Fundamentos da Biologia Celular - Alberts et al - 2017 - 4 Edicao-758

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Respostas 731
perem as subunidades intactas de modo que elas possam ser 
“recicladas”, isto é, usadas para formar novas macromoléculas.
RESPOSTA 2-9 Muitas das funções que as macromoléculas rea-
lizam se baseiam na capacidade que elas têm de se associarem 
e se dissociarem de outras moléculas rapidamente. Isso permite 
que as células, por exemplo, remodelem o seu interior quando 
se movem ou se dividem, e transportem componentes de uma 
organela a outra. Ligações covalentes seriam muito estáveis para 
esse tipo de propósito e precisariam de uma enzima específica 
para romper cada tipo de ligação.
RESPOSTA 2-10
 A. Verdadeira. Todos os núcleos são compostos por prótons 
carregados positivamente e nêutrons não carregados. 
A única exceção é o núcleo de hidrogênio, que consiste em 
apenas um próton.
 B. Falsa. Os átomos são eletricamente neutros. O número de 
prótons carregados positivamente é sempre equilibrado por 
um número igual de elétrons carregados negativamente.
 C. Verdadeira, mas apenas para o núcleo das células (ver Ca-
pítulo 1), e não para o núcleo atômico discutido neste ca-
pítulo.
 D. Falsa. Os elementos podem ter diferentes isótopos, que 
diferem apenas no número de seus nêutrons.
 E. Verdadeira. Em certos isótopos, o grande número de nêu-
trons desestabiliza o núcleo, que se decompõe em um pro-
cesso denominado decaimento radioativo.
 F. Verdadeira. Os exemplos incluem grânulos de glicogênio, 
um polímero de glicose encontrado nas células do fígado, e 
gotículas de gordura, formadas por agregados de triacilgli-
ceróis, encontradas nas células adiposas.
 G. Verdadeira. Individualmente, essas ligações são fracas e fa-
cilmente rompidas pela energia cinética, mas, uma vez que 
interações entre duas macromoléculas envolvem um gran-
de número dessas ligações, a ligação total pode ser forte, 
e, como as ligações de hidrogênio se formam apenas entre 
grupos posicionados corretamente nas moléculas que inte-
ragem, elas são muito específicas.
RESPOSTA 2-11
 A. Uma molécula de celulose tem um peso molecular de n × 
(12[C] + 2 × 1[H] + 16[O]). Não conhecemos o valor de n, 
mas é possível determinar a proporção com que cada ele-
mento contribui individualmente para o peso da celulose. 
A contribuição dos átomos de carbono é de 40% [= 12/(12 
+ 2 + 16) × 100%]. Como consequência, 2 g (40% de 5 g) de 
átomos de carbono estão contidos na celulose que faz esta 
página. O peso atômico do carbono é 12 g/mol, e existem 6 
× 1023 átomos ou moléculas em um mol. Assim, 1023 átomos 
de carbono [= (2 g/12 [g/mol]) × 6 × 1023 (moléculas/mol)] 
formam esta página.
 B. O volume desta página é de 4 × 10–6 m3 (= 21,2 cm × 27,6 cm 
× 0,07 mm), o que corresponde ao volume de um cubo com 
lados de 1,6 cm (= 3√4 × 10–6 m2). Uma vez que sabemos, 
com base na parte A desta questão, que a página contém 
1023 átomos de carbono, a geometria nos diz que há cerca 
de 4,6 × 107 átomos de carbono (= 3√1023) alinhados ao lon-
go de cada lado desse cubo. Portanto, na celulose, cerca de 
200.000 átomos de carbono (= 4,6 × 107 × 0,07 × 10–3 m/1,6 
× 10–2 m) perfazem a espessura desta página.
 C. Se empilhados, 350.000 átomos de carbono com diâmetro 
igual a 0,2 mm, seriam mais espessos que esta página, com 
0,07 mm de espessura.
 D. Existem duas razões para a diferença de 1,7 vezes no resul-
tado dos dois cálculos: (1) o carbono não é o único átomo da 
celulose; e (2) o papel não é um reticulado atômico com mo-
léculas de celulose encaixadas precisamente (como ocorre 
no caso do diamante, onde os átomos de carbono estão or-
ganizados com toda a precisão), mas sim um emaranhado 
aleatório de fibras.
RESPOSTA 2-12
 A. O preenchimento das três camadas de elétrons, contando 
do núcleo para fora, é 2, 8 e 8.
 B. O hélio já tem nível completamente preenchido, o oxigênio 
ganha 2, o carbono ganha 4 ou perde 4, o sódio perde 1 e o 
cloro ganha 1.
 C. O hélio, com sua camada eletrônica totalmente ocupada, 
é quimicamente inerte. Já o sódio e o cloro são extrema-
mente reativos e facilmente formam os íons Na+ e Cl–, que 
formam ligações iônicas, produzindo NaCl (sal de cozinha).
RESPOSTA 2-13 O fato de uma substância ser um líquido ou 
gás em determinada temperatura depende das forças de atra-
ção entre as suas moléculas. H2S é um gás à temperatura am-
biente e H2O é um líquido porque as ligações de hidrogênio que 
mantêm a associação entre as moléculas de H2O não se formam 
entre as moléculas de H2S. O átomo de enxofre é muito maior do 
que o átomo de oxigênio e, em razão desse tamanho maior, os 
elétrons da camada mais externa não são atraídos tão fortemen-
te pelo núcleo do átomo de enxofre como ocorre no átomo de 
oxigênio. Como resultado, a ligação hidrogênio-enxofre é muito 
menos polar do que a ligação hidrogênio-oxigênio. Em função 
da reduzida polaridade, o enxofre, nas moléculas de H2S, não 
atrai tão fortemente os átomos de hidrogênio das moléculas de 
H2S adjacentes, de modo que não há formação de ligações de 
hidrogênio, que são predominantes na água.
RESPOSTA 2-14 O diagrama das reações está na Figura R2-14, 
onde R1 e R2 são cadeias laterais de aminoácidos.
H2N C
H
COOH
R1
H2N
H2OH2O
C
H
COOH
R2
H2N C
H H
C COOH
R1
C
H
R2
+
CONDENSAÇÃOHIDRÓLISE
O
N
 Figura R2-14
RESPOSTA 2-15
 A. Falsa. As propriedades das proteínas dependem tanto dos 
aminoácidos que elas contêm quanto da ordem na qual eles 
estão ligados. A diversidade das proteínas se deve ao nú-
mero praticamente ilimitado de maneiras pelas quais os 20 
diferentes aminoácidos podem se combinar em sequências 
lineares.
 B. Falsa. Em soluções aquosas, os fosfolipídeos se associam 
em bicamadas por forças não covalentes. Portanto, bicama-
das lipídicas não são macromoléculas.
 C. Verdadeira. A cadeia principal dos ácidos nucleicos é com-
posta por riboses (ou desoxirribose no DNA) e grupos fosfa-
to, alternadamente. A ribose e a desoxirribose são açúcares.
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