Exercício de Termodinâmica I 86

Prévia do material em texto

Portanto, para 100 kmol de mistura,
H2: 2,381 × 8,241 + y = 26,7 + 25,7 ÿ y = 32,778
Converta as concentrações de massa em número de kmol por 100 kg de carvão: 
H2: 4,8/2,016 = 2,381
23,765 kmol de oxigênio
requerem: 824,1 kg de carvão
Repita o Problema 14.26 para um determinado carvão de Utah que contém, de acordo com a 
análise do carvão, 68,2% de C, 4,8% de H e 15,7% de O em termos de massa. O produto 
gasoso existente contém 30,9% de CO, 26,7% de H2, 15,9% de CO2 e 25,7% de H2O numa base molar.
C: 5,679x = 30,9 + 15,9 ÿ x = 8,241
O2: 15,7/32,00 = 0,491
32,778 kmol de vapor
30,932.778
x(5,679 C + 2,381 H2 + 0,491 O2) + y H2O + z O2 em
C: 68,2/12,01 = 5,679
O2: 0,491 × 8,241 + + 15,9 + + z = 2 2 2
Agora a equação de combustão diz
25,7
em 100 kmol de mistura
Agora podemos fazer o equilíbrio do átomo para encontrar (x, y, z)
14.27
ÿ z = 23,765
30,9 CO + 26,7 H2 + 15,9 CO2 + 25,7 H2O fora
Sonntag, Borgnakke e van Wylen
Machine Translated by Google
ÿO2 = a + 2b = 8,5 + 14 = 22,5 ÿ ÿO2 = 11,25
Combustão estequiométrica:
7 × 44,01
Para a combustão estequiométrica completa da gasolina, C7H17, determine o peso 
molecular do combustível, os produtos da combustão e a massa de dióxido de carbono 
produzida por kg de combustível queimado.
2
Balanço C:
c = 3,76
101.213 = 3,044 kg CO2 por kg de combustível
C7H17 +
Saldo N:
Ó equilíbrio:
MFUEL = 7 MC + 17 MH = 7 × 12,011 + 17 × 1,008 = 101,213
=
Balanço H:
ÿO2 = 3,76 × 11,25 = 42,3
=
7 =b
14.28
17 = 2a, ÿ a = 8,5
7 MCO2
ÿO2 (O2 + 3,76 N2 ) ÿ• a H2 O + b CO2 + c N2
Sonntag, Borgnakke e van Wylen
MFUEL
CO2
mFUEL
Machine Translated by Google