Quimica Geral 2

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Quimica Geral 2
	Um determinado prego contém 1,12 g de ferro. Sabendo que a massa atômica do ferro é 56, determine a quantidade de átomos de ferro que podemos encontrar nesse prego.
	
	
	1,2 x 10 21 átomos de ferro.
	
	
	0,6 x 10 23 átomos de ferro.
	
	
	1,2 x 10 22 átomos de ferro.
	
	
	12 x 10 22 átomos de ferro.
	
	
	6,0 x 10 23 átomos de ferro.
	Durante o desenvolvimento de atividades práticas, você pode entrar em contato com sal hidratado, um composto sólido que possui quantidades bem definidas de moléculas de H2O associadas aos íons. Por isso, a massa molecular de um sal hidratado deve sempre englobar moléculas de H2O. Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal hidratado FeCl3.H2O ?
Dados: H = 1u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Fe = 56 u
	
	
	415,5 u.
	
	
	180,5 u.
	
	
	109,5 u.
	
	
	312,5 u.
	
	
	270,5 u.
	Produzindo, em ambiente controlado, a neutralização parcial do ácido bromídrico (HBr) pelo hidróxido ferroso [Fe(OH)2], obteremos como produtos dessa reação, os seguintes compostos (nas quantidades estequiométricas corretas):
	
	
	FeOHBr + H2O.
	
	
	FeBr2 + H2O.
	
	
	FeBr2 + 2 H2O.
	
	
	FeOHBr + 2 H2O.
	
	
	FeBr3 + 3 H2O.
	Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização, a 18°C e usos:
  I. H3PO4 (27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas e refrigerantes.
  II. H2S (7,6 x 10 –2 %), usado como redutor.
  III. HClO4 (97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos.
  IV. HCN (8,0 x 10–3 %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores.
Podemos afirmar que é correto:
	
	
	H2S é um ácido ternário.
	
	
	H3PO4 e H2S são hidrácidos.
	
	
	O HCN é o mais forte de todos os ácidos citados.
	
	
	HClO4 e HCN são triácidos.
	
	
	H3PO4 é considerado um ácido semiforte (moderado).
	A crosta terrestre contém, em sua profundeza, óxido de silício e óxido de alumínio. Sabendo-se que o número de oxidação do silício é + 4 e do alumínio é + 3, as fórmulas desses óxidos são:
	
	
	SiO2 e Al2O3.
	
	
	SiO2 e Al2O.
	
	
	Si2O e Al2O3.
	
	
	SiO3 e AlO.
	
	
	SiO4 e AlO3.
	A chuva ácida ocorre quando há uma alta concentração de agentes poluentes na atmosfera, que ao reagirem com vapor d’água, também presente na atmosfera, formam oxiácidos corrosivos. Marque a alternativa que contenha somente óxidos capazes de provocar esse fenômeno.
 
 
 
	
	
	SO2, NO2 e CO2.
	
	
	SO2, NO2 e NO.
	
	
	SO, CO e CO2.
	
	
	NaO, K2O e CaO.
	
	
	Cs2O, NO e N2O.
	Um frasco de laboratório contém 2,0 litros de uma solução aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de 120 g. Em que volume serão encontrados 30 g do sal?
	
	
	0,75 litro.
	
	
	1,0 litro.
	
	
	1,5 litros.
	
	
	0,5 litro.
	
	
	0,25 litro.
	Preparou-se 10.000 mL de uma solução de hipoclorito de sódio com concentração de 0,7 mol/L . Qual das alternativas abaixo contém a massa de hipoclorito de sódio utilizada na preparação dessa solução ?  Dado: massa molar do NaClO = 74,5 g/mol
	
	
	1.928,5 g
	
	
	189,3 g
	
	
	703,2 g
	
	
	521,5 g
	
	
	276,0 g
	O medicamento "Mylanta Plus" é muito utilizado para o tratamento de gastrites e má digestão, provocada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl) presente no estômago. Esse medicamente é produzido à base de hidróxido de alumínio [Al(OH)3], que em contato com o ácido, provoca sua neutralização. Escreva as reações de neutralização parcial e neutralização total que podem ocorrer quando essas duas espécies químicas entram em contato.
	Neutralização parcial:
Quando a quantidade de cátions H+ provenientes do ácido não é a mesma quantidade de ânions OH- provenientes da base, o sal formado pode ser básico ou ácido.
HCl+Al(OH)3-->Al(OH)2Cl+H2O
Neutralização total:
Quando a quantidade de cátions H+ provenientes do ácido é igual à quantidade de ânions OH- provenientes da base, formando sais neutros.
3HCl+Al(OH)3-->AlCl3+3H2O
segunda reação de neutralização parcial: 1 [Al(OH)3] + 2 (HCl) --> 1 Al(OH)Cl2 + 2 H2O
	O gás metano apresenta um elevado efeito estufa sobre o ambiente. Qual é volume ocupado por 64 g de gás metano (CH4) nas CNTP ?
	
	
	67,2 litros.
	
	
	64,0 litros.
	
	
	22,4 litros.
	
	
	89,6 litros.
	
	
	11,2 litros.
	O brometo de potássio (KBrO3) é um sal muito utilizado na industria alimentícia, como melhorador do processo de expansão de massas e também como agente oxidante. Sua produção ocorre em etapas, que podem ser condensadas na equação química global:
Br2   +     KOH    ---->     KBrO3   +    KBr   +     H2O
Após o balanceamento dessa equação, a soma dos coeficientes estequiométricos é igual a:
	
	
	13 
	
	
	18 
	
	
	19 
	
	
	20
	
	
	15
	O magnésio metálico (Mg) possui diversas utilizações na industria. Usado principalmente como liga metálica, participa da produção de propelentes e até de remédios. Uma reação utilizou 120 g de magnésio com 80% de pureza para reagir com oxigênio, produzindo óxido de magnésio. Calcule a massa de óxido de magnésio obtida na reação. (massas molares: Mg = 24 g mol–1; MgO = 40 g mol–1)
	
	
	26 g de MgO(s)
	
	
	160 g de MgO(s)
	
	
	290 g de MgO(s)
	
	
	100 g de MgO(s)
	
	
	250 g de MgO(s)
	talvez a reação química mais conhecida, seja a reação de formação da água:
2 H2(g) + 1 O2(g)  ---->    2 H2O(v)
Apesar de muito conhecida, poucas pessoas sabem que ela é uma reação que não possui 100% de rendimento. Sabendo que  2 g de hidrogênio reagiram com 16 g de oxigênio, produzindo 14,4 g de água, determine qual é o rendimento dessa reação. (massas molares: H2 = 2 g mol–1; O2 = 32 g mol–1; H2O = 18 g mol–1)
	
	
	70%
	
	
	60%
	
	
	80%
	
	
	95%
	
	
	90%