3 Lista de Exercícios - Forças Intermoleculares e Props Físicas - com Gabarito

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3a Lista de exercícios de Química Inorgânica 
 
QUÍMICA INORGÂNICA 
 
3a Lista de Exercícios de Química Inorgânica 
FORÇAS INTERMOLECULARES E PROPRIEDADES FÍSICAS 
 
1. Sobre a temperatura de ebulição de um líquido é feita a afirmação: 
Aumenta com o aumento da força da ligação química INTERmolecular. CERTO ou ERRADO? 
Justifique. 
 
 
 
2. Considere as seguintes interações: 
I - CH4 .... CH4 
II - HBr ...... HBr 
III - CH3OH .... H2O 
As forças intermoleculares predominantes que atuam nas interações I, II e III são, 
respectivamente: 
a) ligação de hidrogênio, dispersão de london, dipolo-dipolo 
b) ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dispersão de london 
c) dispersão de london, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio 
d) dispersão de london, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo 
e) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dispersão de london 
 
 
 
3. Analise o tipo de ligação química existentes nas diferentes substâncias: Cl2, HI, H2O e NaCl, 
e assinale a alternativa que as relaciona em ordem crescente de seu respectivo ponto de fusão: 
a) Cl2 < HI < H2O < NaCl 
b) Cl2 < NaCl < HI < H2O 
c) NaCl < Cl2 < H2O < HI 
d) NaCl < H2O < HI < Cl2 
e) HI < H2O < NaCl < Cl2 
 
 
 
4. A alternativa que apresenta a substância de MAIOR miscibilidade em água é: 
a) CH3CH2CH2CH3 
b) CH3CH2OCH2CH3 
c) CH3CH2CH2CHO 
d) CH3CH2CH2CH2OH 
e) CH3CH2CH2CH2CH2OH 
 
 
 
5 A alternativa que apresenta a substância de MAIOR ponto de ebulição é 
a) CH3CH2CH2CH2OH 
b) CH3CH2OCH2CH3 
c) CH3OCH2CH2CH3 
d) CH3CH2CH2CH2CH3 
e) CH3CH2CH2CHO 
 
 
 
3a Lista de exercícios de Química Inorgânica 
6. A trimetilamina e a propilamina possuem exatamente a mesma massa molecular e, no entanto, 
pontos de ebulição (PE) diferentes. 
 
N CH3
CH3
H3C
Trietilamina (PE = 2,9 ºC) 
H3C CH2 CH2 NH2
Propilamina (PE = 49 ºC) 
 
O tipo de força intermolecular que explica esse fato é: 
a) ligação covalente apolar. 
b) ligação covalente polar. 
c) ligação iônica. 
d) ligação de hidrogênio. 
e) Dispersão de London. 
 
 
7. São dois os fatores responsáveis pelo estado físico dos compostos e pelos respectivos pontos 
de fusão e ebulição: Massa molecular (tamanho da molécula) e forças intermoleculares. Baseado 
nisto e observando as afirmativas abaixo, responda a questão a seguir: 
I) NaCl (sal de cozinha) (massa molecular = 58,5 g/mol) sólido, elevado ponto de fusão. 
II) H3CCH2OCH2CH3 (éter comum) (massa molecular = 74 g/mol) líquido, ponto de 
ebulição = 34ºC. 
III) H3CCH2CH2CH3 (gás de cozinha) (massa molecular = 58 g/mol) gás. 
 
Assinale a alternativa que explica o comportamento destes compostos: 
a) O gás de cozinha é o que apresenta a interação intermolecular mais forte. 
b) O sal de cozinha é sólido porque tem interações bem mais fortes que a dos outros compostos 
(interação eletrostática). 
c) A interação intermolecular do éter é mais forte que a do NaCl. 
d) O NaCl é sólido por apresentar uma molécula com interações do tipo dipolo-dipolo. 
e) O NaCl é sólido porque tem maior massa molecular. 
 
 
8. A Nimesulida é um anti-inflamatório não-esteroidal indicado para uma variedade de condições 
que requeiram atividade anti-inflamatória, analgésica e antipirética. Este fármaco apresenta 
baixa solubilidade em água e caráter fracamente ácido. Deste modo, o desenvolvimento de 
ensaios de dissolução para fármacos de baixa hidrossolubilidade pode ser problemático e 
tensoativos são frequentemente requeridos para aumentar a solubilização dos mesmos. 
Com relação ao uso de tensoativos neste artigo, podemos afirmar que: 
a) Os tensoativos atuam quebrando as moléculas de baixa hidrossolubilidade, facilitando a 
solubilização. 
b) Os tensoativos promovem a hidrólise das substâncias de baixa hidrossolubilidade, gerando a 
solubilização. 
c) Ocorre uma reação simultânea entre o tensoativo, os materiais de baixa hidrossolubilidade e 
a água, levando à solubilização. 
d) Os tensoativos são moléculas exclusivamente hidrofílicas, gerando a solubilização do material 
de baixa hidrossolubilidade em água. 
e) Os tensoativos são anfifílicos, conseguindo interagir com a água e os materiais de baixa 
hidrossolubilidade, gerando a solubilização. 
 
 
9. Prediga quais destas substâncias serão solúveis em água. Justifique suas respostas com base 
nas forças intermoleculares. 
a) CCl4 
b) H3C−NH2 
c) KCl 
d) Gasolina (mistura de hidrocarbonetos) 
e) Glicerina HO OH
OH 
 
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10. A solubilidade dos compostos é um conhecimento muito importante em química. 
Sabe-se que, de uma forma geral, substâncias polares dissolvem substâncias polares e 
substâncias apolares dissolvem substâncias apolares. 
Em um laboratório, massas iguais de tetracloreto de carbono (CCl4), água (H2O) e etanol 
(CH3CH2OH) foram colocadas em três recipientes idênticos, conforme se vê na figura a seguir. 
 
a) Mostre, por meio de desenhos semelhantes ao apresentado, como fica a mistura de I e II, 
identificando cada substância, e como fica a mistura de II e III. 
 
b) A graxa lubrificante utilizada em automóveis é uma mistura de hidrocarbonetos pesados 
derivados de petróleo com aditivos diversos. 
Indique qual, dentre os três solventes apresentados, é o mais adequado para remover uma 
mancha de graxa em uma camisa. Justifique sua resposta. 
 
 
 
11. Coloque os compostos abaixo em ordem CRESCENTE de solubilidade em água: 
 
 
a) OH
OH
HO OHHO
OH
I II III IV 
 
 
b) 
OH
O
O
OH
O
O
(I) (II) (III) (IV) (V) 
 
 
 
12. Coloque as substâncias em ordem CRESCENTE de ponto de ebulição, explicando sua 
resposta: 
 
a) H3CCH2CH2CH2CH3 H3CCH2CH2CH3 
 
 1 2 
H3CCHCH2CH3 H3CCH2CH2CH2OH 
 
 
 
 
b) 
OH
O
O
HO
O
O
(I) (II) (III) (IV) 
 
 
 
 
 
 
13. Palavras Cruzadas: Forças intermoleculares x Solubilidade/Miscibilidade - Conceitos 
CH3 3 4 
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3a Lista de exercícios de Química Inorgânica 
 
 
GABARITO 
 
1. Sobre a temperatura de ebulição de um líquido é feita a afirmação: 
Aumenta com o aumento da força da ligação química INTERmolecular. CERTO ou 
ERRADO? Justifique. 
 
CERTO! Pois quanto maior a força de interação entre as moléculas (maior FORÇA 
INTERMOLECULAR), mais difícil separar as moléculas, deste modo a energia gasta para 
separar as moléculas, ou seja, maior o ponto de ebulição. 
 
 
QUESTÃO RESPOSTA 
2 C 
3 A 
4 D 
5 A 
6 D 
7 B 
8 E 
 
9) Prediga quais destas substâncias serão solúveis em água. Justifique (forças 
intermoleculares). 
 
a) CCl4 - Insolúvel (apolar - faz dispersão de London) 
b) H3C−NH2 - Solúvel (polar - faz ligação de hidrogênio) 
c) KCl - Solúvel (composto iônico - faz interação íon-dipolo) 
d) Gasolina - Insolúvel (apolar - faz dispersão de London) 
e) Glicerina - Solúvel (polar - faz ligação de hidrogênio) 
 
 
10. Em um laboratório, massas iguais de tetracloreto de carbono (CCl4), água (H2O) e 
etanol (CH3CH2OH) foram colocadas em três recipientes idênticos. 
 
a) 
Mistura de I e II Mistura de II e III 
 
 
 
 
 
 
 
H2O (d) 
 
CCl4 (d) 
 
Tetracloreto de 
carbono (apolar - 
Disp. London) + 
Água (polar - Lig. 
de hidrogênio) = 
Imiscíveis 
 
 
 
 
Água + Etanol = 
Miscíveis 
(Lig. de Hidrogênio) 
 
 
b) Qual, dentre os três solventes apresentados, é o mais adequado para remover uma mancha 
de graxa em uma camisa. Justifique sua resposta. 
 
O tetracloreto de carbono (CCl4), pois é um solvente apolar (faz dispersão de London) e a 
graxa é uma mistura de hidrocarbonetos, moléculas apolares. Deste modo, há melhor interação 
entre o solvente e a mancha, facilitando a remoção da mancha. 
 
3a Lista de exercícios de Química Inorgânica11) Ordem CRESCENTE de solubilidade em água, justificando sua resposta: 
 
a) II < I < IV < III 
1LH/maior cadeia (3C) - menor polaridade < 1 LH/cadeia menor (2C) < 2 LH/cadeia maior (3C) 
< 2 LH/cadeia menor (2C) - maior polaridade 
 
b) V < IV < II < I < III 
DL (menos polar) < 1 DD < 2 DD < 1 LH < 1 LH/1 DD (mais polar) 
 
 
 
12) Ordem CRESCENTE de ponto de ebulição, explicando sua resposta: 
 
a) 2 < 3 < 1 < 4 
DL/cadeia menor (4C) - menor interação < DL/cadeia maior (5C) com ramificação ( S.C.) < 
DL/cadeia maior (5C) sem ramificação ( S.C.) < 1 LH/cadeia com 4C - F.I. - maior interação. 
 
b) IV < II < I < III 
1 DD - menor interação < 2 DD < 1 LH < 1 LH/1 DD - maior interação 
 
 
13) 
 
PALAVRAS CRUZADAS 
1 INSOLÚVEL 
2 SOLVATAÇÃO 
3 DIPOLO-DIPOLO 
4 MÍSCIVEIS 
5 MISCIBILIDADE 
6 TENSOATIVA 
7 SOLUÇÕES 
8 ÍON-DIPOLO 
9 HIDROFÍLICA