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EXERCÍCIOS 1. 50 mL de solução de NaCl a 0,1 molar são titulados com solução de AgNO3 a 0,1 molar. Calcular os valores de [Ag+] e o pAg da solução quando for adicionado o volume de 75 mL de uma solução de AgNO3. 2. Calcular o pH quando forem adicionados 50 mL da base, de acordo com a imagem ilustrada abaixo. 3. Das vidrarias mencionadas a seguir, qual é a única que costuma fazer parte da aparelhagem utilizada na realização de titulações ácido-base: a) Funil de separação. b) Bureta. c) Balão de fundo redondo. d) Placa de Petri. e) Tubo de ensaios. 4. Em uma titulação, foram usados 25 mL de NaOH a 0,2 mol/L para titular 50 mL de solução de HCl. Qual é a concentração em mol/L do ácido nessa solução: NaOH + HCl → NaCl + H2O a) 0,05. b) 0,5. c) 5,0. d) 0,2 e) 0,1. 5. A água do mar e a água com gás têm concentração hidrogeniônica, H+, a 25 °C, em mol/L, de 1 x 10-8 e 1 x 10-4, respectivamente. Sabendo que o pH é dado por pH = -log[H+] e que uma solução será neutra quando pH = 7, básica quando pH > 7 e ácida quando ph < 7, é correto afirmar que: a) a água do mar tem pH menor do que o da água com gás. b) a água do mar tem pH básico. c) ambas têm pH básico. d) a água com gás é mais básica do que a água do mar. e) a água do mar tem pH = 0,8. 6. A concentração de íons OH- em determinada solução de hidróxido de amônio, a 25 °C, é igual a 1 x 10-3 mol/L. O pOH dessa solução é a) 0. b) 1. c) 3. d) 11. e) 13. 7. O Potencial Hidrogeniônico, mais conhecido como pH, consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. Os valores de pH variam de 0 a 14. As hortênsias são flores que se colorem obedecendo ao pH do solo. É como se o pH fosse o estilista desse tipo de flor. Em solos onde a acidez é elevada, as hortênsias adquirem a coloração azul, agora, nos solos alcalinos, elas ficam rosa. Considerando as informações acima, em um solo com concentração de íons OH- de 10-12 molsL- 1, o pH desse solo e a cor das hortênsias nele plantadas serão a) e cor rosa. 2,0 b) e cor azul. 2,0 c) e cor rosa. 12,0 d) e cor azul. 12,0 8. O pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é 1 x 10-4 molL-1 a) 2. b) 4. c) 7. d) 9. e) 10. 9. O leite de vaca possui um pH médio de 6,6. Em caso de mastite, ou seja, inflamação da glândula mamária causada por bactérias, o pH torna-se alcalino. As bactérias acidificam o leite, mas o organismo do animal, para compensar, libera substâncias alcalinas. Qual deve ser o valor do pH do leite de um animal com mastite? a) pH = 6,6 b) 0 < pH < 6,6 c) pH = 7,0 d) 6,6 < pH < 7,0 e) 7,0 < pH < 14 10. Determine o NOX das espécies químicas abaixo: a) HBr b) ClO4- c) H2O2 d) MnBr2 e) Na2S2O3 11. Considere as seguintes equações: I.HCℓ + NaOH → NaCℓ + H2O II.H2 + ½ O2 → H2O III.SO3+ H2O → H2SO4 Ocorre oxirredução apenas em: a) I. b) II. c) III. d) I e III. e) II e III. 12. A equação em que não ocorre reação de oxirredução é: a) N2 + O2 → 2 NO b) Aℓ + 3 H2SO4→ Aℓ2(SO4)3 + 3 H2 c) Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 d) SnCℓ2 + 2 HCℓ + H2O2 →SnCℓ4 + 2 H2O e) NaCℓ + AgNO3 → AgCℓ + NaNO3
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