Exercicio de fixação_Unidade 3 2_Ciencia dos materiais

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14/09/2023 14:29:22 1/2
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
FERNANDA COLERNIK
Disciplina:
Ciência dos Materiais
Respostas corretas são marcadas em amarelo X Respostas marcardas por você.
Questão
001 Uma das ligações mais comuns que ocorre nos elementos é aquela onde um metal e
um não metal doam e recebem elétrons, os metais possuem alta capacidade de doar
seus elétrons da camada de valência, enquanto os não metais possuem alta capacidade
de absorção destes elétrons doados pelos metais. Uma das ligações mais comuns deste
tipo é o NaCl, ou sal como é conhecido. De acordo com o texto, qual é a ligação
apresentada?
A) Van der Waals.
B) Metálica.
C) Cátion.
D) Covalente.
X E) Iônica.
Questão
002 É uma partícula elementar, com uma massa muito pequena de 9,1093897 x 10
-31 kg.
Possui carga (Q) negativa de 1,60217733 x 10-19 C e seu spin é ½. Além disso essa
partícula está presente em todos os átomos. O texto refere-se a
A) Gráviton.
B) Fóton.
C) Nêutrons.
D) Prótons.
X E) Elétrons.
Questão
003 Através dos conhecimentos do diagrama de Pauling e da importância da distribuição
eletrônica para o entendimento do comportamento dos elementos, distribua os elétrons
do elemento Rubídio (Rb) de número atômico (Z) = 37. Assinale a alternativa com a
distribuição correta do elemento solicitado:
X A) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s1
B) 1s2 - 2s2 - 26 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 – 4p6.
C) 1s2 - 2s2 - 2p5 - 3s2 - 3p4 - 4s2 - 3d10 - 4p5 - 5s1.
D) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 – 4p6 - 5s2 - 4d10 - 5p6 - 6s2 - 4f14.
E) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 5s2 - 4d10.
Questão
004 Através dos conhecimentos do diagrama de Pauling e da importância da distribuição
eletrônica para o entendimento do comportamento dos elementos, distribua os elétrons
do elemento Potássio (K) de número atômico (Z) = 11. Assinale a alternativa com a
distribuição correta do elemento solicitado:
A) 1s2 - 2s4 - 2p4 - 3s1.
B) 1s1 - 2s2 - 2p7 - 3s1.
X C) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s1.
D) 1s2 - 2s2 - 2p6.
E) 1s2 - 2s2 - 2p7.
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Questão
005 As ligações metálicas são aquelas onde dois elementos compartilham seus elétrons
entre si. Essa ligação pode ser de um metal com outro metal ou um metal com um não
metal. A única restrição para essa ligação, como visto, é que pelo menos um dos
elementos seja um metal. Com base nessa afirmação, um exemplo de ligação metálica
é
A) NaCl.
B) N.D.A.
X C) Fe-C.
D) MgCl.
E) H2O.
Questão
006 As ligações interatômicas dos elementos são grandes influencia¬doras nas
propriedades físicas dos sólidos, um exemplo clássico é a relação entre a quantidade de
força de ligação com a temperatura de fusão destes, onde quanto maior a força de
ligação maior o ponto de fusão. As ligações se subdividem em ligações primárias e
secundárias. Assinale a seguira a alternativa que contenha a(s) ligações consideradas
como secundária(s).
A) Iônica, Metálica e Covalente.
B) Van der Waals.
C) Van der Waals e Covalente.
D) Covalente.
X E) Van der Waals e Metálica.
Questão
007 Através dos conhecimentos do diagrama de Pauling e da importância da distribuição
eletrônica para o entendimento do comportamento dos elementos, distribua os elétrons
do elemento Bário (Ba) de número atômico (Z) = 56. Assinale a alternativa com a
distribuição correta do elemento solicitado:
X A) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d10 - 5p6 - 6s2
B) 1s1 - 2s2 - 2p2 - 3s3 - 3p3 - 4s4 - 3d3 - 4p4 - 5s5 - 4d4 - 5p5 - 6s6
C) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d10 - 5p6.
D) 1s2 - 2s2 - 2p4 - 3s2 - 3p4 - 4s2 - 3d10 - 4p4 - 5s2 - 4d10 - 5p4 - 6s2.
E) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d10.
Questão
008 Os números quânticos são parâmetros da química, relacionado a conceitos de
estudiosos utilizados para classificação e melhor entendimento da estrutura e
configuração de um átomo. Os quatro parâmetros são no¬meados da seguinte forma:
A) As subcamadas s, p, d, f.
B) Número quântico elétrico – s; Número quântico primário – l; Número quântico
magnético – mt; Número quântico Spin – n.
C) Camadas K, L, M, N, O, P Q.
X D) Número quântico principal – n; Número quântico secundário – l; Número quântico
magnético – mt; Número quântico Spin – s.
E) Número quântico principal – s; Número quântico secundário – l; Número quântico
calorífico – mt; Número quântico linear – n.