Exerício de Física Básica II - Moysés - 144

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9.4 Questão 4
Onde usamos que 1Pa ≈ 10−5atm. A quantidade de gás no recipiente é:
n =
PV
RT
=
1.048× 3
0.082× 293
= 0.131mol
Sabemos que a massa molar do He2 é de M = 4g/mol, desse modo o valor
encontrado para a densidade inicial do gás hélio é:
ρ =
m
V
=
nM
V
=
0.131× 4
3
= 0.174
g
l
= 0.174
kg
m3
b)Utilizando a equação de Clapeyron:
V =
nRT
P
=
0.131× 0.082× 343
1.048
= 3.51l
c) Como o processo é isobárico o trabalho é dado por (Usando a conversão
1atm ≈ 105Pa):
W = P∆V = 1.048× 105 × (3.51− 3.00)× 10−3 = 53.4J
d) A variação de temperatura do gás foi de ∆T = 50◦C. A variação de energia
interna encontrada é:
∆U = nCv∆T = 0.131×
3
2
× 8.31× 50 = 81.6J
e) Por meio da 1a lei podemos encontrar o calor fornecido ao gás:
Q = ∆U +W = 53.4 + 81.6 = 135J
I9.4 Questão 4
a) Segue o diagrama P-V com a identificação de cada um dos processos:
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	Capítulo 9
	Questão 4