DETERMINAÇÃO DA CAPACIDADE TAMPONANTE DE UM SISTEMA TAMPÃO POS TESTE

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DETERMINAÇÃO DA CAPACIDADE TAMPONANTE DE UM SISTEMA TAMPÃO POS TESTE
1. 
As soluções-tampão, ou simplesmente tampão, são soluções que:
I. resistem à variação de pH quando adicionadas grandes quantidades de base forte;
II. resistem à variação de pH quando adicionadas pequenas quantidades de ácido forte;
III. resistem à variação de pH quando adicionadas pequenas quantidades de base forte;
IV. ao serem diluídas, ocorre brusca alteração de pH.
Quais afirmações estão corretas?
Resposta incorreta.
A. 
Somente I.
Uma solução-tampão tem seu valor de pH pouco modificado, somente, quando se adicionam pequenas quantidades de base forte, pois os íons OH– conseguem ser neutralizados pelo componente ácido do tampão, sem atingir a capacidade máxima de tamponamento.
Você não acertou!
B. 
Somente I e II.
A adição de grandes quantidades de base forte consome todo o componente ácido do sistema, atingindo a capacidade-limite do tampão.
Resposta correta.
C. 
Somente II e III.
Uma solução-tampão tem seu valor de pH pouco modificado quando se adicionam pequenas quantidades de ácido forte ou base forte, ou, ainda, quando é realizada sua diluição.
2. 
Sobre uma solução-tampão de caráter ácido, pode-se afirmar que:
I. é formada pela mistura de um ácido fraco e seu sal correspondente (base conjugada);
II. é formada pela mistura de uma base fraca e seu sal correspondente (ácido conjugado);
III. a adição de um ácido forte aumenta a concentração de íons hidrônio em solução, que serão neutralizados pela base conjugada presente no tampão;
IV. a adição de um ácido forte aumenta a concentração de íons hidroxila em solução, que serão neutralizados pela base conjugada presente no tampão.
Quais afirmações estão corretas?
Você acertou!
A. 
Somente I e III.
Uma solução-tampão de caráter ácido é formada pela mistura de um ácido fraco e sua base conjugada. Ao adicionar-se ácido sobre essa solução, tem-se um aumento da concentração de íons hidrogênio que reagem com moléculas de água, produzindo íons hidrônio, os quais serão neutralizados pela base conjugada presente no tampão.
Resposta incorreta.
B. 
Somente IV.
A adição de ácido no tampão promove o aumento de íons hidrogênio que reagem com moléculas de água, produzindo íons hidrônio, os quais serão neutralizados pela base conjugada presente no tampão.
Resposta incorreta.
C. 
Somente II.
Uma solução-tampão de caráter ácido é formada pela mistura de um ácido fraco e sua base conjugada.
3. 
Em uma solução-tampão formada por hidróxido de magnésio, MgOH2(aq) (base fraca), e cloreto de magnésio, MgCl2(s) (sal), os reagentes têm em comum o cátion magnésio (Mg+2). Em solução, a concentração do íon magnésio é majoritariamente proveniente da dissociação do sal, uma vez que a dissociação da base é fraca.
Sobre esse sistema tamponante, é correto afirmar que:
I. seu caráter é ácido;
II. a adição de pequenas quantidades de base forte é compensada com a formação de MgOH2(aq);
III. a adição de pequenas quantidades de ácido forte é compensada com a formação de H2O;
IV. a adição de pequenas quantidades de base forte é compensada com a formação de H2O.
Quais afirmativas estão corretas?
Resposta incorreta.
A. 
Somente III e IV.
Embora a afirmativa III seja correta, a IV não é. A adição de pequenas quantidades de base forte ocasiona aumento de íons hidroxila, provenientes da dissociação da base forte, que têm forte atração a cátions. Assim, serão neutralizados por reação com íons magnésio (Mg+2), provenientes da dissociação do sal, levando à formação de MgOH2(aq) em solução.
Você acertou!
B. 
Somente II e III.
A adição de pequenas quantidades de base forte ocasiona aumento de íons hidroxila, provenientes da dissociação da base forte, que têm forte atração a cátions. Assim, serão neutralizados por reação com íons magnésio (Mg+2), provenientes da dissociação do sal, levando à formação de MgOH2(aq) em solução. Já a adição de pequenas quantidades de ácido forte ocasiona aumento de íons hidrogênio em solução, os quais reagem com moléculas de água, formando íons hidrônio (H3O+), que serão neutralizados por íons OH–, provenientes da dissociação da base fraca, levando à formação de H2O em solução.
Resposta incorreta.
C. 
Somente II.
Apesar de a afirmativa II estar correta no que se afirma sobre a adição de pequenas quantidades de base forte ser compensada com a formação de MgOH2(aq), ela não é a única verdadeira.
4. 
Analise as seguintes afirmativas sobre o comportamento de uma solução-tampão:
I. Apresentam grande resistência de pH frente à adição de pequenos volumes de ácidos e bases fortes.
II. A variação de pH ocorrida nas soluções tamponadas é insignificante quando comparada às variações nas soluções não tamponadas.
III. As soluções-tampão são formadas a partir da mistura de ácido fraco e seu sal correspondente ou de uma base fraca e seu sal correspondente.
IV. Os tampões têm a capacidade de resistir a mudanças no valor de pH, pois são formados por um componente ácido e um básico, os quais são incapazes de neutralizar a adição de ácidos e bases fracas.
Quais afirmativas estão corretas?
Você acertou!
A. 
Somente I, II e III.
As soluções-tampão são formadas a partir de pares ácido-base conjugados (ácido fraco e sua base conjugada, ou base fraca e seu ácido conjugado) que reagem com os íons H+ e OH– adicionados à solução, neutralizando sua adição.
Resposta incorreta.
B. 
Somente II e IV.
Apesar de os íons H+ e OH– adicionados gerarem novos equilíbrio ácido-base que compensam a variação do pH da solução-tampão, os tampões são formados por um componente ácido e um básico, responsáveis por neutralizar a adição de ácidos e bases fracas, dando à solução-tampão a capacidade de resistir a mudanças de pH.
Resposta incorreta.
C. 
Somente III.
Apesar de as soluções-tampão serem formadas a partir de pares ácido-base conjugados (ácido fraco e sua base conjugada, ou base fraca e seu ácido conjugado), responsáveis pela neutralização dos íons H+ e OH– adicionados à solução, essa afirmativa não é a única verdadeira.
5. 
O pH do sangue humano (indivíduo saudável) situa-se na faixa de 7,35 a 7,45. Para manter essa faixa de pH, o organismo utiliza vários tampões, sendo o principal deles o do plasma sanguíneo, formado por ácido carbônico e íon bicarbonato. A concentração de íons bicarbonato é aproximadamente 20 vezes maior do que a de ácido carbônico, com a maior parte do ácido na forma de CO dissolvido. O equilíbrio químico desse tampão pode ser representado pela equação:
CO2(g) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq) ⇌ H+(aq) + HCO–3(aq)
Analise as seguintes afirmativas:
I. Quando uma pequena quantidade de base entra em contato com uma solução-tampão, os íons hidróxido reagem com o ácido do tampão, não alterando praticamente o pH dessa solução.
II. Quando a concentração de íons bicarbonato no sangue aumenta, o pH também aumenta.
III. Quando a concentração de CO2 no sangue aumenta, o pH diminui.
Quais afirmativas estão corretas?
Resposta incorreta.
A. 
Somente III.
O CO2 é absorvido pelo sangue ao reagir com a água, levando à formação de ácido carbônico, aumentando a concentração de íons H+ em solução, diminuindo seu pH. No entanto, essa não é a única afirmativa verdadeira.
Resposta incorreta.
B. 
Somente I e II.
Uma pequena quantidade de OH– reage com H+, levando à formação de água, e assim não modifica tanto o pH. (II) O aumento da concentração de íons HCO–3 no sangue consome íons H+ em solução, deslocando o equilíbrio químico no sentido inverso da reação. Dessa forma, devido à diminuição da concentração de H+, o pH da solução torna-se ligeiramente básico. No entanto, essas não são as únicas afirmativas verdadeiras.
Você acertou!
C. 
I, II e III.
Todas as afirmativas são corretas, pois (I) uma pequena quantidade de OH– reage com H+, levando à formação de água, e assim não modifica tanto o pH. (II) O aumento da concentração de íons HCO–3 no sangue consome íons H+ em solução, deslocando o equilíbrio químico no sentido inverso da reação. Dessa forma, ao diminuir a concentração de H+, o pH da solução torna-se ligeiramente básico(pH > 7). (III) Quando a concentração de CO2 no sangue aumenta, ocorre um deslocamento do equilíbrio no sentido direto, para que o CO2 seja consumido. Então, se formam mais íons H+, e o pH da solução torna-se ligeiramente ácido (pH < 7). < />>