pre e pos teste de quimica

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O hidrogênio molecular pode ser obtido, industrialmente, pelo tratamento do metano com vapor de água. O processo envolve a seguinte reação endotérmica:
Com relação ao sistema em equilíbrio, pode-se afirmar, corretamente, que:
Resposta incorreta.
A. 
o aumento da temperatura do sistema reacional não afeta a constante de equilíbrio;
a temperatura afeta diretamente no valor da constante de equilíbrio.
Você acertou!
B. 
o aumento da temperatura do sistema reacional afeta a constante de equilíbrio;
o aumento da temperatura favorece as reações endotérmica, alterando o valor da constante de equilíbrio.
Resposta incorreta.
C. 
o abaixamento da temperatura da vizinhança não afeta a constante de equilíbrio da reação.
o abaixamento da temperatura da vizinhança favorece as reações exotérmicas.
 
Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre os reagentes e produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo e não há variações visíveis no sistema. Portanto, uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:
Você acertou!
A. 
as velocidades das reações direta e inversa são iguais;
o equilíbrio é um processo dinâmico.
Resposta incorreta.
B. 
ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso;
as reações diretas e inversas ocorrem simultaneamente em todo o processo, não somente no equilíbrio.
Resposta incorreta.
C. 
a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
nem sempre a reação tem a mesma temperatura do ambiente, em vários caso é necessário aquecer e/ou resfriar.
 
A produção de amônia em escala industrial é realizada pelo sistema de Haber-Bosh em que se controla a pressão e a temperatura, mantendo-se um sistema em equilíbrio formado entre os gases:
Esse processo fornece um rendimento em produtos da reação de 30%, mas é a melhor condição de produção. Sobre esse equilíbrio, podemos afirmar que:
Resposta incorreta.
A. 
[N2] = [H2];
no equilíbrio as concentrações permanecem constantes, mas não iguais.
Você acertou!
B. 
[NH3] = constante;
no equilíbrio as concentrações permanecem constantes.
Resposta incorreta.
C. 
[N2] = [NH3].
no equilíbrio as concentrações permanecem constantes, mas não iguais.
Pos teste 
 cloreto de cobalto comumente é utilizado para detecção de umidade. Ele é adicionado em agentes de secagem, tais como, sílica gel e também em papéis impregnados com este composto. Todavia seu uso está gradualmente sendo substituído por outros indicadores, devido às recomendações de agencias sanitárias. A solução aquosa do cloreto de cobalto na presença de ácido clorídrico desencadeia uma reação, que alcança o equilíbrio contendo os seguintes componentes:
No laboratório virtual, o cloreto de cobalto foi utilizado para avaliar o deslocamento de equilíbrio em diferentes condições. Marque a opção que apresenta corretamente a expressão matemática para a constante do equilíbrio (Kda reação estudada no experimento.
Resposta incorreta.
A. 
A expressão matemática para calcular a constante de equilíbrio e a relação de produtos sob reagentes elevados aos coeficientes estequiométricos.
Você acertou!
B. 
A expressão matemática para calcular a constante de equilíbrio e a relação de produtos sob reagentes elevados aos coeficientes estequiométricos.
Resposta incorreta.
C. 
A expressão matemática para calcular a constante de equilíbrio e a relação de produtos sob reagentes elevados aos coeficientes estequiométricos.
O valor da constante de equilíbrio sofre alterações mediante a variações de temperatura do sistema reacional. Um aumento de temperatura favorece reações endotérmicas e uma diminuição de temperatura favorece reações exotérmicas. No experimento, o tubo 2 foi aquecido em banho-maria por alguns segundos, consequentemente o valor da constante de equilíbrio:
Resposta incorreta.
A. 
diminui;
Com o aumento da temperatura do sistema, favorece a reação endotérmica. Neste caso, a solução ficou azul, indicando que houve a formação de mais produtos, pois ela deslocou para a direita. Com isso, o valor da constante de equilíbrio aumenta, pois quanto maior a quantidade de produto, maior será o valor da constante de equilíbrio.
Você acertou!
B. 
aumenta;
Com o aumento da temperatura do sistema, favorece a reação endotérmica. Neste caso, a solução ficou azul, indicando que houve a formação de mais produtos, pois ela deslocou para a direita. Com isso, o valor da constante de equilíbrio aumenta, pois quanto maior a quantidade de produto, maior será o valor da constante de equilíbrio.
Resposta incorreta.
C. 
não se altera.
Com o aumento da temperatura do sistema, favorece a reação endotérmica. Neste caso, a solução ficou azul, indicando que houve a formação de mais produtos, pois ela deslocou para a direita. Com isso, o valor da constante de equilíbrio aumenta, pois quanto maior a quantidade de produto, maior será o valor da constante de equilíbrio.
Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre os reagentes e produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Mas o equilíbrio pode ser perturbado mediante a alterações na temperatura, favorecendo a reação direta ou a inversa. No laboratório o equilíbrio foi alterado em diferentes situações, sendo que a reação direta é:
Resposta correta.
A. 
endotérmica;
baseado no equilíbrio da reação, após o aquecimento a solução ficou azul, indicando que a reação se deslocou para a direita (sentido direto).
Resposta incorreta.
B. 
isotérmica;
o aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o sentido direto. Para isso, foi necessário aquecer o sistema. Portanto, houve alteração na temperatura do sistema.
Você não acertou!
C. 
exotérmica.
o sentido inverso é exotérmico, pois quando o tubo foi resfriado a solução ficou rosa.
Na preparação de uma solução aquosa, a água é o solvente dessa mistura, e está em maior quantidade. No tubo 4 do experimento foi adicionado uma solução aquosa 0,1 mol/L de KCl. Após a adição a solução mudou de cor, devido à presença dos componentes da solução. Dessa maneira, marque a opção que indica a cor da solução após a adição do cloreto de potássio aquoso?
Resposta correta.
A. 
Rosa;
Com a adição da solução aquosa de cloreto de potássio, a solução ficou rosa imediatamente. Isso aconteceu, porque a água presente nela, está em maior quantidade do que os íons cloreto. Como no equilíbrio a água é um dos produtos, o aumento dela, desloca o equilíbrio para a esquerda (sentido inverso).
Resposta incorreta.
B. 
Azul;
Com a adição da solução aquosa de cloreto de potássio, a solução ficou rosa imediatamente. Isso aconteceu, porque a água presente nela, está em maior quantidade do que os íons cloreto. Como no equilíbrio a água é um dos produtos, o aumento dela, desloca o equilíbrio para a esquerda (sentido inverso.
Você não acertou!
C. 
Violeta.
Com a adição da solução aquosa de cloreto de potássio, a solução ficou rosa imediatamente. Isso aconteceu, porque a água presente nela, está em maior quantidade do que os íons cloreto. Como no equilíbrio a água é um dos produtos, o aumento dela, desloca o equilíbrio para a esquerda (sentido inverso).
O ácido sulfúrico (H2SO4) é bastante solúvel em água, contudo esse processo deve ser feito com extremo cuidado, porque a reação dele com a água libera muita energia (processo exotérmico). Para evitar acidentes, o químico ou outro profissional em laboratório deve realizar essa diluição em uma capela, e usar os equipamentos de proteção individual e adicionar bem lentamente o ácido sobre a água, nunca o contrário. Marque a opção que explica, a influência do ácido sulfúrico no equilíbrio, apesar de não participar da reação.
Resposta incorreta.
A. 
O contanto do ácido sulfúrico com a água da solução aumenta a temperatura do sistema, favorecendo o sentido exotérmico;
A reação do ácido com a água da solução libera energia para o sistema, deslocando o equilíbrio para o sentido endotérmico.
Resposta correta.
B. 
O contanto do ácido sulfúrico com a água da solução aumenta a temperatura do sistema, favorecendo o sentido endotérmico;
A reação do ácido com a águada solução libera energia para o sistema, deslocando o equilíbrio para o sentido endotérmico.
Você não acertou!
C. 
O contanto do ácido sulfúrico com a água da solução aumenta a temperatura do sistema, favorecendo o sentido isotérmico.
A reação do ácido com a água da solução libera energia para o sistema, deslocando o equilíbrio para o sentido endotérmico.