5 Teste de conhecimento

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1. 
 
 
O óxido de cálcio pode ser obtido a partir da combustão do cálcio metálico de acordo com a equação: 
Ca(s) + 1/2O2(g) → CaO(s) 
Considere que a formação do óxido de cálcio é espontânea e que, para a reação acima, ΔHo = ¿800 kJ 
mol¿1 e ΔSo = ¿240 J K¿1mol¿1. Determine o valor da temperatura, em Kelvin, para que essa reação 
deixe de ser espontânea. 
 
 
 
555,55 K 
 
 
 
111,11 K 
 
333,33 K 
 
 
444,44 K 
 
 
222,22 K 
 
 
 
 
Explicação: 
Dados do exercício: 
• T = ? 
• ΔHo = ¿800 kJ mol¿1 
• ΔSo = ¿2400 J K¿1mol¿1 
1o passo: converter a unidade em J para KJ do ΔS para igualar com a unidade do ΔHo. 
Para tal, basta dividir o valor fornecido por 1000: 
ΔSo = ¿ 2400 
 1000 
ΔSo = ¿ 2,40 J K¿1mol¿1 
2o Passo: determinação da fórmula para a energia livre de Gibbs. 
A fórmula para cálculo da energia livre de Gibbs utiliza a variação da entropia, a variação da entalpia e a 
temperatura. 
ΔG = ΔH ¿ T.ΔS 
Porém, para que a reação não seja espontânea, o ΔG deve ser maior que zero. 
ΔG > 0 
logo, 
ΔH ¿ T.ΔS > 0 
3o Passo: substituir os valores fornecidos pelo exercício na expressão para cálculo da energia de livre de 
Gibbs. 
ΔH - T.ΔS > 0 
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-800 - T.(-2,40) > 0 
-800 - 2,40.T > 0 
2,4.T > 800 
T > 800 
 2,4 
T > 333,33 K 
 
 
 
 
 
2. 
 
 
Calcule a variação de energia livre da formação da amônia a 25ºC e 1atm. Quando ∆Hº= -46,11KJ∙mol-
1 e ∆Sº=-99,37 J∙K-1∙mol-1, de acordo com a reação: 
 
 
 
+ 20,5 kJ/mol 
 
 
- 16,8 kJ/mol 
 
 
- 12,5 kJ/mol 
 
 
+ 41,6 kJ/mol 
 
- 16,5 kJ/mol 
 
 
 
Explicação: 
Transformar a temperatura que está em Celsius para Kelvin e a variação de entropia de J∙K-1∙mol-1 para 
KJ∙K-1∙mol-1. 
 
 2: substituir na equação os dados: 
 
 
 
 
 
 
3. 
 
 
Todos os seguintes processos conduzem a um aumento na entropia EXCETO 
 
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reações químicas que aumentam o número de mols de gás. 
 
 
formar misturas a partir de substâncias puras. 
 
 
 
aumentar a temperatura de um gás. 
 
 
congelar um líquido. 
 
 
evaporar um líquido. 
 
 
 
Explicação: 
O processo de congelamento leva à diminuição da entropia. 
 
 
 
 
 
4. 
 
 
O ácido sulfúrico concentrado diluindo-se em água pode ser perigoso.A temperatura da solução pode 
aumentar rapidamente. Que são os sinais de Δ H, de Δ S, e de Δ G para este processo? 
 
 
 Δ H < 0, Δ S < 0, Δ G < 0 
 
 
Δ H >0, Δ S > 0, Δ G < 0 
 
Δ H < 0, Δ S > 0, Δ G < 0 
 
 
Δ H > 0, Δ S > 0, Δ G < 0 
 
 
 Δ H < 0, Δ S < 0, Δ G < 0 
 
 
 
Explicação: 
Como é liberado calor Δ H < 0 
A diluição em água aumenta a desordem Δ S > 0 
O processo é espontâneo Δ G < 0 
 
 
 
 
 
5. 
 
 
Das reações abaixo, assinale aquela onde que deve apresentar variação negativa de entropia. 
 
 
 
2C(s) + O2 (g) → 2CO(g) 
 
 
2 NH3 → N2 (g) + 3 H2 (g) 
 
 
NaCl(s) → Na+ (aq) + Cl- (aq) 
 
CaO(s) + CO2 (g) → CaCO3 (s) 
 
 
N2O4 (g) → 2 NO2 (g) 
 
 
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6. 
 
 
Para uma reação com Δ G < 0 em todas as temperaturas, podemos afirmar que os valores de Δ S e Δ H 
são, respectivamente 
 
 
negativo, zero 
 
positivo, negativo 
 
 
negativo, positivo 
 
 
 
positivo, positivo 
 
 
 
zero, positivo 
 
 
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