revisao_simulado 5

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<p>02/09/2024 18:15:36 1/2</p><p>REVISÃO DE SIMULADO</p><p>Nome:</p><p>AUGUSTO FRANCISCO FERREIRA DA SILVA</p><p>Disciplina:</p><p>Química Geral e Experimental</p><p>Respostas corretas são marcadas em amarelo X Respostas marcardas por você.</p><p>Questão</p><p>001 O CO2 é de importância crucial em vários processos que se desenvolvem na Terra,</p><p>participando, por exemplo, da fotossíntese, fonte de carbono para formação da matéria</p><p>que compõe as plantas terrestres e marinhas. Sabendo que a molécula de CO2 é apolar,</p><p>podemos afirmar que as forças intermoleculares que unem as moléculas de CO2 são do</p><p>tipo</p><p>A) ponte de hidrogênio.</p><p>X B) forças de London.</p><p>C) iônico.</p><p>D) forças dipolo-permanente.</p><p>E) forças dipolo-dipolo.</p><p>Questão</p><p>002 A sacarose (açúcar comum), cuja estrutura é mostrada na figura, é um dissacarídeo</p><p>constituído por uma unidade de glicose ligada à frutose.</p><p>A solubilidade da sacarose em água deve-se:</p><p>A) às forças de van der Waals, resultantes da interação da água com a unidade de glicose</p><p>desmembrada.</p><p>B) ao rompimento da ligação entre as unidades de glicose e frutose.</p><p>X C) às forças de dipolo-dipolo, resultantes da interação da água com a unidade de frutose</p><p>desmembrada.</p><p>D) às ligações de hidrogênio resultantes da interação da água com a sacarose.</p><p>E) às forças de natureza íon-dipolo, resultantes da interação do dipolo da água com a</p><p>sacarose.</p><p>Questão</p><p>003 A compreensão das interações intermoleculares é importante para a racionalização das</p><p>propriedades físico-químicas macroscópicas, bem como para o entendimento dos</p><p>processos de reconhecimento molecular que ocorrem nos sistemas biológicos. A tabela</p><p>abaixo apresenta as temperaturas de ebulição (TE), para três líquidos à pressão</p><p>atmosférica.</p><p>Com relação aos dados apresentados na tabela acima, podemos afirmar que:</p><p>A) as interações intermoleculares presentes na acetona são mais fortes que aquelas</p><p>presentes na água.</p><p>B) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas</p><p>presentes na acetona.</p><p>02/09/2024 18:15:36 2/2</p><p>X C) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas</p><p>presentes na água.</p><p>D) dos três líquidos, a acetona é o que apresenta ligações de hidrogênio mais fortes.</p><p>E) a magnitude das interações intermoleculares é a mesma para os três líquidos.</p><p>Questão</p><p>004 As ligações intermoleculares por pontes de hidrogênio é uma interação dipolo-dipolo</p><p>exageradamente alta sendo responsável por alto ponto de ebulição para alguns</p><p>compostos. Dos compostos abaixo relacionados, o que não apresenta este tipo de</p><p>interação, está relacionada na alternativa?</p><p>A) H3C – COOH.</p><p>B) NH3.</p><p>X C) HF.</p><p>D) H3COH.</p><p>E) H3C - CH2 – OH.</p><p>Questão</p><p>005 Considere as substâncias: benzeno (C6H6), NH3, I2, CCl4 e H2O, levando em conta suas</p><p>ligações químicas, polaridade de suas moléculas e os tipos de forças intermoleculares</p><p>envolvidas. Dentre essas substâncias, é correto afirmar que o solvente mais apropriado</p><p>para dissolver a amônia, o solvente mais apropriado para dissolver o iodo e uma</p><p>substância cujas moléculas não formam ligações de hidrogênio são, respectivamente:</p><p>A) CCl4, H2O e C6H6.</p><p>X B) H2O, CCl4 e C6H6.</p><p>C) CCl4, C6H6 e NH3.</p><p>D) H2O, CCl4 e NH3.</p><p>E) C6H6, CCl4 e I2.</p>