PRINCÍPIO DE LE CHATELIER E EQUILÍBRIO QUÍMICO PRE TESTE

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PRINCÍPIO DE LE CHATELIER E EQUILÍBRIO QUÍMICO PRE TESTE
1. 
A constante de equilíbrio, característica de cada reação, tem importante papel na avaliação do rendimento de um processo. Dada a seguinte reação genérica e sua respectiva constante de equilíbrio:
      
Pode-se concluir que:
Resposta incorreta.
A. 
quanto maior o valor de Kc, menor o rendimento da reação direta.
O valor de Kc é diretamente proporcional aos produtos da reação direta. Assim, quanto maior o Kc, maior o rendimento dessa reação.
Resposta incorreta.
B. 
o Kc é uma grandeza independente da temperatura.
Para cada temperatura, teremos um valor de Kc diferente para a mesma reação.
Você acertou!
C. 
quanto maior for o valor de Kc, maior será a concentração dos produtos e o rendimento da reação.
O valor de Kc é diretamente proporcional à concentração dos produtos da reação.
2. 
Gases com nitrogênio em sua composição podem ser nocivos à saúde humana e ao meio ambiente. São poluentes primários, considerados relevantes no que diz respeito à poluição atmosférica: dióxido de nitrogênio (NO2) e óxido nítrico (NO), também chamado de monóxido de nitrogênio. Dada a expressão da constante de equilíbrio entre esses compostos, em termos de concentração de produtos e reagentes:
a reação química que pode ser representada por essa expressão é:
Você acertou!
A. 
A expressão de Kc representa a razão entre os produtos da reação (NO e O2) e os reagentes (NO2) elevados aos respectivos coeficientes estequiométricos.
Resposta incorreta.
B. 
Para essa reação, a expressão de Kc deveria conter NO2 no nomeador e NO e O2 no denominador.
Resposta incorreta.
C. 
O coeficiente estequiométrico do NO2 não aparece na reação, que não está balanceada. 
3. 
O problema da cárie está associado, muitas vezes, ao consumo de refrigerantes, principalmente os de cola, que apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à matriz dos dentes. O principal componente do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante faz decrescer o pH do biofilme, provocando a desmineralização do esmalte dentário. Para a remineralização do dente, com a normalização do pH, os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30 minutos. A seguinte equação química representa esse processo:
Suponha que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente. Ela pode sofrer com o processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de:
Resposta incorreta.
A. 
OH–, que, ao reagir com os íons Ca2+, desloca o equilíbrio para a direita.
O aumento de íons OH– faria o equilíbrio se deslocar para a esquerda.
Você acertou!
B. 
H+, que reage com as hidroxilas OH–, diminuindo sua concentração e deslocando o equilíbrio para a direita.
A diminuição de hidroxilas OH– do sistema faria com que, para que o equilíbrio fosse restabelecido, houvesse um deslocamento para a direita (desmineralização).
Resposta incorreta.
C. 
OH–, que, ao reagir com os íons Ca2+, desloca o equilíbrio para a esquerda.
O equilíbrio seria deslocado para a esquerda, porém haveria a mineralização e não a desmineralização.
4. 
Em condições industrialmente apropriadas para se obter amônia, juntaram-se quantidades estequiométricas dos gases N2 e H2:
Depois de alcançado o equilíbrio químico, uma amostra da fase gasosa poderia ser representada corretamente por:
Você não acertou!
A. 
Estão representadas apenas as moléculas dos reagentes da reação, N2 e H2.
Resposta incorreta.
B. 
Está representado somente o produto da reação, NH3, com três moléculas, e não duas. N2 e H2 não aparecem.
Resposta correta.
C. 
Estão representadas uma molécula de N2, três moléculas de H2 e duas moléculas de NH3. Exatamente como os respectivos coeficientes estequiométricos presentes na reação em equilíbrio.
5. 
O equilíbrio entre íons cromato/dicromato é muito útil no estudo prático do princípio de Le Chatelier, devido à mudança de coloração sofrida pela solução desses íons quando o equilíbrio entre eles é deslocado. Considere uma solução aquosa cromato/dicromato em equilíbrio, conforme a equação a seguir, e aponte a alternativa correta:
Resposta incorreta.
A. 
A adição de NaOH favorecerá a formação de íons dicromato.
A adição de NaOH introduz íons OH– no equilíbrio, os quais diminuem a concentração de H+ no sistema. Assim, o equilíbrio é deslocado para a esquerda, favorecendo a formação do íon cromato (CrO4–2).
Você acertou!
B. 
A adição de H2SO4 deslocará o equilíbrio químico para a direita.
O H2SO4 aumenta a concentração de H+ no meio, deslocando o equilíbrio para a direita.
Resposta incorreta.
C. 
A equação representa uma reação de oxirredução.
O oxigênio nos íons cromato e dicromato tem NOX –2. O hidrogênio no H2O apresenta NOX +1. Assim, só poderia ocorrer alteração no NOX do cromo, se houvesse oxidação ou redução, não os dois processos.