EQ IÔNICO

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EQUILÍBRIO 
IÔNICO
@profdaniguimas
CONSTANTE DE IONIZAÇÃO OU DISSOCIAÇÃO
A constante de ionização ou constante de dissociação pode ser definida como um
valor que expressa a relação entre as concentrações dos eletrólitos dissociados em
meio aquoso, ou mais precisamente aplicando a lei da ação das massas podemos
afirmar que é o equilíbrio iônico em solução aquosa, de acordo com lei da ação das
massas é também um equilíbrio químico onde a dissociação iônica é uma reação
reversível.
Assim como as demais constantes de equilíbrio esta constante, nada mais é do que
o quociente entre as concentrações dos íons em solução e a concentração do
eletrólito.
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https://www.infoescola.com/quimica/equilibrio-ionico/
https://www.infoescola.com/quimica/equilibrio-quimico/
https://www.infoescola.com/quimica/dissociacao-ionica/
https://www.infoescola.com/quimica/constante-de-equilibrio/
https://www.infoescola.com/quimica/ion/
https://www.infoescola.com/quimica/solucoes/
CONSTANTE DE IONIZAÇÃO DE ÁCIDOS
Para o ácido genérico:
Observe que nesta reação de dissociação chamaremos de Ka a constante de ionização do
H+ , quando temos um ácido forte a concentração do íon hidrogênio [H+] é elevada e
portanto teremos um alto valor .
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https://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2011/01/constante-ionizacao-1.jpg
https://www.infoescola.com/quimica/acidos-fortes/
https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/hidrogenio/
CONSTANTE DE DISSOCIAÇÃO DE BASES
Para a base genérica:
Dissociação da base = Kb
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GRAU DE IONIZAÇÃO OU DISSOCIAÇÃO
Existe um parâmetro que podemos aplicar para definir a força de um ácido que é o grau de
ionização (α) ou grau de equilíbrio iônico, que é o quociente entre a quantidade de um
reagente que realmete reagiu até o equilíbrio ser atingido e a quantidade de mols do
referido reagente.
α = 
𝑄𝑢𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑖𝑜𝑛𝑖𝑧𝑎𝑑𝑎𝑠
𝑄𝑢𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑖𝑠𝑠𝑜𝑙𝑣𝑖𝑑𝑎𝑠
. 100
Se α > 50% → eletrólito forte
Se 5% < α < 50% → eletrólito moderado
Se α < 5% → eletrólito fraco
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LEI DE DILUIÇÃO DE OSTWALD 
Ki=α2.[M] ⟶ se α<5
Ki=α2.[M1]−α⟶ se α>5
Onde:
•αé o grau de ionização
•Ki é a constante de ionização
•M é a concentração molar da solução.
Um cientista chamado Ostwald relacionou esses 2 parametros numa lei, a qual chamamos 
de Lei da Diluição de Ostwald.
Ki = α2.[M]
(1- α)Ki > 10-3 → Ácido forte
Ki = 10-3 ou 10-4 → Ácido moderado ou semiforte
Ki ≤ 10-5 → Ácido fraco
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https://www.infoescola.com/fisico-quimica/molaridade/
https://www.infoescola.com/fisico-quimica/lei-da-diluicao-de-ostwald/
EQUILÍBRIO IÔNICO DA ÁGUA
A água é uma substância anfótera, ou seja, em determinadas situações, ela comporta-se como 
ácido e, em outras, como base.
Ki = [H3O
+]. [OH-] ou Ki = [H
+]. [OH-]
Como se trata do equilíbrio iônico da água, costuma-se substituir a constante de dissociação
iônica Ki por KW, em que “w” vem de water, que é água em inglês. A constante KW é chamada
de constante de dissociação da água, de constante autoprotólise ou, principalmente,
de produto iônico da água.
Kw = [H
+]. [OH-]
Segundo a teoria ácido-base de Brönsted-
Lowry, um ácido é toda substância que
doa prótons (o termo “prótons” é usado
em referência ao cátion hidrogênio, H+), e
as as bases são as substâncias que
recebem prótons.
[H+] < 10−7
[OH−] > 10−7
[H+][OH−] = 10−14
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https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/agua-anfotera.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/teoria-acidobase-bronstedlowry.htm
DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO: EFEITO DO 
ÍON COMUM/NÃO COMUM
O principio de Le Chatelier diz que quando se aplica uma força sobre 
determinado equilíbrio químico, a sua tendência é se reajustar para minimizar 
os efeitos dessa força, procurando voltar à situação de equilíbrio inicial.
ÍON COMUM
Adição de um sal – cianeto de sódio (NaCN):
• O sal NaCN se dissocia, liberando íons
cianeto na solução:
NaCN (aq) ↔ Na+ (aq) + CN- (aq)
• O aumento da concentração de íon cianeto desloca o
equilíbrio para a esquerda, favorecendo a regeneração
do ácido cianídrico
ÍON NÃO COMUM
Adição de uma base forte – hidróxido de sódio
(NaOH):
• A base NaOH sofre dissociação,
disponibilizabdo íons hidróxido:
NaOH (aq) ↔ Na+ (aq) + OH- (aq)
• Os íons hidróxido reagem com os íons hidrogênio,
formando água e causando um deslocamento para a
direita, aumentando a concentração de íons cianeto.
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