza técnicas por via seca.
A análise de espécies presentes em uma amostra é conduzida adequadamente por técnicas de via úmida, não
sendo necessária nenhuma outra técnica no âmbito de química analítica qualitativa.
As técnicas de via úmida são conduzidas a partir de preparo de soluções de analito e são complementares às
demais técnicas analíticas.
São conhecidas duas técnicas de via úmida: o ensaio da chama e a análise por pérola de bórax.
As técnicas de via úmida são realizadas pela umidi�cação de meios de análise, como o papel de �ltro, ou em
membranas permeáveis às espécies investigadas.
 
EEMM22112200220055 -- PPRROOPPRRIIEEDDAADDEESS ÁÁCCIIDDOO--BBAASSEE DDEE SSOOLLUUÇÇÕÕEESS SSAALLIINNAASS EE SSOOLLUUÇÇÕÕEESS TTAAMMPPÃÃOO  
77.. Ref.: 5307461 Pontos: 11,,0000  / 11,,0000
A tabela a seguir mostra os valores de constantes de dissociação (Kb) a 25 °C para diversas bases:
 
Analisando esses valores, é correto a�rmar que:
A dimetilamina é a base mais forte.
A piridina e a amônia têm a mesma força básica.
A anilina é mais básica que a piridina.
A amônia é uma base mais fraca que a hidrazina.
A anilina é a base mais forte.
88.. Ref.: 5304495 Pontos: 11,,0000  / 11,,0000
As a�rmativas a seguir referem-se a reações de neutralização:
 
I - Sais derivados de ácidos fortes com bases fortes se dissolvem na água para produzir íons H3O+ ou íons OH-.
 
II - A reação estequiométrica entre um ácido forte e uma base fraca produz uma solução ácida.
 
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III - A reação estequiométrica entre um ácido fraco e uma base forte produz uma solução ácida.
 
IV - Sais derivados de ácidos ou bases fracas se dissolvem naágua para produzir íons H3O+ ou íons OH-.
Dentre as a�rmativas, estão corretas:
I e III
III e IV
II e IV
Apenas II
I e II
EEMM22112200220066 -- RREEAAÇÇÕÕEESS DDEE PPRREECCIIPPIITTAAÇÇÃÃOO EE MMÉÉTTOODDOOSS QQUUAALLIITTAATTIIVVOO DDEE AANNÁÁLLIISSEE DDEE ÍÍOONNSS  
 
99.. Ref.: 4674415 Pontos: 00,,0000  / 11,,0000
Uma amostra contém Ba²⁺ e Ca²⁺ nas concentrações de 1 x 10⁻² mol.L⁻¹ para cada íon. Esses íons devem ser
precipitados na forma de sulfatos pouco solúveis, como apresentado nas equações abaixo.
Quando a concentração de SO₄²⁻ atingir um valor para permitir o início da precipitação do CaSO₄, a concentração de
Ba²⁺ na solução estará na ordem de grandeza, em mol.L⁻¹, de:
 
10-3.
10-1.
10-7.
10-9.
10-5.
 
EEMM22112200220077 -- EEQQUUIILLÍÍBBRRIIOO QQUUÍÍMMIICCOO EEMM MMEEIIOO AAQQUUOOSSOO:: RREEAAÇÇÕÕEESS DDEE CCOOMMPPLLEEXXAAÇÇÃÃOO EE OOXXIIDDAAÇÇÃÃOO--RREEDDUUÇÇÃÃOO  
 
1100.. Ref.: 5307477 Pontos: 11,,0000  / 11,,0000
Assinale a opção que apresenta o potencial de equilíbrio do eletrodo Al3+/ Al em volts na escala do eletrodo de
referência de cobre-sulfato de cobre, à temperatura de 25 °C, calculado para uma concentração do íon alumínio de
10¿3mol.L¿1.
 
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Dados:
Potenciais de eletrodo padrão do cobre-sulfato de cobre (E0CuSO4/Cu) e do alumínio (E0Al3+/Al) na escala do eletrodo
de hidrogênio estão nas seguintes condições-padrão:
 
• E0CuSO4/Cu= 0,310V
• E0Al3+/Al= ¿1,67V
-1,42
-1,98
-1,23
-1,36
-2,04
Observação: Eu, , estou ciente de que ainda existe(m) 1 questão(ões) não respondida(s) ou salva(s) no sistema, e que mesmo assim
desejo �nalizar DEFINITIVAMENTE a avaliação.
Data: 15/06/2022 00:39:45
EPS https://simulado.estacio.br/bdq_prova_resultado_aluno_n.asp?cod_hist...
5 of 5 19/09/2023, 02:27