Exercicio de fixação_Unidade 5 2_Quimica Geral e Experimental

Prévia do material em texto

02/05/2023 18:44:33 1/2
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
FERNANDA COLERNIK
Disciplina:
Química Geral e Experimental
Respostas corretas são marcadas em amarelo X Respostas marcardas por você.
Questão
001 O CO2 é de importância crucial em vários processos que se desenvolvem na Terra,
participando, por exemplo, da fotossíntese, fonte de carbono para formação da matéria
que compõe as plantas terrestres e marinhas. Sabendo que a molécula de CO2 é apolar,
podemos afirmar que as forças intermoleculares que unem as moléculas de CO2 são do
tipo
A) iônico.
B) forças dipolo-dipolo.
C) ponte de hidrogênio.
X D) forças de London.
E) forças dipolo-permanente.
Questão
002 Água e etanol são dois líquidos miscíveis em quaisquer proporções devido a ligações
intermoleculares, denominadas:
A) dipolo induzido - dipolo induzido.
B) dipolo permanente.
X C) iônicas.
D) covalentes coordenadas.
E) pontes de hidrogênio.
Questão
003 Relativamente às substâncias HF e NaF, fazem-se as seguintes afirmações.
[Dados: H (Z = 1); Na (1A) e F (7A)]
I - Pertencem à mesma função inorgânica.
II - Somente o HF forma pontes de hidrogênio.
III - O HF é molecular enquanto o NaF é uma substância iônica.
IV - Apresentam o mesmo tipo de ligação em sua estrutura.
São corretas apenas:
A) I e II.
B) I e IV.
C) I e III.
D) II e IV.
X E) II e III.
Questão
004 Os elementos químicos O, S, Se e Te, todos do grupo 16 da tabela periódica, formam
compostos com o hidrogênio, do grupo 1 da tabela periódica, com fórmulas químicas
H2O, H2S, H2Se e H2Te, respectivamente. As temperaturas de ebulição dos compostos
H2S, H2Se e H2Te variam na ordem mostrada na tabela. A água apresenta temperatura
de ebulição muito mais alta que os demais.
Composto Massa Molar (µ) Ponto de Ebulição (°C)
H2O 18 100
H2S 34 -50
H2Se 81 -35
H2Te 129,6 -20
Essas observações podem ser explicadas, respectivamente:
02/05/2023 18:44:33 2/2
A) pela diminuição das massas molares e aumento nas forças das interações
intramoleculares.
B) pelo aumento das massas molares e aumento nas forças das interações
intramoleculares.
X C) pela diminuição das massas molares e pela formação de ligações de hidrogênio.
D) pela diminuição das massas molares e diminuição nas forças das interações
intermoleculares.
E) pelo aumento das massas molares e pela formação de pontes de hidrogênio.
Questão
005 A sacarose (açúcar comum), cuja estrutura é mostrada na figura, é um dissacarídeo
constituído por uma unidade de glicose ligada à frutose.
A solubilidade da sacarose em água deve-se:
A) às forças de natureza íon-dipolo, resultantes da interação do dipolo da água com a
sacarose.
B) às forças de van der Waals, resultantes da interação da água com a unidade de glicose
desmembrada.
C) às forças de dipolo-dipolo, resultantes da interação da água com a unidade de frutose
desmembrada.
D) ao rompimento da ligação entre as unidades de glicose e frutose.
X E) às ligações de hidrogênio resultantes da interação da água com a sacarose.