2- Folha de Resposta AVC ciencias dos materiais pedrinho

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AVC – AVALIAÇÃO CONTÍNUA 
FOLHA DE RESPOSTA 
 
Disci 
 
INFORMAÇÕES IMPORTANTES! LEIA ANTES DE INICIAR! 
 
A Avaliação Contínua (AVC) é uma atividade que compreende a elaboração de uma produção dissertativa. 
 
Esta avaliação vale até 10,0 pontos. 
 
Atenção1: Serão consideradas para avaliação somente as atividades com status “enviado”. As atividades com 
status na forma de “rascunho” não serão corrigidas. Lembre-se de clicar no botão “enviar”. 
 
Atenção2: A atividade deve ser postada somente neste modelo de Folha de Respostas, preferencialmente, na versão Pdf. 
 
Importante: 
Sempre desenvolva textos com a sua própria argumentação. Nunca copie e cole informações da 
internet, de outro colega ou qualquer outra fonte, como sendo sua produção, já que essas situações 
caracterizam plágio e invalidam sua atividade. 
 
Se for pedido na atividade, coloque as referências bibliográficas para não perder ponto. 
 
 
CRITÉRIOS PARA AVALIAÇÃO DAS ATIVIDADES - DISSERTATIVAS 
 
Conteúdo: as respostas não possuem erros conceituais e reúnem todos os elementos pedidos. 
Linguagem e clareza: o texto deve estar correto quanto à ortografia, ao vocabulário e às terminologias, e as ideias devem ser 
apresentadas de forma clara, sem incoerências. 
Raciocínio: o trabalho deve seguir uma linha de raciocínio que se relacione com o material didático. 
Coerência: o trabalho deve responder às questões propostas pela atividade. 
Embasamento: a argumentação deve ser sustentada por ideias presentes no conteúdo da disciplina. 
 
A AVC que atender a todos os critérios, sem nenhum erro conceitual, de ortografia ou concordância, bem como reunir todos os elementos 
necessários para uma resposta completa, receberá nota 10. Cada erro será descontado de acordo com sua relevância. 
 
 
CRITÉRIOS PARA AVALIAÇÃO DAS ATIVIDADES - CÁLCULO 
 
Caminho de Resolução: O trabalho deve seguir uma linha de raciocínio e coerência do início ao fim. O aluno deve colocar todo 
o desenvolvimento da atividade até chegar ao resultado final. 
 
Resultado Final: A resolução do exercício deve levar ao resultado final correto. 
 
A AVC que possui detalhamento do cálculo realizado, sem pular nenhuma etapa, e apresentar resultado final correto receberá nota 10. A 
atividade que apresentar apenas resultado final, mesmo que correto, sem inserir as etapas do cálculo receberá nota zero. Os erros serão 
descontados de acordo com a sua relevância. 
 
 
 
 
 
Disciplina: Ciências dos Materiais 
 
 
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Resolução / Resposta 
 
RESPOSTAS: 
 
a) Qual o papel da Ciência dos Materiais e o que ela estuda? 
Ela estuda a relação e o comportamento macro e micromolecular dos materiais 
quando submetidos a diferentes situações de temperatura, pressão, compressão, 
deformações, entre outras mudanças tendo como papel a obtenção de 
conhecimentos básicos sobre a estrutura interna, as propriedades e o 
processamento de materiais. 
b) Com o objetivo de explicar fenômenos e propriedades exibidas por 
diversos tipos de materiais, foram desenvolvidos os modelos atômicos. 
Quais são os principais modelos atômicos? 
 Modelo atômico de Dalton 
 Modelo atômico de Thomson 
 Modelo atômico de Rutherford 
 Modelo atômico de Bohr 
 Modelo quântico 
 
c) A estrutura cristalina pode ser definida como a forma em que os átomos, 
íons e moléculas estão arranjados no espaço. Os parâmetros da célula 
unitária são a altura, largura, profundidade, ângulos. Variando esses 
parâmetros, resulta em 14 tipos de redes cristalinas, designadas como redes 
de Bravais. Quais são essas redes cristalinas? 
Existem apenas 7 células unitárias (a menor unidade repetitiva que reproduz a 
estrutura de um cristal: triclínico, cúbico, monoclínico, ortorrômbico, tetragonal, 
trigonal e hexagonal, que definem os 7 sistemas cristalinos no espaço 
tridimensional. As redes descritas por estes sistemas podem ser primitivas 
(apenas um átomo por célula unitária) ou não primitiva (mais de um átomo por 
célula unitária) o que resulta em 14 tipos de redes cristalinas, designadas redes de 
Bravais, em homenagem a Auguste Bravais que propôs o sistema de classificação 
em 1850. 
Célula unitária Designação 
Primitiva P 
Faces Centradas 
 F (todas as faces) 
 C (faces perp.ao eixo 
c) 
Corpo Centrado I 
 
https://infoenem.com.br/quimica-os-principais-modelos-atomicos/#Modelo_atomico_de_Dalton
https://infoenem.com.br/quimica-os-principais-modelos-atomicos/#Modelo_atomico_de_Thomson
https://infoenem.com.br/quimica-os-principais-modelos-atomicos/#Modelo_atomico_de_Rutherford
https://infoenem.com.br/quimica-os-principais-modelos-atomicos/#Modelo_atomico_de_Bohr
https://infoenem.com.br/quimica-os-principais-modelos-atomicos/#Modelo_quantico
 
 
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Sistema 
Número de 
Redes 
Restrições 
geométricas 
Estrutura tridimensional 
ângulos eixos 
Triclínico 1 α≠γ≠β a≠b≠c 
Triclínica 
 
 
Monoclínico 2 α=γ=90°≠β a≠b≠c 
Monoclínica P 
 
Monoclínica C 
 
 
Ortorrômbico 4 α=β=γ=90° a≠b≠c 
Ortorrômbica P 
 
Ortorrômbica C 
Ortorrômbica I Ortorrômbica F 
 
Tetragonal 2 α=β=γ=90° a=b≠c 
Tetragonal P 
 
Tetragonal I 
 
 
Cúbico 3 α=β=γ=90° a=b=c 
Cúbica P 
 
Cúbica I 
 
Cúbica F 
 
 
 
 
Trigonal 
 
 
1 
 
α=β=γ<120° 
≠90° 
a≠b≠c 
Trigonal R 
 
 
 
 
 
Hexagonal 
1 
α=β=90° 
γ=120° 
a=b≠c Hexagonal P 
 
 
d) Determine o volume da célula unitária e o raio atômico do ferro cuja 
densidade é de 7,90 g/cm3 e possui estrutura cristalina CCC e peso atômico 
de 55,85 g/mol. 
Volume da célula unitária: 
 
 
 
https://disciplinas.ist.utl.pt/qgeral/biomedica/images/AP.AVI
https://disciplinas.ist.utl.pt/qgeral/biomedica/images/MP.AVI
https://disciplinas.ist.utl.pt/qgeral/biomedica/images/MC.AVI
https://disciplinas.ist.utl.pt/qgeral/biomedica/images/OP.AVI
https://disciplinas.ist.utl.pt/qgeral/biomedica/images/OC.AVI
https://disciplinas.ist.utl.pt/qgeral/biomedica/images/OI.AVI
https://disciplinas.ist.utl.pt/qgeral/biomedica/images/OF.AVI
https://disciplinas.ist.utl.pt/qgeral/biomedica/images/TP.AVI
https://disciplinas.ist.utl.pt/qgeral/biomedica/images/TI.AVI
https://disciplinas.ist.utl.pt/qgeral/biomedica/images/CP.AVI
https://disciplinas.ist.utl.pt/qgeral/biomedica/images/CI.AVI
https://disciplinas.ist.utl.pt/qgeral/biomedica/images/CF.AVI
https://disciplinas.ist.utl.pt/qgeral/biomedica/images/R.AVI
https://disciplinas.ist.utl.pt/qgeral/biomedica/images/HP.AVI
 
 
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Onde: 
 : É a densidade do elemento (já conhecemos essa variável). 
 : o valor dessa constante para nossa célula unitária será igual a 2. 
 : É o peso atômico do elemento, esse valor pode ser obtido na tabela 
periódica. 
 : É o número de Avogadro, (o número de Avogadro é igual a 
6,022x10²³) 
Valor do raio atômico. 
 
 
 
 
Volume da célula unitária. 
 
o volume da célula unitária de ferro e igual ao seu raio atômico 
será igual a 0,124 nm. 
 
 
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