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30/10/23, 10:34 Estácio: Alunos
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Exercício por
Temas
 avalie sua aprendizagem
É de 0,76V a força eletromotriz padrão (E0) de uma célula eletroquímica conforme esta reação:
 
 
Na concentração da espécie de Zn2+ igual a 1,0mol.L-1 e pressão de H2 de 1,0bar, a 25
oC foi veri�cado que a força
eletromotriz da célula eletroquímica é de 0,64V. Nessas condições, assinale a concentração de íons H+ em mol.L-1:
FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA
Lupa  
 
SDE4522_202201412992_TEMAS
Aluno: MIRIAN DA CUNHA CLEMENTE Matr.: 202201412992
Disc.: FUND. QUI. ANAL. FAR  2023.3 FLEX (G) / EX
Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu EXERCÍCIO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O
mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se
familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
REAÇÕES DE COMPLEXAÇÃO E OXIDAÇÃO-REDUÇÃO
 
1.
1,0 x 10-4
1,0 x 10-12
2,0 x 10-2
1,0 x 10-2
4,2 x 10-4
Data Resp.: 30/10/2023 10:25:15
Explicação:
A resposta correta é: 1,0 x 10-2
 
2.
Zn(s)  +  2 H
+
(aq)
⇌ Zn2+
(aq)
  +  H2(g)
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javascript:diminui();
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javascript:aumenta();
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30/10/23, 10:34 Estácio: Alunos
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Calcule a concentração (mol.L-1) de Ni+2 em uma solução 0,0150mol. L-1 de NiY-2. Qual das opções
abaixo apresenta a concentração do íon metálico em pH = 3,0 e pH = 8,0, respectivamente?
 
 Dados:
Ni2+ + Y4- à NiY2-
KNiY = 4,2.10
18 
 Em pH = 3,0 à 2,51.10-11
 Em pH = 8,0 à 5,39.10-3
Uma barra de ferro e um �o de platina, conectados eletricamente a um voltímetro de alta impedância, são
parcialmente imersos em uma mistura de soluções aquosas de FeSO4 (1,0mol L
-1) e HCℓ isenta de oxigênio. Um
�uxo de gás hidrogênio é mantido constante sobre a parte imersa da superfície da platina com pressão nominal
(PH2) de 1,0atm, e a força eletromotriz medida a 25°C é igual a 0,292V. Considerando-se que os dois metais são
quimicamente puros e que a platina é o polo positivo do elemento galvânico formado, assinale a opção que
apresenta o valor calculado do pH desse meio aquoso.
 
Dados:
E0H+/H2 = 00V
E0Fe2+/Fe0 = -0,440V
 
A �gura a seguir representa a fórmula estrutural do composto químico conhecido vulgarmente por cisplatina:
1,80.10-3mol.L-1; 4,10.10-11mol.L-1
1,20.10-5mol.L-1; 8,14.10-10mol.L-1
2,40.10-25mol.L-1; 4,07.10-10mol.L-1
4,10.10-11mol.L-1; 1,80.10-3mol.L-1
8,14.10-10mol.L-1; 1,20.10-5mol.L-1
Data Resp.: 30/10/2023 10:26:22
Explicação:
A resposta correta é: 1,20.10-5mol.L-1; 8,14.10-10mol.L-1
 
3.
2,50
0,75
3,25
1,75
1,50
Data Resp.: 30/10/2023 10:27:08
Explicação:
A respsota correta é: 2,50
 
4.
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É correto a�rmar que a fórmula molecular e a nomenclatura do referido composto químico são respectivamente:
Dois copos (A e B) contêm solução aquosa 1mol.L-1 em nitrato de prata e estão conectados entre si por uma ponte
salina. Mergulha-se parcialmente um �o de prata na solução contida no copo A, conectando-o a um �o de cobre
mergulhado parcialmente na solução contida no copo B. Após certo período, os dois �os são desconectados. Em
seguida, o condutor metálico de A é conectado a um dos terminais de um multímetro e o de B, ao outro terminal.
 
Admitindo que a corrente elétrica não circula pelo elemento galvânico e que a temperatura permanece constante,
assinale a opção cujo grá�co represente da melhor forma como a diferença de potencial entre os dois eletrodos (ΔE
= EA-EB) varia com o tempo.
[PtCl2NH3] e cis-diamindicloroplatina (II).
[PtCl2(NH3)2] e cis-diamindicloroplatina (II).
Pt[Cl2(NH3)2] e cis-diamindicloroplatina.
[PtCl2(N2H5] e cis-amindicloroplatina.
[PtCl2(NH3)2] e cis-dicloroaminplatina.
Data Resp.: 30/10/2023 10:28:22
Explicação:
A resposta correta é: [PtCl2(NH3)2] e cis-diamindicloroplatina (II).
 
5.
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Sabendo que a constante de formação condicional é modi�cada em função do pH do meio, calcule a constante
condicional do complexo AgEDTA em uma solução contendo [NH3] = 0,01mol/L em pH = 9.
 
Dado: KfAgY-3 = 2,0.107                                                                                  
 
Calcule a concentração de Ni+2 em uma solução preparada pela mistura de 50mL de [NI+2] 03mol.L-1 com 50mL de
[EDTA] 0,05mol.L-1. A mistura foi tamponada em pH = 3,0.
 
Dado: K¿f = 1,05.108
Data Resp.: 30/10/2023 10:28:34
Explicação:
A resposta correta é: 
 
6.
1,18.102
1,18.10-2
5,80.103
5,92.102
5,92.10-2
Data Resp.: 30/10/2023 10:29:20
Explicação:
A resposta correta é: 5,92.102
 
7.
1,4.10-8mol.L-1
2,8.10-4mol.L-1
30/10/23, 10:34 Estácio: Alunos
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A 25 °C, a força eletromotriz da seguinte célula eletroquímica é de 0,45V:
 
Pt(s) | H2 (g, 1atm) | H
+ (x mol L-1) || KCl (0,1mol.L-1) | Hg2Cl2(s) | Hg(l) | Pt(s)
 
Sendo o potencial do eletrodo de calomelano ¿ KCl (0,1mol.L-1) | Hg2Cl2(s) | Hg(l) ¿ nas condições-padrão igual a
0,28V e o valor numérico da concentração dos íons H+, assinale a opção com o valor aproximado do pH da solução.
 
Em relação aos compostos de coordenação, analise as a�rmações a seguir e assinale o item que possui apenas as
a�rmações corretas.
 
I - O EDTA é um ligante quelato hexadentado capaz de fazer seis ligações por meio de seus grupos aminos e
carboxílicos com o íon metálico em uma proporção M-EDTA de 1:6.
II - Na formação de um complexo, os ligantes são os doadores de elétrons chamados de ácido de Lewis, enquanto o
íon metálico central é um receptor de elétrons denominado base de Lewis.
III - Em um composto de coordenação, a espécie central estará ligada por meio de ligações covalentes coordenadas
com um número de�nido de ligantes mono ou polidentados arranjados ao redor dele.
2,8.10-8mol.L-1
1,4.10-4mol.L-1
5,6.10-8mol.L-1
 
8.
1,0
5,1
1,4
7,5
2,9
Data Resp.: 30/10/2023 10:31:19
Explicação:
 A resposta correta é: 2,9
 
9.
I e II
III
II e III
I e III
 II
Data Resp.: 30/10/2023 10:32:00
Explicação:
A resposta correta é: III
 
10.
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Considere o elemento galvânico mostrado na �gura abaixo. O semielemento A contém uma solução aquosa isenta
de oxigênio, com 0,3mol.L-1 em Fe2+ e 0,2mol.L-1 em Fe3+. O semielemento B contém uma solução aquosa também
isenta de oxigênio, com 0,2mol.L-1 em Fe2+ e 0,3mol.L-1 em Fe3+. M é um condutor metálico (platina). A
temperatura do elemento galvânico é mantida constante num valor igual a 25 °C.
I. O sentido convencional de corrente elétrica ocorre do semielemento B para o semielemento A.
II. Quando a corrente elétrica for igual a zero, a relação de concentrações [Fe3+(aq)] / [Fe
2+
(aq)] terá o mesmo valor
tanto no semielemento A quanto em B.
III. Quando a corrente elétrica for igual a zero, a concentração de Fe2+(aq) no semielemento A será menor que
0,3mol.L-1.
IV. Enquanto o valor da corrente elétrica for diferente de zero, a diferença de potencial entre os dois
semielementos será maior que 0,118log (3/2).
V. Enquanto a corrente elétrica �uir pelo circuito, a relação entre as concentrações [Fe3+(aq)]/[Fe
2+
(aq)]
permanecerá constante nos dois semielementos.
 
Das a�rmações feitas acima, estão corretas:
IV e V
I, II, III, IV e V
I, II e IV
III e V
I, II e III
Data Resp.: 30/10/2023 10:32:44
Explicação:
A resposta correta é: I, II e III
    Não Respondida      Não Gravada     Gravada
Exercício por Temas inciado em 30/10/2023 10:24:27.