PH E POH

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pH e pOH
(POTENCIAL 
HIDROGENIÔNICO)
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POTENCIAL HIDROGENIÔNICO
A concentração molar dos íons H+ e OH−de uma solução são geralmente potências de
dez com expoente negativo.
O químico dinamarquês Peter Lauritz Sörensen propôs uma maneira mais simples de
indicar a acidez ou basicidade de uma solução, através do uso de logaritmos.
Sörensen criou o conceito de pH (potencial hidrogeniônico) e pOH (potencial
hidroxiliônico):
➢ Potencial hidrogeniônico - É o logaritmo negativo da concentração molar de íons H+.
pH = -log [H+]
➢ Potencial hidroxiliônico - É o logaritmo negativo da concentração molar de íons OH−.
pOH = -log [OH−]
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CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES EM 
FUNÇÃO DO PH
Meio ácido Meio neutro Meio básico
pH < 7 pH = 7 pH > 7
pOH > 7 pOH = 7 pOH < 7
[H+] > 10-7 [H+] = 10-7 [H+] < 10-7
[H+] > [OH-] [H+] = [OH-] [H+] < [OH-]
pH + pOH = 14
A soma dos valores de pH e pOH é igual a 14. Resumidamente temos:
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MEDIDA DO 
POTENCIAL 
HIDROGENIÔNICO
• O pH do sangue humano está inteiramente
relacionado à saúde. Uma pequena variação
do pH reduz o sistema imunológico, dando
oportunidade para que seres vivos
prejudiciais à saúde, como vírus, bactérias,
fungos que vivem em meios ácidos, com pH
abaixo de 7,0, proliferem e encontrem
ambiente propício para viver.
• Importante para agricultura, industrias de
alimentos e tratamento de águas e efluentes.
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CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO DE ÍONS H+ E 
OH- COM BASE NO pH
Em 1909, o químico dinamarquês Soren Sörensen (1868-1939) propôs que a acidez das
soluções, medida em termos das concentrações de íons H+, tivesse seus valores
transformados utilizando logaritmos para facilitar a compreensão.
Na temperatura de 25 ºC o produto iônico da água é igual a 10–14 mol2/L2.
Kw = [H
+] . [OH-], por isso pH + pOH = 14
pH = -log [H+] = [H+] = 10-pH
pOH = -log [OH−] = [OH-] = 10-pOH
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INDICADORES ÁCIDO-BASE
• Indicadores ácido-base são substâncias que, na prática, nos indicam o pH de uma solução
pela mudança de coloração.
• Quanto mais ácida uma solução, maior a quantidade de íons hidrônio (H3O
+) e menor o pH.
Por outro lado, quanto menor a concentração dessa espécie, a solução é básica e o pH é
elevado.
INDICADORES 
NATURAIS
INDICADORES 
SINTÉTICOS
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INDICADORES ÁCIDO-BASE
Indicador
Cor na solução
Ponto de 
viragemMeio ácido
(pH < 7)
Meio neutro
(pH = 7)
Meio básico
(pH > 7)
Fenolftaleína incolor incolor lilás 8,2 – 10,0
Alaranjado de 
metila
vermelho alaranjado amarelo 3,1 – 4,4
Azul de 
bromotimol
amarelo verde azul 6,0 – 7,6
Tornassol vermelho amarelo azul 5,0 – 8,0
Indicador 
universal
de vermelho a 
alaranjado
amarelo 
esverdeado
de azul a 
verde
–
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INDICADORES ÁCIDO-BASE
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