CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS pos teste

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CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS: ENDOTÉRMICAS E EXOTÉRMICAS pos teste
1. 
As reações químicas de trocas de energia na forma de calor fazem parte do cotidiano. A cozinha é um grande laboratório, em que ocorrem muitas reações de absorção e liberação de energia. Por exemplo, durante o preparo de um almoço, estão ocorrendo os seguintes processos:
I. Gás queimando em uma das “bocas” do fogão.
II. Água fervendo em uma panela que se encontra sobre essa “boca” do fogão.
Com relação a esses processos, pode-se afirmar que:
Resposta incorreta.
A. 
I e II são exotérmicos;
A queima do gás de cozinha libera calor, que é utilizado para produzir a chama do fogão. Isso caracteriza o processo como exotérmico. Por sua vez, o processo de ebulição da água não libera calor. Ao contrário, a água precisa absorver a energia na forma de calor para ferver. Isso caracteriza um processo endotérmico.
Você acertou!
B. 
I é exotérmico e II é endotérmico;
Toda reação de combustão é um processo exotérmico. A queima do gás de cozinha, o metano, libera calor, que é utilizado para produzir a chama do fogão. Por sua vez, a água precisa ganhar energia para evaporar da panela, caracterizando um processo endotérmico. Esse valor de energia para a água é chamado de entalpia de vaporização.
Resposta incorreta.
C. 
I é endotérmico e II é exotérmico.
A queima do gás de cozinha não é um processo que envolve absorção de calor. Ao contrário, para que ocorra o processo de combustão do gás, este precisa liberar calor, caracterizando um processo exotérmico. Já o processo de vaporização da água envolve a absorção de energia na forma de calor, que caracteriza o processo como endotérmico.
2. 
Diariamente, podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam variações de energia.
Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica:
I. A combustão completa do CH4 produzindo CO2 e H2O.
II. O derretimento de um iceberg.
III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.
Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que:
Você acertou!
A. 
I e III são exotérmicos e II é endotérmico;
Toda reação de combustão é um processo exotérmico. A queima do gás metano libera calor e produz CO2 e H2O como produtos da reação. Um iceberg precisa receber energia para derreter, caracterizando um processo endotérmico, cuja energia é chamada energia de fusão. Por sua vez, o impacto do tijolo no solo provocará a liberação de energia do tijolo, provavelmente induzindo à quebra do material.
Resposta incorreta.
B. 
I é exotérmico, II e III são endotérmicos;
A queima do gás metano envolve a liberação de calor, caracterizando um processo exotérmico. Um iceberg precisa receber energia na forma de calor para derreter. Isso caracteriza um processo endotérmico. A queda do tijolo no solo não é um processo endotérmico, pois o impacto com a superfície ocasionará a liberação de energia do tijolo, caracterizando um processo exotérmico.
Resposta incorreta.
C. 
I e II são exotérmicos e III é endotérmico.
A combustão do gás metano libera calor, o que é característico de um processo exotérmico. O derretimento de um iceberg não é um processo exotérmico. Ao contrário, ele precisa receber energia, denominada energia de fusão, para derreter. Isso caracteriza o processo como endotérmico. A queda do tijolo no solo não é um processo endotérmico, mas exotérmico. O impacto do tijolo no solo envolve a liberação de energia, caracterizando o processo como exotérmico.
3. 
Mudanças de estado físico geralmente ocorrem devido a absorção ou liberação de calor. Diferentes processos de mudança de estado físico são discutidos a seguir.
Em relação aos aspectos energéticos envolvidos nas respectivas transformações químicas, pode-se afirmar que:
Resposta incorreta.
A. 
a queima da parafina de uma vela exemplifica um processo endotérmico;
É um processo exotérmico. Uma vela contém parafina, um composto formado por carbono e hidrogênio derivado do petróleo. Essa substância é o combustível da vela, que, quando a chama está acesa, gera calor e cede-o para o ambiente.
Você não acertou!
B. 
a combustão do álcool hidratado em motores de automóveis exemplifica um processo endotérmico;
É um processo exotérmico. A combustão é uma reação química em que o álcool é o combustível e, a partir do contato com o oxigênio, gera calor por meio de sua queima. Quando a combustão é completa, ocorre a produção de dióxido de carbono, mas, quando é incompleta, há a liberação de monóxido de carbono, um poluente tóxico.
Resposta correta.
C. 
a vaporização da água de uma piscina pela ação da luz solar exemplifica um processo endotérmico.
É um processo endotérmico. As moléculas de água no estado líquido interagem por meio das ligações de hidrogênio. Essas ligações são mais fracas do que as ligações covalentes que ligam os átomos na molécula. Sendo assim, ao receber a energia solar, as ligações de hidrogênio são rompidas e as moléculas de água se dispersam na forma de vapor.
4. 
Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que está em contato com o corpo.
O que explica essa sensação de frio?
Você não acertou!
A. 
A evaporação da água é um processo endotérmico e cede calor ao corpo;
A evaporação da água é um processo endotérmico. Essa perda de energia é sentida como frio, pois calor é retirado do corpo.
Resposta correta.
B. 
A evaporação da água é um processo endotérmico e retira calor do corpo;
A evaporação da água é um processo que absorve energia (endotérmico). Como consequência, ocorre perda de energia do corpo.
Resposta incorreta.
C. 
A evaporação da água é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
O processo de evaporação é endotérmico e não exotérmico. Calor é retirado do corpo para que a evaporação ocorra, provocando a sensação de frio.
5. 
Formulações farmacêuticas para combater a acidez estomacal contêm bicarbonato de sódio, que reage com o ácido clorídrico presente no suco gástrico do estômago, em uma reação de neutralização, conforme a equação química:
NaHCO3(s) + HCl(l) →NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) ΔH > 0
Em relação a esse processo, é correto afirmar que:
Resposta incorreta.
A. 
é uma reação exotérmica;
Essa reação de neutralização não é exotérmica, pois necessita absorver energia para que ocorra. Isso é característico de um processo endotérmico.
Você não acertou!
B. 
é uma reação de oxirredução;
Uma reação de oxirredução envolve a perda de elétrons de uma espécie química e o ganho de elétrons de outra espécie química. Nesse caso, não há transferências de elétrons e se trata de uma reação de absorção de energia, característica de um processo endotérmico.
Resposta correta.
C. 
é uma reação endotérmica.
Quando a solução aquosa de ácido clorídrico entra em contato com o bicarbonato de sódio, há uma reação de neutralização, em que o bicarbonato de sódio absorve energia, reduzindo a temperatura da solução, caracterizando uma reação endotérmica.