Word-3

Prévia do material em texto

RELATÓRIO : AULA PRÁTICA 
 
 PREPARO DE SOLUÇÕES A PARTIR DE REAGENTES 
 SÓLIDOS E LÍQUIDOS 
 
 PROFESSOR: MELCHIOR ANTONIO MOMESSO 
 
 FARMÁCIA 3º SEMESTRE DO 2º ANO 
 
 NOMES: RA: 
 Ana Paula Marques Rossi 7404 
Brenda Gabrieli Alcântara Januário 7651 
Karoline Inácio Teixeira 7654 
 Jonatas Weslei Lopes 7371 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Itapira, 2023 
 SUMÁRIO: 
INTRODUÇÃO ..................................................... 1.0 
FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA............................ 2.0 
OBJETIVO............................................................ 3.0 
METODOLOGIA................................................... 4.0 
PROCEDIMENTO................................................ 5.0 
RESULTADOS.................................................... 6.0 
CONCLUSÕES................................................... 7.0 
REFERÊNCIAS................................................... 8.0 
 
 
1.0 INTRODUÇÃO 
 
Solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias. A substância 
presente em maior quantidade é denominada solvente, e as outras substâncias 
na solução são conhecidas como soluto e dizemos que estão dissolvidos no 
solvente. Em geral, a concentração de uma solução indica a quantidade de 
soluto está dissolvido em um volume particular de solução. O comportamento 
da solução geralmente depende da natureza do soluto e da sua concentração. 
A concentração pode ser expressa de várias maneiras (utilizando diferentes 
unidades). Podemos utilizar a unidade gramas por litro (g L-1): a água do mar, 
em média, apresenta uma concentração de NaCl (cloreto de sódio) de 40 g L-1, 
isto é, em 1 litro de solução (não de solvente) temos 40 g de NaCl. Usualmente 
em química, expressamos a quantidade de matéria (número de mol) de uma 
substância em um determinado volume de solução usando a unidade mol L-1, 
esta unidade é conhecida como molaridade. Outra forma de se expressar a 
concentração é a porcentagem que pode ser % peso/peso (% p/p = massa em 
g de soluto por 100 g de solução) ou % peso/volume (% p/v = massa em g de 
soluto por 100 mL de solução). 
No nosso cotidiano vários dos produtos comercializados em supermercados e 
farmácias são soluções. O vinagre é muito usado como condimento que 
proporciona gosto e aroma aos alimentos. O vinagre é uma solução aquosa 
que apresenta o ácido acético em uma concentração mínima de 4 % p/p. Os 
alvejantes são soluções aquosas de hipoclorito de sódio (NaClO) e outras 
substâncias. As soluções de hipoclorito podem ter concentração variada, 
dependo do seu uso, e são encontradas comercialmente com o nome de água 
sanitária quando apresentam entre 2,0 e 2,5 % de p/p de cloro ativo. 
 As soluções utilizadas rotineiramente em laboratório podem ser adquiridas 
comercialmente ou preparadas a partir de uma solução concentrada ou de um 
reagente puro (líquido ou sólido). As soluções de concentrações mais baixas 
podem ser obtidas pela adição de solvente, processo chamado de diluição. 
Mais comumente, a concentração de uma solução é expressa em solução 
percentual, molaridade e molalidade. Ao calcular os fatores de diluição, é 
importante que as unidades de volume e concentração permaneçam iguais. 
De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) e o 
Sistema Internacional de Unidades (SI), a “quantidade de matéria” é expressa 
em mol, independente da entidade a que se refere, átomos, íons ou moléculas. 
Assim, a maneira mais prática de expressar a concentração é a molaridade. 
Molalidade 
Molalidade representa a quantidade de soluto em mol por 1 kg de solvente. É, 
muitas vezes, confundida com molaridade. A molalidade é sempre expressa em 
termos de quantidade de matéria por massa. A expressão utilizada para 
molalidade é mol por quilograma (mol/kg). 
 
 
 
 
Porcentagem 
As soluções em porcentagem são baseadas em 100 ml de solução ou, 
ocasionalmente, 100 g (partes por cem). A maioria das soluções serão em 
gramas de soluto por 100 ml de solução (peso/volume). Existem também as 
porcentagens em peso de soluto por 100 g de solução (peso/peso) e de volume 
do soluto por volume da solução (volume/volume). 
 
 
Classificação das soluções com relação ao estado físico 
Soluções sólidas: o dispersante (solvente) é sempre sólido e o soluto pode ser 
sólido, líquido ou gasoso. 
Exemplos: prata de lei: o solvente é o cobre (Cu(s)) e o soluto é a prata (Ag(s)). 
aço: o solvente é o ferro (Fe(s)) e o soluto é o carbono (C(s)). 
oxigênio em platina: o solvente é a platina (Pt(s)) e o soluto é o dioxigênio 
gasoso. 
Soluções líquidas: o solvente é sempre líquido e o soluto pode ser sólido, 
líquido ou gasoso. 
Exemplos: salmoura: o solvente é a água e o soluto é o cloreto de sódio sólido. 
vinagre: o solvente é a água e o soluto é o ácido acético líquido. solução aquosa 
de oxigênio: o soluto é o oxigênio gasoso. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 2.0 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 
 
Um método de preparar soluções de concentração desejada é realizar a 
pesagem de certa massa de substância e conveniente diluição. Tais 
substâncias devem obedecer a uma série de exigências, mas são poucas as 
que as cumprem totalmente. Estas substâncias são denominadas de 
substância padrão primário e possuem grau de pureza superior a 99,95%, 
devem ser facilmente secadas para eliminar qualquer traço de umidade e, 
serem estáveis tanto em solução como no estado sólido. Também não devem 
absorver muita água nem reagir com substâncias existentes no ar. 
Substâncias que não são padrão primário fornecem soluções que necessitam 
ter sua concentração determinada, sendo que um dos procedimentos usados 
para esta determinação é denominado Titulação, que envolve a reação química 
de uma amostra de solução com concentração desconhecida com uma solução 
de concentração conhecida, denominada de solução padrão. As reações 
podem ser do tipo ácido-base, precipitação ou oxirredução. 
Normalmente, as informações fornecidas nos rótulos dos reagentes líquidos 
são: densidade (d); P.M. (peso molecular ou massa molar) e; teor (%). O teor 
de um componente em uma solução (título) corresponde à razão entre a massa 
do soluto e a massa da solução, geralmente é expressa em percentual em 
massa (% m/m ou % p/p). A porcentagem em massa pode ser convertida em 
concentração em quantidade de matéria conforme mostrado no exemplo a 
seguir: 
 
 
 
 
 
 
3.0 OBJETIVO 
 
O objetivo da experiência é: 
-Efetuar os cálculos para determinar o volume ou a massa 
necessária para preparar soluções aquosas de ácidos ou de bases. 
- Preparar soluções aquosas a partir de um sólido PA (Pró-Análise) 
e de um reagente líquido. 
- Preparar soluções aquosas para utilizarem titulações ácido-base. 
 
 4.0 METODOLOGIA 
 MATERIAIS UTILIZADOS: 
- Balança analítica - Papel de pesagem - Espátula 
- Bastão de vidro 
- 3 béqueres de 100 mL 
- 1 balão volumétrico de 250 mL 
- 2 pipetas de 2 mL 
- 1 balão volumétrico de 50 mL 
- 1 pipeta volumétrica de 10 mL 
- 1 pipeta graduada de 25 mL 
- 2 balões volumétricos de 250 mL - Pisseta com água 
 
Reagentes: 
- Ácido acético 
 -NaCl sólido 
 
5.0 PROCEDIMENTO 
 
Procedimento A: Solução estoque de NaCl 
A1. Recortar um pedaço de papel em formato retangular, de modo 
que o mesmo caiba em uma balança, tocando apenas no prato da 
mesma. 
A2. Dobra o papel ao meio e tornar a esticar. Colocar o papel na 
balança e zerar (tarar) a mesma. 
 
 
A3. Utilizando uma espátula, medir 7,3063 g de NaCl(s). Transferir 
para um béquer de aproximadamente 100 mL, tomando cuidando 
para não perder nenhum sólido. 
A4. Adicionar cerca de20 mL de água e dissolver o sal. Se 
necessário, utilizar um bastão de vidro. A5. Transferir para um balão 
volumétrico de 250 mL, utilizando, se preferir, um bastão ou um funil 
de vidro. Lavar o béquer e o bastão de vidro com aproximadamente 
20 mL de água, dirigindo o jato para as paredes verticais do béquer, 
de forma a aproveitar ao máximo a solução anterior. Transferir para 
o balão. Após todo o sal ser transferido (pela observação visual), 
repetir a lavagem de toda a vidraria (bastão, béquer e funil) por 
mais 3 vezes. 
 
 
A6. No balão, completar o volume até o traço de aferição, de tal 
forma que o traço de marcação “toque” na parte inferior do menisco, 
como na ilustração abaixo. Tapar e homogeneizar. Deixar em 
repouso e aguardar 10 segundos. Conferir se o volume está correto. 
Completar, se necessário, e repetir a homogeneização. 
A7. Calcular a concentração molar de NaCl nessa solução (M = m / 
MM.V(L)). 
A8. Calcule a concentração comum (C = m / V(L)) e a porcentagem 
%(m/v) de NaCl nessa solução. 
 
Procedimento B: Soluções diluídas de NaCl 
B1. Pipetar 10 mL da solução anterior e transferir para um balão 
volumétrico de 50 mL. Adicionar água até o traço de marcação. 
Tapar e homogeneizar. Aguardar 10 segundos e conferir a 
marcação do volume. Se necessário adicionar mais água e repetir a 
homogeneização até que o volume esteja correto. 
B2. Calcular a concentração molar da solução diluída utilizando a 
concentração obtida no item A7. B3. Calcular a concentração 
comum da solução diluída, utilizando a concentração comum obtida 
no item A8. 
Procedimento C: Preparo de uma solução de hidróxido de 
sódio 
D1. Calcule a massa necessária para preparar 50 mL de solução de 
NaOH 0,2 mol.L-1 a partir do reagente sólido considerando o teor 
(pureza) indicado no frasco. 
D2. Prepare a solução de NaOH seguindo a mesma rotina de 
preparação utilizada no procedimento A. 
Procedimento D: Preparo de uma solução de ácido acético 
IMPORTANTE: 
- Verificar no rótulo e na ficha técnica do produto as medidas de 
emergência em caso de acidente; as substâncias ácidas são 
corrosivas!!! 
 
 
 
- Manipular somente na capela de exaustão, pois estes ácidos 
liberam vapores tóxicos; 
- Nunca adicionar água diretamente ao ácido concentrado (reação 
exotérmica!!!); por isso, adicionar 
primeiro (lentamente e sob agitação) o ácido concentrado em água; 
E1. Efetuar os cálculos necessários para preparar 250 mL de 
solução de ácido acético 0,1 mol.L-1 a partir da solução estoque; 
E2. Transferir para o balão volumétrico um pouco de água destilada 
( 20 mL); 
E3. Transferir para o béquer uma quantidade suficiente da solução 
estoque de ácido acético e pipetar o 
volume necessário; 
E4. Limpar a ponta da pipeta com um pedaço de papel antes de 
acertar o menisco; 
E5. Transferir o volume pipetado para o balão volumétrico. 
Completar o volume do balão com água 
destilada, homogeneizando periodicamente a solução; E6. Aferir o 
menisco e homogeneizar por inversão do balão. E7. Rotular a 
solução preparada 
 
 
6.0 Resultados 
 
 
 A7 Cálculo 
Solução NaOH 0,2m 
M= M 
RMxV = m>p.m>v 
M=0,2 x 40,0 x 0,05 
 
M= 
M -> 97% 
X <- 100% 
X= 0,412 
 
 
 
 
 Procedimento A 
7,306g/250ml de solução 
M= M/PM.V 
M= 7,306/58,44.0,25=1461 
C=7,306/0,25=29,22 
M=7,306/1461=0,500mol/1 
 
Concentração Comum: 
C= M/V(L) 
C= 7,306/0,25 
C= 29,22 g/L 
 
 
 
 
 
Procedimento B 
 
Concentração molar da solução diluída: 
M,V=M2 V2 
0,500 x 10= M2 × 50 
M2= 0,500 x 10/50 
M2= 5/50 
M2= 0,100 mols/L 
 
Concentração comum da solução diluída: 
C1V1= C2V2 
29,22 x 10= C2 x 50 
C2= 29.22 x 10/50 
C2= 292,2/50 
C2= 5,84 g/L 
 
Procedimento C 
 
Cálculo da massa necessária para preparar 50ml de solução de NaOH 0,2 mol: 
 
M= M/PM X V 
M= M x PM x V 
M= 0,2 x 40,0 x 0,05 
M= 0,400g 
99,7X= 0,400 x 100 
X= 40/ 99.7 
X= 0,401g 
 
Procedimento D 
 
Cálculos necessários para preparar 250 mL de 
solução de ácido acético 0,1 mol.L-1 
 
M= M/ PM x V 
M= M x PM x V 
M= 0,1 x 60,05 x 0,25 
M= 1,501g 
99,7X= 1,501 × 100 
X= 150,1/99,7 
X= 1,505g 
 
 
 
7.0 Conclusões 
 Realizar os procedimentos de preparo de soluções do tipo sólido-líquido é 
uma das atividades mais comuns em um laboratório de química, uma vez que a 
maioria das reações química acontece de forma satisfatória em solução. Porém, 
a quantidade de soluto presente em uma solução é um fator determinante da 
velocidade de uma reação e do entendimento da estequiometria de uma reação. 
É fundamental que saibamos determinar a concentração das soluções e para 
tanto, precisamos conhecer as diversas formas de expressarmos a concentração 
de uma solução. Para realizarmos procedimentos de diluição de forma 
consciente e chegarmos à solução final, conhecendo a sua concentração, do 
princípio de que o número de moles do soluto não muda após a diluição, o que 
muda é apenas a quantidade de solvente. 
 
8.0 Referências: 
Aula Prática: Professor Melchior Antonio Momesso 
https://kasvi.com.br/preparo-de-solucoes-laboratorio-concentracao-fator-
diluicao-seriada/ 
https://kasvi.com.br/preparo-de-solucoes-laboratorio-concentracao-fator-diluicao-seriada/
https://kasvi.com.br/preparo-de-solucoes-laboratorio-concentracao-fator-diluicao-seriada/
http://www.deboni.he.com.br/revistanepreview.pdf 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-que-reagem-
entre-si.htm 
 
 
http://www.deboni.he.com.br/revistanepreview.pdf
	Porcentagem