Estudo dos Gases - Mapa Mental _ Passei Direto

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autorais e não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros. 30/08/2023, 18:02:30
 movimento continuo e aleatório
 preenche totalmente o volume do recipiente 
 alta compressão, expansão e difusibilidade pressão dos gases = choque das partículas contra a
parede do recipiente
volume do gás = volume do recipiente
 volume (v)
 pressão (p)
 temperatura (T)}variáveis
Transformação isotérmica
➔
Transformação isobárica
➔
transformação isovolumétrica/
isométrica
➔
Condições Normais de Pressão e Temperatura
Depende do grau de agitação das partículas
(átomos e moleculas)
 Todo gás é formado por partículas minúsculas em movimento
livre desordenado e com alta velocidade. Esse movimento é
denominado agitação térmica;
 As partículas de um gás são muito afastadas umas das outras;
 As moléculas não exercem força umas sobre as outras, exceto
quando colidem.
O gás perfeito teria que obedeceria de forma rígida às
leis e fórmulas. Em prática esse gás não existe. Os
gases reais são considerados os gases comuns.
As leis volumétricas se referem aos volumes dos
gases que participam de uma reação química.
Quando medidos nas mesmas condições de pressão
e temperatura, os volumes dos reagentes e dos
produtos gasosos formam uma proporção
constante, de números inteiros e pequenos.
Volumes iguais de certos gases, quando medidos à
mesma pressão e temperatura, encerram o mesmo
número de moléculas.
 
se aplica somente aos gases perfeitos
 o ar atmosférico é a mistura gasosa mais comum encontrada.
 os gases são perfeitos e não reagem entre si, a mistura se
comportará como se fosse um gás único, obedecendo às mesmas leis e
fórmulas já vistas para os gases isolados
δ
O movimento espontâneo de um gás através de outro é chamado
de difusão gasosa. A efusão dos gases é um caso particular da
difusão gasosa