termodinamica 2022

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19/09/2022 20:26 Estácio: Alunos
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Disc.: TERMODINÂMICA APLICADA 
Aluno(a): RAPHAEL GOMES DE CARVALHO 202002153491
Acertos: 8,0 de 10,0 10/09/2022
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
A termodinâmica trata de algumas definições e conceitos que devem ser apresentados com clareza. Dentro
desse contexto, podemos dizer que a interface entre o sistema e sua vizinhança é chamado de:
 PoFronteira
Superfície
Vizinhança
Ambiente
Sistema
Respondido em 10/09/2022 18:49:43
 
 
Explicação:
Sistema - Porção de matéria definida e identificada que representa uma parte do todo (conhecido como
universo). Ao iniciarmos um estudo termodinâmico, devemos definir o sistema, que geralmente é
identificado por meio de uma superfície fechada pontilhada.
Vizinhança, vizinhanças ou ambiente - Complemento do sistema, ou seja, aquilo que está além dele e
que acaba por completar o universo.
Fronteira - Interface entre o sistema e sua vizinhança.
 
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
(Fonte: COELHO, J. C. M. Energia e Fluidos: termodinâmica. São Paulo: Blucher, 2016, V. 1, p.39 ¿ Ep 2.11)
Uma panela de pressão industrial com volume de 0,1 m3 contém água saturada a 120 kPa onde o volume
específico do líquido saturado é 0,001060 m3/kg e do vapor saturado 0,89186 m3/kg. Se 40% da massa de
água contida na panela de pressão está na fase líquida, qual é o volume ocupado pela fase vapor?
10,0 L
 25,3 L
80,5 L
61,4 L
 99,9 L
Respondido em 10/09/2022 19:19:00
 
 
 Questão1
a
 Questão2
a
https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp
javascript:voltar();
19/09/2022 20:26 Estácio: Alunos
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Explicação:
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
(Petrobras / 2018) Em um processamento, deve-se elevar a temperatura de 200g de etanol de 30°C para
40°C. Sabe-se que a capacidade calorífica específica a pressão constante do etanol é . Nessas
condições, a quantidade de calor necessária, em kJ, para esse aquecimento é igual a
 
Respondido em 10/09/2022 18:56:42
 
 
Explicação:
Gabarito: 
Justificativa: Pela definição de capacidade calorífica específica e sabendo que :
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
(Petrobras / 2018) Um gás é contido em um cilindro provido de êmbolo sobre o qual são colocados três pesos,
gerando uma pressão inicial de 300 kPa para um volume de . Considere que calor é trocado com o gás,
de forma que a relação seja constante, sendo p a pressão, e V o volume do gás. Assim, o trabalho
realizado pelo sistema para que o volume final alcance será, em kJ, de:
15,0
12,5
10,0
 7,5
17,5
Respondido em 10/09/2022 18:58:13
 
 
2, 4JK−1g−1
8, 2 × 103
6, 4 × 103
8, 8 × 103
2, 4 × 103
4, 8 × 103
4, 8 × 103
ΔT (K) = ΔT (°C)
0, 05m3
pV 2
0, 1m3
 Questão3
a
 Questão4
a
19/09/2022 20:26 Estácio: Alunos
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Explicação:
Gabarito: 7,5
Justificativa: processo politrópico
Processo politrópico com n = 2.
 
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
(CESPE/UnB/SGA/SESP/IAPEN/AC - Engenharia Mecânica - 2008 - Adaptado). Do ponto de vista macroscópico,
a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de definir a seta do
tempo. Ela define processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos
irreversíveis onde o universo evolui de maneira a '"degradar-se"'. Considere os diagramas P-v e T-s para
motores de ciclo Otto. Acerca dos processos que ocorrem nesse tipo de motor, julgue as asserções a seguir.
Fonte: CESPE/UnB/SGA/SESP/IAPEN/AC - Engenharia Mecânica, fevereiro de 2008.
 
I- Os processos 0 -1 e 1 - 0 correspondem, respectivamente, aos tempos motor de admissão e exaustão que
não são considerados na análise do ciclo ideal, que fica reduzido à região 1 - 2 - 3 - 4 do diagrama.
II- O processo 3 - 4, no qual é realizada uma transformação adiabática, corresponde ao tempo de explosão ou
tempo útil, pois é o único em que há efetiva produção de trabalho pelo motor.
III- O processo 1 - 2 é aproximadamente adiabático e ocorre com o pistão se deslocando do ponto morto
superior para o ponto morto inferior.
IV- A queima do combustível, representada por uma adição de calor a volume constante, ocorre no processo 2
- 3.
V- A variação de entropia do processo 4 - 1 é maior que zero.
 
Assinale a alternativa que apresenta somente asserções verdadeiras.
I, IV e V.
II, III e IV.
I, II, IV e V.
II, IV e V.
 I, II e IV.
Respondido em 10/09/2022 19:13:48
pV 2 = constante
 Questão5
a
19/09/2022 20:26 Estácio: Alunos
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Explicação:
Interpretação dos diagramas P-v e T-s do ciclo Otto.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
(KROOS, K. A., POTTER, M. C. Termodinâmica para Engenheiros - 2015 - Adaptado). Do ponto de vista
macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de
definir a seta do tempo. Ela define processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio,
e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a "degradar-se". O ciclo ideal a ar padrão frio a
seguir opera com uma taxa de compressão de 20 e condições de entrada de 20 °C e 100 kPa.
Fonte: KROOS, K. A., POTTER, M. C. Termodinâmica para Engenheiros. São Paulo: Cengage Learning,
2015, p. 329.
 
Se a taxa de corte for 2, a temperatura alta do ciclo é de
 1942 °C
1710 °C
1580 °C
1670 °C
1430 °C
Respondido em 10/09/2022 18:59:12
 
 
Explicação:
 
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
 (CESGRANRIO - Petrobras - 2008 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades
termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser
muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque
 Questão6
a
 Questão7
a
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usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a
variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são
focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. A razão de
compressibilidade, Z, de um gás é a razão entre o volume molar do gás e o volume molar de um gás ideal nas
mesmas condições de temperatura e pressão. A figura a seguir mostra a variação no fator de compressibilidade
de alguns gases em função de variações na pressão.
Fonte: Atkins, P e de Paula, J. Físico-Química. São Paulo: LTC, 2002, vol. 1, p. 17 (adaptado).
 
Com base nas informações contidas no gráfico, analise as afirmações a seguir.
 
I - Na pressão de 200 atm, as forças repulsivas são predominantes nas moléculas de H2.
II - Nos níveis de pressão indicados, as moléculas de amônia sempre apresentam predominância de forças
atrativas.
III - Um gás ideal deveria apresentar Z = 0, pois não há qualquer tipo de interação entre as moléculas.
Está(ão) correta(s) APENAS a(s) afirmação(ões):
II e III
II
 I e II
I
III
Respondido em 10/09/2022 19:18:06
 
 
Explicação:
19/09/2022 20:26 Estácio: Alunos
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Acerto: 0,0 / 1,0
 (CESGRANRIO - Petrobras - 2008 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades
termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser
muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque
usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a
variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são
focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas.
Fonte: CESGRANRIO - Petrobras - Químico de Petróleo Júnior - 2008.
 
Considerando a pressão constante, e com base na interpretação das informações apresentadas no gráfico
acima, analiseas afirmações a seguir.
 
I - A energia de Gibbs se altera mais sensivelmente na fase gasosa do que na fase líquida porque a entropia
de uma substância é maior na fase gasosa do que na fase líquida.
II - A energia de Gibbs se altera mais sensivelmente na fase sólida do que na fase líquida porque a entropia de
uma substância é maior na fase líquida do que na fase sólida.
III - A energia de Gibbs nas fases sólida, liquida e gasosa não depende da entropia.
 
Está(ão) correta(s) APENAS a(s) afirmação(ões):
 III
 I
II e III
II
I e II
Respondido em 10/09/2022 19:18:26
 
 
Explicação:
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
 Questão8
a
 Questão9
a
19/09/2022 20:26 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 7/8
(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 28/08/2011, para o cargo
de Químico(a) de Petróleo Júnior)
A reação de obtenção de metano gasoso e vapor de água a partir de monóxido de carbono gasoso e
hidrogênio gasoso, chamada de reação de metanação, é uma reação reversível exotérmica.
CO(g) + 3H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g)
Com relação a essa reação em equilíbrio, afirma-se que:
 um aumento na concentração de monóxido de carbono desloca o equilíbrio químico no sentido de
formação do metano.
um aumento na concentração de água desloca o equilíbrio químico no sentido da formação do metano.
a adição de gás inerte aumenta a formação de metano.
a produção de metano aumenta com o aumento da temperatura.
o equilíbrio químico é atingido quando a concentração de metano é igual à concentração de hidrogênio.
Respondido em 10/09/2022 18:59:59
 
 
Explicação:
Pelo princípio de Le Chatelier
O aumento da concentração de H2O(g) desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes.
O aumento da concentração de CO(g) desloca o equilíbrio para o lado dos produtos.
O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado endotérmico (reagentes).
A pressurização com gás inerte não afeta o equilíbrio.
No equilíbrio químico as concentrações das espécies químicas são constantes.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 07/05/2006, para o cargo
de Químico(a) de Petróleo Júnior)
Considere o equilíbrio químico abaixo, cujo valor de KC a 700 °C é 4,8×10-3.
2SO3(g) ⇄ 2SO2(g) + O2(g)
Em um recipiente fechado, a essa mesma temperatura, foram determinadas as concentrações das espécies
acima, tendo sido encontrados os valores: [SO3]=0,5 mol/L; [SO2]=0,1 mol/L e [O2]=0,025 mol/L.
Para essas condições, foram feitas as seguintes afirmativas:
I. Essa reação apresenta Kp=KC;
II. A concentração de SO3, no equilíbrio, é menor que 0,5 mol/L;
III. A taxa de formação de SO2 é igual à taxa de formação de O2.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):
III
 II
II e III
I e II
I
Respondido em 10/09/2022 19:00:12
 
 
Explicação:
 quando . Para a reação .
Com as concentrações fornecidas, 
Kp = KC ∑i v
∗
i
= 0 ∑
i
ν∗
i
= 2 + 1 − 2 = 1
 Questão10
a
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https://simulado.estacio.br/alunos/ 8/8
Como , a reação tende a formar mais produtos, consumindo regentes.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
javascript:abre_colabore('38403','292813541','5634537981');