pH e pOH

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pH e pOH 1 
Questão 01 - (FUVEST SP) 
 
Dependendo do pH do solo, os nutrientes nele existentes podem sofrer transformações químicas que 
dificultam sua absorção pelas plantas. O quadro mostra algumas dessas transformações, em função 
do pH do solo. 
 
 
 
Para que o solo possa fornecer todos os elementos citados na tabela, o seu pH deverá estar entre 
 
a) 4 e 6. 
b) 4 e 8. 
c) 6 e 7. 
d) 6 e 11. 
e) 8,5 e 11. 
 
Questão 02 - (FUVEST SP) 
 
Em ambientes naturais e na presença de água e gás oxigênio, a pirita, um mineral composto 
principalmente por dissulfeto de ferro (FeS2), sofre processos de intemperismo, o que envolve 
transformações químicas que acontecem ao longo do tempo. 
Um desses processos pode ser descrito pelas transformações sucessivas, representadas pelas seguintes 
equações químicas: 
 
2 FeS2 (s) + 7 O2 (g) + 2 H2O (l) → 2 Fe
2+ (aq) + 4 SO −24 (aq) + 4 H
+ (aq) 
2 Fe2+ (aq) + ½ O2 (g) + 2 H
+ (aq) → 2 Fe3+ (aq) + H2O (l) 
2 Fe3+ (aq) + 6 H2O (l) → 2 Fe(OH)3 (s) + 6 H
+ (aq) 
 
Considerando a equação química que representa a transformação global desse processo, as lacunas da 
frase “No intemperismo sofrido pela pirita, a razão entre as quantidades de matéria do FeS2 (s) e do 
O2 (g) é __________, e, durante o processo, o pH do solo __________” podem ser corretamente 
preenchidas por 
 
a) 1/4; diminui. 
b) 1/4; não se altera. 
c) 2/15; aumenta. 
 
 
 
d) 4/15; diminui. 
e) 4/15; não se altera. 
 
Questão 03 - (UFPR) 
 
Num experimento, foi montada a aparelhagem mostrada na figura abaixo. Um tubo contendo 20 mL 
de ar está imerso na água da cuba. Pode-se considerar que a composição do ar é 80% de N2(g) e 20% 
de O2(g). O NO(g) formado no gerador passa pela mangueira até chegar ao tubo imerso na água, 
como ilustrado. 
 
Deixou-se o NO(g) borbulhar até que fossem acrescidos ao tubo 4 mL desse gás. Após cessar o fluxo 
de NO(g), o tubo foi mantido imerso na posição vertical, de modo que seu volume pudesse variar, 
mantendo a pressão em seu interior igual à pressão exterior, mas sem escape de gás. Após certo 
tempo, o gás dentro do tubo adquire cor castanha, em função da seguinte reação: 
 
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) 
 
A respeito desse experimento, identifique as afirmativas abaixo como verdadeiras (V) ou falsas (F): 
 
( ) O NO(g) é reagente limitante da reação. 
( ) Em relação à condição imediata depois de cessado o fluxo, o volume de gás dentro do tubo irá 
diminuir após o gás ficar castanho. 
( ) Em relação à condição imediata depois de cessado o fluxo, a pressão parcial de N2(g) dentro do 
tubo irá aumentar após o gás ficar castanho. 
( ) O valor de pH da água na região A (dentro do tubo) irá diminuir após o gás se tornar castanho. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo. 
 
a) V – V – V – V. 
b) F – V – F – V. 
c) V – F – F – V. 
d) V – F – V – F. 
e) F – F – V – F. 
 
Questão 04 - (UEA AM) 
 
 
 
 
Considere as seguintes informações, obtidas de um rótulo de água mineral da cidade de Porto Seguro 
(BA): 
 
nitrato --------------1,45 mg/L 
pH a 25 ºC-------- 4,51 
 
Essa água mineral é 
 
a) ácida e tem [H+] < [ OH–]. 
b) ácida e tem [H+] > [ OH–]. 
c) neutra e tem [H+] = [ OH–]. 
d) básica e tem [H+] > [ OH–]. 
e) básica e tem [H+] < [ OH–]. 
 
 
Questão 05 - (UEG GO) 
 
Uma solução de hidróxido de potássio foi preparada pela dissolução de 0,056 g de KOH em água 
destilada, obtendo-se 100 mL dessa mistura homogênea. 
Dado: MM (KOH) = 56 g.mol–1 
 
De acordo com as informações apresentadas, verifica-se que essa solução apresenta 
 
a) pH = 2 
b) pH < 7 
c) pH = 10 
d) pH = 12 
e) pH > 13 
 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 6 
 
O Brasil apresenta-se como líder mundial na produção de cana-de-açúcar e seus derivados. Durante o 
processo de produção de etanol, são geradas quantidades significativas de bagaço de cana-de-açúcar e 
também de um efluente líquido com elevada carga tóxica, conhecido como vinhaça. A vinhaça é 
tratada por um processo por adsorção em carvão obtido do bagaço da cana-de-açúcar. Nesse 
processo, em temperatura ambiente, em uma primeira etapa, adiciona-se em um compartimento 
vinhaça e carvão de bagaço de cana previamente obtido por carbonização a 800 ºC; após agitação por 
um intervalo de tempo, a vinhaça é separada do carvão, e parte de seus contaminantes é retida na 
superfície do carvão. A vinhaça tratada é separada do carvão e é transferida para outro 
compartimento, e o processo é repetido com carvão de bagaço de cana-de-açúcar obtido por 
carbonização a 600 ºC. Em ambas as etapas, foram empregadas as mesmas quantidades de carvão e 
de vinhaça. 
 
 
 
 
 
(Seixas, F.L. e col. Tratamento da vinhaça por adsorção em carvão de bagaço de cana-de-açúcar. 
Química Nova. Vol. 39, No 2, 172-179, 2016. Adaptado) 
 
Questão 06 - (IBMEC SP Insper) 
 
Com base nos dados do processo, é correto afirmar que a vinhaça tratada resultante do 1º estágio é 
__________ ácida que a vinhaça sem tratamento, e que a concentração de íons H+ na vinhaça tratada 
resultante do 2º estágio é __________ mol.L–1. 
 
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por: 
 
a) menos … 4 
b) mais … 4 
c) menos … 10–4 
d) menos … 10+4 
e) mais … 10–4 
 
Questão 07 - (Uni-FaceF SP) 
 
Considere que um alimento, a 25 ºC, tenha uma concentração de íons OH– igual a 10–7,8 mol/L. 
Nessa temperatura, o pH desse alimento é considerado 
 
a) ácido, pois apresenta um valor igual a 7,8. 
b) ácido, pois a concentração de íons H+ é maior que 10–7 mol/L. 
c) neutro, pois apresenta um valor menor que 7. 
d) ácido, pois [OH–] > [H+]. 
e) básico, pois apresenta um valor igual a 6,2. 
 
 
Questão 08 - (FCM PB) 
 
Na Floresta Amazônica, os valores de pH da água da chuva são próximos dos observados em regiões 
urbanas e industrializadas, como as cidades do Rio de Janeiro e de São Paulo, com elevados índices 
de acidez, que são atribuídos, principalmente, a dois fatores: 
 
- Formação de H2SO4(aq) proveniente da oxidação de H2S(g), que se volatiliza dos alagados da 
região; 
- Formação de HCOOH(aq) e H3CCOOH(aq) provenientes dos resíduos da queima da biomassa, que 
tem sido intensa há 20 anos. 
 
Com base nas informações, assinale a alternativa correta. 
 
a) Na transformação do H2S em H2SO4, o enxofre sofre uma diminuição do seu número de 
oxidação. 
b) Os valores do pH da água da chuva da Floresta Amazônica são maiores que 7,0 à 25ºC. 
c) As espécies provenientes dos resíduos da queima da biomassa, em água, se comportam como 
ácidos mais fortes que o H2SO4. 
d) A volatilidade do H2S está relacionada com as ligações iônicas existentes em suas moléculas. 
e) É possível encontrar na água da chuva da Floresta Amazônica, ácido metanoico e ácido etanóico. 
 
 
 
 
Questão 09 - (FCM PB) 
 
Alimentos ácidos, condimentados e gordurosos costumam cair como uma bomba em estômagos mais 
sensíveis. É comer para logo sentir aquela azia ou queimação. Cafeína, bebidas alcoólicas, cigarro e 
até o nervosismo também podem piorar problemas como gastrite e úlcera. Isso ocorre porque, em 
situações de tensão, o sistema nervoso é acionado e estimula a produção de ácido clorídrico no 
estômago. Assim, o suco gástrico fica mais ácido e a agressão é maior. O suco gástrico é formado 
basicamente por água, de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. Com gastrite ele fica ainda mais 
ácido. A gastrite é uma inflamação da parede do estômago e acontece quando a acidez aumenta tanto 
que começa a agredir o órgão. Quando essa inflamação evolui, pode causar uma ferida mais grave, a 
úlcera. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a 
concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, 
uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol L–1 terá pH igual a:Fonte: https://yessaude.com/wp-content/uploads/2016/07/ulcera-no-estomago.jpg 
 
a) 4 
b) 5 
c) 7 
d) 9 
e) 2 
 
Questão 10 - (FPS PE) 
 
Estudos ecológicos e toxicológicos revelam uma forte relação entre baixos níveis de pH e a perda de 
populações de peixes em lagos. Com pH inferior a 4,5, praticamente, nenhum peixe sobrevive, 
enquanto níveis iguais ou superiores a 6,0 promovem populações saudáveis. Considerando o texto 
acima, analise as afirmações seguintes. 
 
1. pH inferior a 4,5 indica que a água do lago está ácida. 
2. pH superior a 6,0 indica que a água do lago está alcalina. 
3. pH = 6,0 corresponde a uma concentração de 
H3O
+ = 1,010–6 molL–1 
 
Está(ão) correta(s): 
 
a) 1 apenas. 
b) 2 apenas. 
c) 1 e 3 apenas. 
d) 2 e 3 apenas. 
e) 1, 2 e 3. 
 
 
 
 
 
Questão 11 - (IFAL) 
 
O potencial de hidrogênio (pH) das soluções é dado pela função: pH = –log[H+], onde [H+] é a 
concentração do cátion H+ ou H3O
+ na solução. Se, em uma solução, a concentração de H+ é 2.10-8, 
qual o pH dessa solução? Adote: log 2 = 0,3. 
 
a) 2,4. 
b) 3,8. 
c) 6,7. 
d) 7,7. 
e) 11. 
 
 
Questão 12 - (PUC RS) 
 
No caso específico da catástrofe ambiental do Rio Doce, o volume de rejeitos que vazou equivale a 
um cubo de 391 m de lado. Informações preliminares indicam que o pH da lama seria 13; portanto, 
extremamente alcalino. Isso ilustra bem uma das limitações da biorremediação: não só é muito lenta e 
incerta como também só pode ser empregada se o material a biorremediar tem condições mínimas de 
abrigar alguma forma de vida – o que é duvidoso no caso dos rejeitos de mineração que praticamente 
colmataram a calha do rio Doce. 
Adaptado do artigo da Revista Ciência Hoje, 333, 
Disponível em: http://www.cienciahoje.org.br/revista/ 
materia/id/1005/n/a_biorremediacao_pode_ser_eficaz_no_rio_doce. 
 
Com base no texto, é possível afirmar que a água do Rio Doce 
 
a) chegou à concentração de íons OH– em torno de 110–13 mol/L. 
b) necessitaria reduzir sua concentração de íons OH– em torno de um milhão de vezes para ficar 
neutra. 
c) atingiu valores de concentração de íons H+ da ordem de 110–6 mol/L. 
d) necessitaria diminuir o pH em seis vezes para se aproximar do pH 7. 
e) necessitaria aumentar a concentração de íons H+ em seis vezes para se aproximar do pH 7. 
 
 
Questão 13 - (Mackenzie SP) 
 
Certo ácido diprótico fraco de concentração igual a 1 mol.L–1 apresenta, no equilíbrio, grau de 
ionização de ordem de 2 %. Considerando-se tais informações, é correto afirmar que a concentração 
em mol.L–1 dos íons H+ e o potencial hidroxiliônico da solução são, respectivamente, 
Dados: log10 2 = 0,3; log10 4 = 0,6; log10 6 = 0,78 e log10 8 = 0,9 
 
a) 2 10–2 e 1,4 
b) 2 10–4 e 12,6 
c) 2 10–3 e 1,4 
d) 4 10–2 e 1,4 
e) 4 10–4 e 10,6 
 
Questão 14 - (UEM PR) 
 
 
 
 
Assinale o que for correto. 
 
01. A 25 ºC, o pH de uma solução de HCl 0,00001 mol/L é igual a 5. 
02. A 25 ºC, o pOH de uma solução de H2SO4 0,005 mol/L é igual a 2. 
04. A variação do valor do produto iônico da água (Kw) é inversamente proporcional à temperatura 
da mesma. 
08. Para a água, a 25 ºC, é correto afirmar que –log Kw = –log 10
–14 = 14. 
16. A 25 ºC, a potência hidrogeniônica de uma solução com concentração 0,000001 mol/L de íons 
H+ é igual a 6. 
 
Questão 15 - (Unievangélica GO) 
 
Para o desenvolvimento de pequenos organismos em ambientes aquáticos, chamados fitoplâncton, 
além de luz e de gás carbônico, para a fotossíntese, são necessários também certos nutrientes que 
contenham nitrogênio e fósforo. Na represa Billings, em São Paulo, foram coletados quatro amostras 
de água, durante o dia, em dois pontos distintos (A e B), e em duas épocas diferentes (junho e 
dezembro), e levadas para análises. Os dados das análises estão na tabela a seguir. 
 
 
 
Considerando-se os conhecimentos em fotossíntese e os dados da tabela, conclui-se que 
 
a) as amostras de água em junho devem ter maior concentração de gás carbônico devido aos valores 
de pH. 
b) nas amostras de água coletadas, existe uma grande influência das concentrações do nitrato e 
oxigênio entre si. 
c) nas análises das amostras de água ficou claro que quanto maior a concentração de nitrato, menor 
será a acidez. 
d) se essas amostras tivessem sido coletadas no período noturno, teriam pH mais elevado. 
 
Questão 16 - (ACAFE SC) 
 
Sob temperatura de 25ºC foram misturados 500 mL de uma solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L 
com 500mL de uma solução de ácido clorídrico 0,05 mol/L. Assim, analise as afirmações a seguir. 
Dados: log5 = 0,7 
 
I. A mistura terá um pH = 12,4. 
II. Na mistura terá [OH–] = 2,510–3 mol/L. 
III. Na mistura terá uma [Na+] = 0,05 mol/L. 
IV. Na mistura terá uma [Cl–] = 0,05 mol/L. 
 
Está(ão) correta(s) apenas: 
 
a) II 
b) III 
 
 
 
c) I, II e IV 
d) I e III 
 
Questão 17 - (IFSC) 
 
O tratamento da água de uma piscina ocorre em várias etapas que envolvem processos físicos e 
químicos. As substâncias relacionadas na tabela abaixo são utilizadas para ajuste de pH, alcalinidade 
e desinfecção da água. 
 
 
 
Sobre essas substâncias e suas funções no tratamento da água da piscina, assinale no cartão-resposta a 
soma da(s) proposição(ões) CORRETA(S). 
 
01. O HCl é um ácido e tem a função de elevar o pH da água. 
02. Dentre as substâncias apresentadas na tabela, três delas são alcalinas e uma é ácida. 
04. O NaHCO3, por apresentar um caráter básico, é responsável pelo controle da alcalinidade da 
água. 
08. Quando adicionado à água da piscina, o HCl neutraliza as substâncias alcalinas presentes. 
16. O hipoclorito de cálcio é responsável pelo fornecimento de cloro para desinfecção e, por 
apresentar um caráter ácido, reduz o pH da água. 
32. A substância simples mostrada na tabela é um poderoso agente desinfectante utilizado não só em 
piscinas, mas também em purificadores de água. 
 
Questão 18 - (UNICAMP SP) 
 
O sangue que circula por todo o nosso corpo é muito resistente a alterações, mas acaba sendo o 
depósito de muitos resíduos provenientes da ingestão de alguma substância. No caso dos fumantes, o 
contato com a nicotina após o consumo de um cigarro leva à variação de concentração de nicotina no 
sangue ao longo do tempo, como mostra o gráfico abaixo. 
 
 
 
 
 
 
 
a) Considere o momento em que a quantidade de nicotina no sangue de um fumante atinge seu 
valor máximo. Se nesse momento o pH do sangue for de 7,4, qual espécie estará em maior 
concentração (mol/L): o H+ ou a nicotina total? Justifique sua resposta. 
b) A constante de equilíbrio da equação acima é .100,1 8− Qual das formas da nicotina estará em 
maior concentração no sangue: a forma protonada ou a desprotonada? Justifique sua resposta. 
Dados: massa molar da nicotina 0,6.4log ,mol g2,162 10
1 == − 
 
Gab: 
a) A concentração máxima de nicotina no sangue, de acordo com a figura, ocorre por volta de 10 
minutos, e é de 20ng/ml. Isso corresponde a 20 10–9/162 mol/ml, ou 1,2310–10 mol/ml ou 
1,2310 
–7 mol/L. 
A concentração de H+ no sangue quando o pH é 7,4 é, aproximadamente, 10–7,4 mol/L, ou seja, 
410–8 mol/L, um valor menor que 1,2310–7 mol/L, que é a concentração total de nicotina no 
sangue. 
b) A constante de equilíbrio da reação é dada por K = [nicotina] [H+]/[nicotina-H+], ou seja, 
1,010–8 /410–8 = [nicotina]/[nicotina-H+] 0,25 = [nicotina]/[nicotina-H+] 
0,25  [nicotina-H+] = [nicotina]. Isso significa que a concentração da forma protonada da 
nicotina é 4 vezes maior que aquela da forma desprotonada. 
 
Outra forma de resolver a questão é observar que o sistema apresenta um valor de pH menos que 
o pKa da nicotina, o que leva a concluir que a espécie nicotina protonada está em maior 
concentração que a espécie desprotonada. 
 
Questão 19 - (FCM MG) 
 
Este gráfico ilustra a titulação de 100,0 mL de uma solução aquosa de um ácidocom solução aquosa 
de NaOH. 
 
 
 
Analisando o gráfico, pode-se afirmar que 
 
a) um indicador com zona de viragem de pH 8-10 pode ser utilizado. 
b) o ponto final da titulação é quando o pH atinge o valor de 7. 
c) a solução ácida contém 0,01 mol do ácido titulado. 
d) a concentração da base utilizada é de 0,2 mol/L. 
 
Questão 20 - (FPS PE) 
 
Um técnico de laboratório preparou 300 mL de uma solução aquosa 0,001 mol/L de KOH e pipetou 
26 mL da solução para um béquer. O béquer ficou em recipiente aquecido por dois dias antes do uso 
e, nesse tempo, parte da água evaporou e o volume se reduziu para 13 mL. 
 
 
 
 
Calcule o pH da solução depois da evaporação a 25ºC. Dado: log 2 = 0,3. 
 
a) 11,3 
b) 10,7 
c) 8,3 
d) 5,4 
e) 2,7 
 
Gabarito 
1. Gab: C 
2. Gab: D 
3. Gab: A 
4. Gab: B 
5. Gab: D 
6. Gab: C 
7. Gab: B 
8. Gab: E 
9. Gab: E 
10. Gab: C 
11. Gab: D 
12. Gab: B 
13. Gab: E 
14. Gab: 25 
15. Gab: A 
16. Gab: D 
17. Gab: 44 
18. Gab: 
19. Gab: B 
20. Gab: A