Lista de exercício quimica analitic

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UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA 
INSTITUTO DE QUÍMICA – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA 
DISCIPLINA - QUI-A01 – PRINCÍPIOS DE ANÁLISE QUÍMICA 
 
 
Lista de Exercício 
 
 
1- Qual o volume de H2SO4 0,155 M que é necessário para titular 0,293g 
de LiOH 90% puro? R = 35,52 mL 
 
2- Uma solução de H2SO4 foi preparada da seguinte maneira: mediu-se 
5,7 mL do ácido concentrado (d= 1,831 kg/L e pureza = 94%) e diluiu-se para 1000 mL com água. Uma 
alíquota desta solução foi titulada com NaOH 0,1 M e gastou-se na titulação 20 mL da base. Qual o 
volume da alíquota usada e a concentração do ácido? R - 10 mL e 0,1 M. 
 
3- Qual a concentração de uma solução de HCl se para a titulação de 0,1946 g de Na2CO3 quimicamente puro 
se utilizam 20,45 mL desta solução? R= 0,18 M. 
 
4- Calcule o pH de 0; 5; 10; 20; 30 e 40 mL do titrante na titulação de 10 mL de NH4OH 0,2 M com HCl 0,1 
M? (Kb= 1,8x10
-5). R- 11,28; 9,74; 9,26; 5,22; 1,6; 1,4. 
 
5- Calcular o pH de uma solução obtida durante a titulação, se a 20 mL de solução de HCl 0,2 M se 
adicionou as seguintes quantidades de solução de NaOH 0,2 M: a) 17 mL b) 20 mL c) 21 mL. R- 1,79; 
7,00; R=11,69.