Avaliando Aprendizado 1 - Termodinâmica Aplicada - Sem Resposta

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Quest.: 1
	
		1.
		
	
	
	
	
	a temperatura crítica da substância pura.
	
	
	duas fases em equilíbrio da substância pura.
	
	
	um equilíbrio invariante, ou seja, com valores de pressão e de temperatura únicos.
	
	
	a pressão crítica da substância pura.
	
	
	um equilíbrio em que a pressão e a temperatura podem variar livremente.
	
	
	
		Quest.: 2
	
		2.
		(Petrobras / 2018) Um gás é contido em um cilindro provido de êmbolo sobre o qual são colocados três pesos, gerando uma pressão inicial de 300 kPa para um volume de 0,05m30,05�3. Considere que calor é trocado com o gás, de forma que a relação pV2��2 seja constante, sendo p a pressão, e V o volume do gás. Assim, o trabalho realizado pelo sistema para que o volume final alcance 0,1m30,1�3 será, em kJ, de:
	
	
	
	
	15,0
	
	
	17,5
	
	
	10,0
	
	
	12,5
	
	
	7,5
	
	
	
		Quest.: 3
	
		3.
		(CESPE/UnB/SGA/SESP/IAPEN/AC - Engenharia Mecânica - 2008 - Adaptado). Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de definir a seta do tempo. Ela define processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a '"degradar-se"'. Considere os diagramas P-v e T-s para motores de ciclo Otto. Acerca dos processos que ocorrem nesse tipo de motor, julgue as asserções a seguir.
Fonte: CESPE/UnB/SGA/SESP/IAPEN/AC - Engenharia Mecânica, fevereiro de 2008.
 
I- Os processos 0 -1 e 1 - 0 correspondem, respectivamente, aos tempos motor de admissão e exaustão que não são considerados na análise do ciclo ideal, que fica reduzido à região 1 - 2 - 3 - 4 do diagrama.
II- O processo 3 - 4, no qual é realizada uma transformação adiabática, corresponde ao tempo de explosão ou tempo útil, pois é o único em que há efetiva produção de trabalho pelo motor.
III- O processo 1 - 2 é aproximadamente adiabático e ocorre com o pistão se deslocando do ponto morto superior para o ponto morto inferior.
IV- A queima do combustível, representada por uma adição de calor a volume constante, ocorre no processo 2 - 3.
V- A variação de entropia do processo 4 - 1 é maior que zero.
 
Assinale a alternativa que apresenta somente asserções verdadeiras.
	
	
	
	
	I, IV e V.
	
	
	II, III e IV.
	
	
	I, II e IV.
	
	
	I, II, IV e V.
	
	
	II, IV e V.
	
	
	
		Quest.: 4
	
		4.
		(CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. A lei de Raoult descreve, de uma forma simples, o comportamento de sistemas em equilíbrio líquido-vapor. Sendo xi a fração molar do componente i na fase líquida; yi a fração molar do componente i na fase vapor; Psati�����, a pressão de vapor do componente i puro na temperatura do sistema e P a pressão total do sistema, a expressão matemática que descreve quantitativamente a lei de Raoult é dada por:
	
	
	
	
	yi=xiP��=���
	
	
	yiiPsati=xiP��������=���
	
	
	yiP=xiPsati���=�������
	
	
	yiPsati=xi�������=��
	
	
	yiPsati=P�������=�
	
	
	
		Quest.: 5
	
		5.
		(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 28/08/2011, para o cargo de Químico(a) de Petróleo Júnior)
A reação de obtenção de metano gasoso e vapor de água a partir de monóxido de carbono gasoso e hidrogênio gasoso, chamada de reação de metanação, é uma reação reversível exotérmica.
CO(g) + 3H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g)
Com relação a essa reação em equilíbrio, afirma-se que:
	
	
	
	
	um aumento na concentração de água desloca o equilíbrio químico no sentido da formação do metano.
	
	
	um aumento na concentração de monóxido de carbono desloca o equilíbrio químico no sentido de formação do metano.
	
	
	a adição de gás inerte aumenta a formação de metano.
	
	
	a produção de metano aumenta com o aumento da temperatura.
	
	
	o equilíbrio químico é atingido quando a concentração de metano é igual à concentração de hidrogênio.
	
	
	
		Quest.: 6
	
		6.
		
	
	
	
	
	As regiões bifásicas presentes na superfície p-v-T se reduzem a linhas, quando projetadas sobre o plano apresentado.
	
	
	O ponto triplo é resultado da projeção da linha tripla presente na superfície p-v-T.
	
	
	A linha de sublimação termina no ponto crítico porque não existe uma distinção clara entre as fases líquida e vapor acima desse ponto.
	
	
	O ponto triplo é definido como o estado no qual as três fases podem coexistir em equilíbrio.
	
	
	Ao longo da linha de pressão constante AB, a substância primeiramente passa da fase sólida para a fase líquida, a uma determinada temperatura, e depois da fase líquida para a de vapor, a uma temperatura mais alta.
	
	
	
		Quest.: 7
	
		7.
		(KROOS, K. A., POTTER, M. C. Termodinâmica para Engenheiros. Tradução da 1ª edição norte americana; revisão técnica Fernando Guimarães Aguiar. São Paulo: Cengage Learning, 2015. Pag. 153.) A primeira lei aplicada ao escoamento em regime permanente de água através de uma bomba isolada termicamente, desprezando-se as variações e perdas de energia cinética e potencial, é representada por qual equação?
	
	
	
	
	˙Wbomba=˙m∙Δp∙v�˙�����=�˙∙∆�∙�
	
	
	−˙Wbomba=˙m(h2−h1)−�˙�����=�˙(ℎ2−ℎ1)
	
	
	˙Wbomba=˙m(h2−h1)�˙�����=�˙(ℎ2−ℎ1)
	
	
	˙Wbomba=˙m∙Δpρ�˙�����=�˙∙∆�ρ
	
	
	˙Wbomba=˙m(u2−u1)�˙�����=�˙(�2−�1)
	
	
	
		Quest.: 8
	
		8.
		(CESPE/UnB - Petrobras - 2018 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de definir a seta do tempo. Ela define processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a ''degradar-se''. Em um sistema termodinâmico formado pelo fluido de trabalho de um motor térmico que opera segundo o ciclo de Carnot sujeito a um processo adiabático reversível, a entropia desse sistema
	
	
	
	
	permanece constante.
	
	
	depende da quantidade de calor fornecida.
	
	
	aumenta.
	
	
	diminui.
	
	
	depende da variação de temperatura.
	
	
	
		Quest.: 9
	
		9.
		(CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. O gráfico abaixo representa a variação do fator de compressibilidade (Z) em função da pressão para um mesmo gás em diversas temperaturas.
Fonte: Castelan, G. Fundamentos de Físico-Química ¿. Rio de Janeiro: LTC, 1986 (adaptado).
 
Analisando o gráfico, conclui-se que:
	
	
	
	
	a 200 K, o gás se comporta como ideal numa faixa maior de pressões do que em qualquer outra temperatura.
	
	
	à medida que se aumenta a temperatura, as forças atrativas são intensificadas.
	
	
	A 600 atm, o gás se afasta mais da idealidade a 1000 K do que a 500 K.
	
	
	a 624 K, o gás se comporta como ideal numa faixa maior de pressões que a 500 K.
	
	
	a 1000 K, o gás se comporta como ideal para todas as pressões acima de 600 atm.
	
	
	
		Quest.: 10
	
		10.
		(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivopúblico, aplicado em 08/04/2018, para o cargo de Engenheiro(a) de Processamento Júnior)
A água é uma substância essencial para a vida e pode se decompor em hidrogênio e oxigênio, como representado na equação abaixo, com água na fase vapor.
O valor do ∆Go a 25 °C é, aproximadamente:
	
	
	
	
	483626 kJ
	
	
	457 kJ
	
	
	-145 kJ
	
	
	-457 kJ
	
	
	145 kJ
	
	
	 
	 
	 Não Respondida
	 
	 
	 Não Gravada
	 
	 
	 Gravada