Hidrólise de sais aula

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EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE:
Hidrólise de Sais
Arapiraca,
Dezembro / 2021
Estagiária: Amanda Paulina Bezerra da Silva
Universidade Federal de Alagoas – UFAL
Disciplina: Química Analítica 1
 Hidrólise de Sais
Calcule o pH de uma solução de KCN 0,020 mol L-1.
KCN(aq) → K +(aq) + CN- (aq)
CN- (aq) + H2O(l) ↔ HCN(aq) + OH
-(aq)
Hidrólise básica
Dado: Ka = 4,9.10-10
Kb = [HCN][OH-] / [CN-]
2,04.10-5 = x. x / 0,020 – x
X2 = 4,08. 10-7
X = 6,38.10-4 [OH-]
CN- (aq) + H2O(l) ↔ HCN(aq) + OH
-(aq)
Início 0,020 - 0 0
Reagiu -x - +x +x
Equilíbrio 0,020-x - x x
Kb = Kw/Ka
Kb = 1.10-14/ 4,9.10-10
Kb = 2,04.10-5 pOH = -log[OH-]
pOH = -log[6,38.10-4]
pOH = 3,19
pH + pOH = 14
pH = 14 – 3,19
pH = 10,81
 Hidrólise de Sais
Calcule o pH de uma solução de NaHS 0,600 mol L-1.
NaHS(aq) → Na+(aq) + HS- (aq)
X(aq) + H2O(l) ↔ Y(aq) + OH
-(aq)
Hidrólise básica
Dado: Ka = 1,3.10-7
 Hidrólise de Sais
O pH de uma solução de etilamina 0,10 mol L-1 é 11,80. A) Qual o Kb da etilamina, CH3CH2NH2? 
B) Qual o pH de uma solução de cloreto de etilamônio 0,10 mol L-1?
CH3CH2NH2 + H2O ↔ CH3CH2NH3 
+ + OH- A) 
Início 0,10 - 0 0
Reagiu -x - +x +x
Equilíbrio 0,10-x - x x
Kb = [Produtos] / [Reagentes]
pH = 11,80
pOH = 
[OH-] = 10-pOH
[OH-] =
[OH-] = x
B) CH3CH2NH3Cl ↔ CH3CH2NH3
+ + Cl- 
CH3CH2NH3
+ + H2O ↔ CH3CH2NH2 + H3O
+
 
Hidrólise ácida
Sal Neutro: Formado pela reação entre ácido forte e base forte.
 Hidrólise de Sais
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Sal neutro
Sal Básico: Formado pela reação entre base forte e ácido fraco
CH3COOH+ NaOH → NaOOCCH3 + H2O
Sal com caráter 
básico
Sal Ácido: Formado pela reação entre ácido forte e base fraca.
HCl + NH4OH →NH4Cl + H2O
Sal com caráter
ácido
FeCl3 → Fe
3+ + Cl- 
 Hidrólise de Sais
Exemplos... OH- → Fe(OH)3
H+ → HCl
Base Fraca
Ácido Forte
Sal Ácido
 MgSO4 → Mg
2+ + SO4
2-
 
OH- → Mg(OH)2
H+ → H2SO4
Base Fraca
Ácido Forte
Sal Ácido
BaCO3 → Ba
2+ + CO3
2-
OH- → Ba(OH)2
H+ → H2CO3
Base Forte
Ácido Fraco
exceção
Sal Básico