Exercicio de fixação_Unidade 3 1_Ciencia dos materiais

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REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
FERNANDA COLERNIK
Disciplina:
Ciência dos Materiais
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Questão
001 As ligações interatômicas dos elementos são grandes influencia¬doras nas
propriedades físicas dos sólidos, um exemplo clássico é a relação entre a quantidade de
força de ligação com a temperatura de fusão destes, onde quanto maior a força de
ligação maior o ponto de fusão. As ligações se subdividem em ligações primárias e
secundárias. Assinale a seguira a alternativa que contenha a(s) ligações consideradas
como secundária(s).
A) Van der Waals e Metálica.
B) Iônica, Metálica e Covalente.
C) Van der Waals e Covalente.
X D) Van der Waals.
E) Covalente.
Questão
002 As ligações metálicas são aquelas onde dois elementos compartilham seus elétrons
entre si. Essa ligação pode ser de um metal com outro metal ou um metal com um não
metal. A única restrição para essa ligação, como visto, é que pelo menos um dos
elementos seja um metal. Com base nessa afirmação, um exemplo de ligação metálica
é
A) H2O.
B) N.D.A.
C) NaCl.
D) MgCl.
X E) Fe-C.
Questão
003 Uma das ligações mais comuns que ocorre nos elementos é aquela onde um metal e
um não metal doam e recebem elétrons, os metais possuem alta capacidade de doar
seus elétrons da camada de valência, enquanto os não metais possuem alta capacidade
de absorção destes elétrons doados pelos metais. Uma das ligações mais comuns deste
tipo é o Óxido de Alumínio (AlO3). De acordo com o texto, estamos falando da ligação
 
X A) Iônica.
B) Cátion.
C) Van der Waals.
D) Covalente.
E) Metálica.
Questão
004 Estrutura atômica é o nome que se dá a ordenação das partícu¬las de um átomo. Os
átomos são compostos basicamente de três partículas que são chamadas de: Prótons,
Nêutrons e Elétrons. Todavia estas partículas possuem cargas que podem ser positivas,
negativas ou neutras. De acordo com e leitura do capítulo e com os conhecimentos
adquiridos assinale a alternativa que caracterize na carga correta dos Prótons, Nêutrons
e Elétrons respectivamente:
A) positivo, negativo e negativo.
X B) positivo, neutro e negativo.
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C) positivo, negativo e neutro.
D) neutro, positivo e negativo.
E) negativo, neutro e positivo.
Questão
005 A compreensão da estrutura atômica dos materiais inicia pelo processo de
especificação dos elementos químicos que compõem a natureza. Toda a matéria
contida na terra é composta da ordenação de átomos de um determinado elemento ou
combinação destes. Com estudos ao longo das eras, cientistas descobriram meios de
classificar os átomos para que se entendesse melhor seu padrão e propriedades.
Classifica-se os átomos com base em seu número atômico (Z), sua contagem de massa
atômica (A) e o cálculo de massa dos átomos. Para calcular a massa atômica dos
átomos através do conceito dos isótopos utiliza-se uma notação matemática que pode
ser expressa por:
A) valor máximo e mínimo dos isótopos.
B) média aritmética dos isótopos.
X C) média ponderada dos isótopos.
D) média ponderada dos isótopos mais a média aritmética.
E) soma das massas dos prótons e nêutrons.
Questão
006 Através dos conhecimentos do diagrama de Pauling e da importância da distribuição
eletrônica para o entendimento do comportamento dos elementos, distribua os elétrons
do elemento Rubídio (Rb) de número atômico (Z) = 37. Assinale a alternativa com a
distribuição correta do elemento solicitado:
A) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 5s2 - 4d10.
B) 1s2 - 2s2 - 2p5 - 3s2 - 3p4 - 4s2 - 3d10 - 4p5 - 5s1.
C) 1s2 - 2s2 - 26 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 – 4p6.
X D) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s1
E) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 – 4p6 - 5s2 - 4d10 - 5p6 - 6s2 - 4f14.
Questão
007 Essa grandeza descreve o arranjo dos elétrons em um átomo e fornece o número de
elétrons em cada nível de energia primário e secundário. Os elétrons preenchem as
camadas em ordem crescente de energia. Um subnível deve ser completamente
preenchido para que possamos começar a preencher o próximo subnível. O texto
refere-se a
A) número atômico - Z.
B) as subcamadas s, p, d, f.
X C) distribuição eletrônica.
D) números quânticos.
E) a tabela periódica.
Questão
008 Através dos conhecimentos do diagrama de Pauling e da importância da distribuição
eletrônica para o entendimento do comportamento dos elementos, distribua os elétrons
do elemento Potássio (K) de número atômico (Z) = 11. Assinale a alternativa com a
distribuição correta do elemento solicitado:
A) 1s1 - 2s2 - 2p7 - 3s1.
B) 1s2 - 2s4 - 2p4 - 3s1.
C) 1s2 - 2s2 - 2p6.
D) 1s2 - 2s2 - 2p7.
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X E) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s1.