Fatores que Influenciam na Velocidade de uma Reação Química pre teste

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Fatores que Influenciam na Velocidade de uma Reação Química pre teste
1. 
O modelo de ação enzimática é conhecido como chave‐fechadura. 
As enzimas são exemplos típicos de:
Resposta incorreta.
A. 
reagentes.
As enzimas não participam da reação e, por isso, não são reagentes.
Resposta incorreta.
B. 
substratos.
As enzimas não participam da reação e, por isso, não são substratos.
Você acertou!
C. 
catalisadores. 
O modelo chave-fechadura é reconhecido por sua capacidade de se ajustar ao sítio ativo como uma chave se ajusta a uma fechadura. Dessa forma, as enzimas atuam como catalisadores.
2. 
Após os conhecimentos adquiridos na aula experimental, considere a seguinte situação: dois comprimidos efervescentes são utilizados para dissolução em água a temperatura ambiente. Um deles foi triturado antes de ser adicionado à água e o outro, não. 
Analise as alternativas a seguir:
I. O comprimido triturado se dissolveu mais rapidamente do que o comprimido inteiro. 
II. O comprimido triturado tinha uma menor área superficial e, por isso, se dissolveu mais lentamente.
III. O comprimido triturado se dissolveu mais rapidamente, devido a um aumento da frequência de colisões entre as partículas.
IV. Os dois comprimidos se dissolveram na mesma velocidade, já que a água nos copos estava na mesma temperatura.
Quais afirmativas estão corretas?
Resposta correta.
A. 
Apenas I.
Devido a uma maior área superficial, a área de contato é maior entre as moléculas e, por isso, a reação ocorre mais rapidamente.
Você não acertou!
B. 
II e III.
O comprimido triturado tem maior área superficial e, por isso, a reação ocorre mais rapidamente. Entretanto, a área superficial aumentada não altera a frequência de colisões e, sim, a área de contato entre as partículas.
Resposta incorreta.
C. 
Apenas III.
A área superficial aumentada não altera a frequência de colisões e, sim, a área de contato entre as partículas.
3. 
A concentração de um ou mais reagentes em uma reação influencia na velocidade desta. 
No experimento que avaliou a influência da concentração dos reagentes, observou-se que:
Você acertou!
A. 
a reação do tubo com solução de HCl 6 mol/L ocorreu mais rapidamente do que a do tubo com solução HCl 0,6 mol/L.
De acordo com a teoria das colisões, quanto mais concentradas as soluções, maior a chance de uma partícula colidir com a outra. Assim, a velocidade de formação dos produtos aumenta.
Resposta incorreta.
B. 
a reação do tubo com solução de Na2S2O3 ocorreu mais rapidamente do que a do tubo contendo HCl.
Os dois tubos continham Na2S2O3. A comparação era entre tubos com diferentes concentrações de HCl.
Resposta incorreta.
C. 
a reação do tubo com solução de HCl 0,6 mol/L ocorreu mais rapidamente do que a do tubo com solução HCl 6 mol/L.
A reação ocorre mais rápido em soluções mais concentradas, por isso ocorreu mais rápido no tubo com concentração HCl 6 mol/L.
4. 
A presença de um catalisador influencia na velocidade da reação.
No experimento que avaliou a influência do catalisador, observou-se que:
Resposta incorreta.
A. 
nos tubos que continham NaNO3, a reação ocorreu mais lentamente.
O NaNO3 era o catalisador da reação e, por isso, no tubo com NaNO3, a reação ocorreu mais rapidamente.
Você acertou!
B. 
nos tubos que continham NaNO3, a reação ocorreu mais rapidamente.
O NaNO3 foi adicionado em apenas um dos tubos, e observou-se que a reação ocorria mais rapidamente nesse tubo. Dessa forma, o NaNO3 atuou como catalisador.
Resposta incorreta.
C. 
nos tubos que continham H2SO4, as reações ocorreram mais rapidamente.
O H2SO4 não era o catalisador e, sim, o NaNO3
5. 
A velocidade das reações depende de variáveis sob nosso controle, e podemos otimizá-la pela escolha apropriada das condições. 
Para que uma reação aconteça de forma mais rápida, podemos:
Resposta incorreta.
A. 
diluir os reagentes.
De acordo com a teoria das colisões, quanto mais concentrados os reagentes, maior a probabilidade de colisões entre as partículas e, assim, mais rápida a reação.
Resposta incorreta.
B. 
diminuir a temperatura da reação.
O aumento da temperatura favorece a formação dos produtos e, por isso, aumenta a velocidade da reação.
Você acertou!
C. 
aumentar a superfície de contato entre as partículas.
Quanto maior a superfície de contato, maior o número de moléculas reagindo, maior o número de colisões eficazes e, portanto, maior a velocidade da reação.
5. 
A velocidade das reações depende de variáveis sob nosso controle, e podemos otimizá-la pela escolha apropriada das condições. 
Para que uma reação aconteça de forma mais rápida, podemos:
Resposta incorreta.
A. 
diluir os reagentes.
De acordo com a teoria das colisões, quanto mais concentrados os reagentes, maior a probabilidade de colisões entre as partículas e, assim, mais rápida a reação.
Resposta incorreta.
B. 
diminuir a temperatura da reação.
O aumento da temperatura favorece a formação dos produtos e, por isso, aumenta a velocidade da reação.
Você acertou!
C. 
aumentar a superfície de contato entre as partículas.
Quanto maior a superfície de contato, maior o número de moléculas reagindo, maior o número de colisões eficazes e, portanto, maior a velocidade da reação.