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Atividade Prática de Física Termodinâmica e Ondas Aluno: Fillipe Martins Costa RU: 4062662 Lab20 – Densidade e Flutuabilidade Objetivo: Aprender a distinguir quando um objeto irá boiar ou afundar. Tabela de dados 1 Amostra Massa da amostra (kg) Volume do fluido virtual (mL) Volume do fluido virtual + amostra (mL) Volume da amostra (mL) Peso do sólido (mL) Densidade (g/mL) Empuxo exercido pelo óleo de Olivia (azeite) (N) Gelo 15,7*10^-3 228 245 17 0,15 0,92 0,14 Alumínio 38,3*10^-3 228 242 14 0,38 2,74 0,12 Madeira (Pinheiro) 10,4*10^-3 228 244 16 0,101 0,65 0,105 1- A partir de suas medições, como determinar o volume da bola de gelo? Resposta: Um corpo mergulhado em um fluido, desloca uma quantidade de fluido igual ao seu próprio volume, então, temos que Vgelo = AV fluido Vgelo = 245 – 228 Vgelo = 17 mL Densidade de um liquido: Tabela de dados 2 Amostra Volume da amostra (mL) Massa do béquer vazio (g|) Massa do béquer + amostra (g) Massa da amostra (g) Densidade (g/mL) Etanol 230 101,3 230,4 131 0,6 Água 228 101,3 329,4 228,1 1 Azeite 228 101,3 305 203,7 0,9 1- De que maneira podemos determinar a massa do etanol e do béquer? Resposta: Se possível utilizamos uma balança, mas também podemos recorrer a seguinte formula matemática. d= m/V m= d*V 2- O que determina se um objeto flutua ou afunda: o peso ou a densidade do objeto? Explique. Resposta: Podemos afirmar que a densidade (d) do material determina se o mesmo afunda ou flutua em um fluido, veja que d= m/V Sabemos que o empuxo (E) é a força que se opõe a força peso (Fp) do objeto E= Fp Mf*g = m*g, substituindo m, temos Df*V*g = d*V*g É possível cancelar o volume (V) e a aceleração da gravidade (g), logo.. Df = d Logo quando a densidade do fluido (d) > densidade do objeto (d), então o objeto flutua, e quando Df < d o objeto afunda, ainda temos Df = d, neste caso o objeto se mantém estático na posição onde foi abandonado. 3- Qual sólido vai flutuar no azeite? Explique. Resposta: O pinheiro flutua no azeite, porque sua densidade é menor que a densidade do azeite. Lab21 – Pressão e volume de gases: Objetivo: Descobrir como o volume de um balão, preenchido com gás, é afetado ao exercemos diferentes pressões sobre ele. 1- Você irá aumentar a pressão do balão. O que você imagina que acontecerá com o volume do balão? Resposta: O volume irá diminuir 2- Observe a pressão e o volume inicial do gás e anote-os na tabela abaixo. Agora clique no número 1 da janela de pressão (Pressure). O digito deve ficar verde, Digite ‘’2’’ para alterar a pressão para 200 kPa. Anote a pressão e o novo volume na tabela. Repita esse passo, agora aumentando pressão para 300 kPa. Continue aumentando a pressão de 100 em 100 kPa até atingir a pressão de 700 kPa, sempre preenchendo a tabela. Tabela de dados 3 Pressão (KPa) Volume (cm^3) 100 7436 200 3718 300 2478 400 1859 500 1487 600 1239 700 1061 3- Faça um gráfico utilizando os dados da tabela 3. Identifique o eixo horizontal com Pressão (kPa) e o eixo vertical com volume (cm3). Gráfico 1 0 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 8 V O LU M E (C M ^3 ) (* 1 0 0 0 ) (*100) PRESSÃO (KPA) Coluna1 4- Seus resultados corroboraram o que havia previsto? Resposta: Sim, posso constatar que o volume diminui com o aumento de pressão a uma temperatura constante. 5- A relação entre pressão e volume é linear ou não linear? Resposta: É uma relação Não Linear 6- O que aconteceria com o volume de um gás se diminuíssemos a pressão? Resposta: O volume aumentaria. 7- Diminua a pressão do bolão para testar sua previsão. Arraste a alavanca do controlador de pressão para baixo até que o digito das dezenas fique azul; segura a alavancagem nessa posição. Isso vai diminuir a pressão. O que acontece com o volume do balão? Qual a relação entre volume e pressão? Resposta: O volume aumenta, o volume é inversamente proporcional a pressão. Lab22 – Calor específico de metais: Objetivo: Comparar o calor específico da água com o de alguns metais comuns e tirar conclusões relacionadas à aplicação dessas propriedades. Tabela 4 Alumínio Aço Massa de metal (g) 7,35 23,34 Volume de água (mL) 100 100 Massa de água (g) 99,8 99,8 Temperatura inicial da água (°C) 25 25 Temperatura inicial do metal (°C) 200 200 Temperatura máxima da água + amostra (°C) 27,38 29,2 Calor especifico (J/[g.°C]) 0,8 0,44 1- Determine a variação de temperatura da água (ATágua) ATágua = Tfinal – Tinicial ATágua = 27,38 – 25 ATágua = 2,38 °C 2- Calcule o calor (Q) adquirido pela água utilizando a seguinte equação: Qagua = Mágua * ATágua * Cágua, dado = Cágua = 4,184 J/(g °C) Qágua = 99,8*2,38*4,184 Qágua = 993,8 J 3- Determine a variação de temperatura do alumínio (ATAl): Resposta: ATal = Tfianl – Tinicial ATal = |27,38 – 200| ATAl = 172,62 °C 4- O calor especifico é uma maneira numérica de expressar a quantidade de calor necessário para uma substância por 1 °C. O calor necessário para aquecer uma sustância com calor específico baixo é menor do que o calor necessário para aquecer uma substância com calor específico alto. Descreva o que aconteceria com a temperatura de uma lata de aço e de uma lata de alumínio ao retirá-las do congelador, inclua o conceito de calor especifico da sua discussão. Resposta: Como o aço tem calor especifico menor que o alumínio, ele deve ficar em equilíbrio térmico com temperatura ambiente primeiro que o alumínio. O alumínio tem calor específico de 0,22 cal/g °C, enquanto que o aço tem o calor específico de 0,11 cal/g °C, ou seja o alumínio precisa do dobro da energia para alterar sua temperatura em 1 grau, o que garante que levará mais tempo até atingir o equilíbrio térmico em relação ao aço. 5- Muitas panelas são feitas de aço ou alumínio. Discuta qual tipo de panela seria melhor. Resposta: Considerando apenas o calor especifico, podemos dizer que a panela do alumínio é melhor, porque seu calor específico é maior, fazendo com que ela mantenha a temperatura dos alimentos por mais tempo que a panela de aço. 6- A mesma quantidade de calor é aplicada à determinada massa de água e à mesma massa total de água e aço. Qual amostra atingirá uma temperatura mais alta? Explique, Resposta: A amostra que tem aço atingirá a maior temperatura, porque o aço aquece mais facilmente que a água, logo, quanto mais aço na mistura, mais a temperatura aumentará, visto que Caço < Cágua. 7- Desenhe e execute um experimento para testar sua hipótese. Resuma seu experimento e informe seus resultados, observe também o resfriamento da água pura e da amostra de água com aço. Descreva as diferenças no resfriamento dessas duas amostras. Resposta: A amostra pura (A), aquece menos, porque o calor especifico da água é alto, necessitando de mais energia para obter a mesma temperatura da outra amostra (B) que contém aço. No resfriamento a amostra com aço resfria mais rapidamente, visto que o aço baixa sua temperatura com maior facilidade que a água. Lab23 – Mudança de estado físico: Objetivo Estudar as mudanças do estado físico da água: do estado sólido ao estado liquido e ao estado gasoso. A B 1- Faça o gráfico da temperatura da água em função do tempo. Use os dados do Link em seu seu Lab book. Não é preciso utilizar todos os pontos, escolha alguns pontos críticos do gráfico. Identifique os eixos e o momento em que o gelo foi adicionado, separando a parte em que a mistura era composta por águae gelo daquela em que havia apenas água liquida. Também identifique o momento em que o aquecedor foi ligado e o momento em que água começou a passar do estado liquido para o estado gasoso, lembre-se de usar escala adequada. Gráfico 2 2- Quais estados físicos existem dentro do calorímetro a 0 °C? Resposta: Liquido e sólido, sendo cada vez menos sólido, até que todo gelo derreta. 3- O que acontece com a temperatura enquanto ainda havia gelo na água? Por quê? Resposta: A temperatura se manteve fixa em 0 °C, isto ocorre porque está havendo uma transição de estado sólido para liquido do gelo; 4- O que aconteceu com a temperatura depois que o gelo derreteu? Por quê? Resposta: Após o gelo derreter, a temperatura voltou a aumentar. Isto ocorreu porque uma vez que todo o gelo tornou água, o sistema pode voltar a aquecer transformando o calor em temperatura. 5- O aquecedor continuou ligado após água atingir seu ponto de evaporação. O que aconteceu com a temperatura da água nesse momento? Resposta: A temperatura se manteve constante em 100 °C, mostrando que estava acontecendo uma mudança de estado do liquido para o gasoso. 6- A pressão típica, normal, do ar no nível do mar é de 760 Torr. Essa pressão pode variar +/- 15 Torr dependendo do clima. Por exemplo a pressão diminui em meio a uma tempestade e aumenta quando o clima está bom, com o céu limpo. O ponto de evaporação da água com pressão normal é de 100 °C. A partir de suas observações sobre o ponto de evaporação e a pressão do ar, o que você conclui? Resposta: A temperatura é diferente proporcional a pressão, em altitudes maiores a pressão é menor, logo a temperatura de ebulição também é menor. 7- Qual mudança de estado físico necessitou de mais energia? Explique. Resposta: Sabemos que a passagem do estado liquido para gasoso, necessita demais energia.
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