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DETERMINAÇÃO DA CAPACIDADE TAMPONANTE DE UM SISTEMA TAMPÃO PRE TESTE 1. De modo geral, uma solução-tampão com caráter ácido é formada pela mistura de: I. ácido forte e sua base conjugada; II. base forte e sua base conjugada; III. ácido fraco e sua base conjugada; IV. base fraca e seu ácido conjugado. Quais afirmativas estão corretas? Resposta incorreta. A. Somente I. Ácidos fortes se dissociam totalmente em água, não levam à formação de uma base conjugada e, portanto, não formam um tampão. Você não acertou! B. Somente I e II. Uma solução-tampão com caráter ácido apresenta elevada concentração de íons H+. Assim, deve conter um ácido fraco e sua base conjugada correspondente (sal). A dissociação de uma base, em água, produz alta concentração de íons hidroxila, e não hidrogênio. Resposta correta. C. Somente III e IV. Uma solução-tampão com caráter ácido é formada pela mistura de um ácido fraco e sua base conjugada correspondente (sal). Já uma solução-tampão com caráter básico é formada pela mistura de uma base fraca e seu ácido conjugado correspondente (sal). 2. A principal função de um tampão é absorver o excesso de íons hidrogênio e hidroxila presentes no meio reacional, controlando o valor do pH da solução. Sobre a forma de atuação de um tampão, é correto afirmar que: I. em um tampão com caráter ácido, a adição de base forte leva à formação de água no meio reacional; II. os íons formados na dissociação das moléculas do ácido fraco e da base conjugada (tampão com caráter ácido) neutralizam o ácido (ou base) adicionado; III. os íons formados na dissociação das moléculas da base fraca e de seu sal correspondente (tampão com caráter ácido) neutralizam o ácido (ou base) adicionado; IV. ocorre por meio de reações de precipitação estabelecidas entre os íons presentes nos constituintes do tampão e o ácido (ou base) adicionado. Está correto o que se afirma em: Resposta incorreta. A. somente I. Apesar de a afirmativa I estar correta, uma vez que os íons OH– provenientes da dissociação da base forte são neutralizados por íons H+ do tampão, levando à formação de água, esta não é a única afirmativa verdadeira. Resposta incorreta. B. somente III. Apesar de a afirmativa III estar correta, uma vez que todo tampão neutraliza o excesso de íons H+ e OH– adicionados, ela não é a única verdadeira. Você acertou! C. somente I, II e III. A adição de base forte em um tampão é neutralizada por meio da reação entre os íons H+ (provenientes da dissociação do ácido fraco) e os íons OH– (provenientes da dissociação da base forte), resultando na formação de água. Além disso, as alternativas II e III também são verdadeiras. 3. A capacidade tamponante de uma solução-tampão é: I. influenciada pelo grau de ionização de suas espécies químicas formadoras; II. aumentada quando preparada em valor de pH próximo ao pKa do ácido fraco, em sistema-tampão de caráter ácido; III. diminuída quando preparada em valor de pH próximo ao pKb da base fraca, em sistema-tampão de caráter básico; IV. influenciada pela concentração (molar) de suas espécies químicas formadoras. Quais afirmativas estão corretas? Resposta incorreta. A. Somente I. Apesar de a afirmativa I estar correta, uma vez que o aumento da ionização das espécies químicas formadoras de um tampão aumenta sua capacidade de neutralizar a adição de íons H+ e OH–, não é a única verdadeira. Você acertou! B. Somente I, II e IV. A eficiência do tampão é governada pela concentração de espécies químicas (constituintes do próprio tampão) capazes de absorver os íons H+ e OH–, posteriormente. Ácidos fracos apresentam pouca ionização em meio aquoso. Ao ajustar-se o pH do tampão para valores próximos ao pKa (do ácido fraco), há o aumento de sua taxa de ionização (dissociação), aumentando, assim, o número de espécies capazes de absorverem os íons H+ e OH– adicionados. Outra forma de aumentar a eficiência do tampão é pelo aumento de sua concentração molar, pois, quanto mais espécies capazes de absorverem os íons H+ e OH–, maior a eficiência do tampão. Resposta incorreta. C. Somente II e III. Apesar de a afirmativa II estar correta, a III é falsa. Em um sistema-tampão de caráter básico, tem-se a mistura de base fraca com seu sal (ácido conjugado) correspondente. A eficiência do tampão é governada pela concentração de espécies químicas (constituintes do próprio tampão) capazes de absorver os íons H+ e OH–, posteriormente. As bases fracas (assim como os ácidos fracos) apresentam pouca ionização em meio aquoso. Ao ajustar-se o pH do tampão para valores próximos ao pKb (da base fraca), há o aumento de sua taxa de ionização (dissociação), aumentando, assim, o número de espécies capazes de absorverem os íons H+ e OH– adicionados, ou seja, a eficiência do tampão. 4. Sobre uma solução-tampão de caráter básico, pode-se afirmar que: I. é formada pela mistura de um ácido fraco e seu sal correspondente (base conjugada); II. é formada pela mistura de uma base fraca e seu sal correspondente (ácido conjugado); III. a adição de uma base forte aumenta a concentração de íons hidrônio em solução, que serão neutralizados pelo ácido conjugado presente no tampão; IV. a adição de uma base forte aumenta a concentração de íons hidroxila em solução, que serão neutralizados pelo ácido conjugado presente no tampão. Quais afirmativas estão corretas? Resposta correta. A. Somente II e IV. Uma solução-tampão de caráter básico deve apresentar alta concentração de íons OH–. Por isso, é formada pela mistura de uma base fraca e seu sal correspondente (ácido conjugado). Além disso, a adição de uma base forte, no tampão, aumenta a concentração de íons hidroxila em solução, que serão neutralizados pelo ácido conjugado presente no tampão. Resposta incorreta. B. Somente I A mistura de um ácido fraco e seu sal correspondente (base conjugada) resulta em uma solução-tampão com alta concentração de íons H+. Por isso, é chamada de solução-tampão de caráter ácido. Você não acertou! C. Somente III. A adição de uma base forte aumenta a concentração de íons hidroxila em solução, que serão neutralizados pelo ácido conjugado presente no tampão. 5. Em uma solução-tampão formada por ácido acético (H3CCOOH(aq)) e acetato de sódio (H3CCOONa(s)), os reagentes têm em comum o íon acetato. Em solução, a concentração do íon acetato é, majoritariamente, proveniente da dissociação do sal, uma vez que a dissociação do ácido é fraca. Sobre esse sistema tamponante, é correto afirmar que: I. tem caráter básico, II. a adição de pequenas quantidades de ácido forte é compensada com a formação de H2O; III. a adição de pequenas quantidades de ácido forte é compensada com a formação de ácido acético; IV. o efeito tampão dessa solução é governado pela presença do ânion acetato. Está correto o que se afirma em: Resposta incorreta. A. somente I. O sistema-tampão tem caráter ácido, pois foram misturados um ácido fraco e seu sal correspondente (base conjugada). Você acertou! B. somente III e IV. Os íons H+ adicionados irão reagir com o ânion acetato, em solução, levando à formação de CH3COOH. Além disso, o efeito tampão dessa solução é governado pelo ânion acetato, uma vez que, ao ser totalmente consumido, não será mais possível neutralizar a adição de ácidos, e o efeito tampão cessará. Resposta incorreta. C. somente III. Apesar de a afirmativa III estar correta (uma vez que os íons H+ adicionados irão reagir com o ânion acetato, em solução, levando à formação de CH3COOH), não é a única verdadeira.
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