Estudo dos Gases - Mapa Mental

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➔ movimento continuo e aleatório
➔ preenche totalmente o volume do recipiente 
➔ alta compressão, expansão e difusibilidade 
Pressão
pressão dos gases = choque das partículas contra a
parede do recipientePa = N/m²
1atm = 76cmHg = 760mmHg = 760torr
1mmHg = 1torr
1atm=101.325 Pa
1mmHg = 133,322 PaEquação Geral
➔PV/T = constante
Conceitos Gerais
do estado gasoso
Volume
volume do gás = volume do recipiente
1m³ = 1000mL = 1.000.000mL (cm³)
1L = 1000ml = 1000cm³
1ml = 1cm³
Leis Físicas dos Gases
➔ volume (v)
➔ pressão (p)
➔ temperatura (T)}variáveis
Lei de Boyle-Mariotte
Transformação isotérmica
T constante ➔ P ↑ ↓V
PV = constante
Lei de Gay-Lussac
Transformação isobárica
P constante ➔ T↑ ↑V
V/T = constante
Lei de Charles
transformação isovolumétrica/
isométrica
V constante ➔ T↑ ↑P
P/T = constante
CNTP ou CN
Condições Normais de Pressão e Temperatura
P = 1atm = 760mmHg
T= 0°C = 273K
Temperatura
Depende do grau de agitação das partículas
(átomos e moleculas)Tk = T°c + 273
Teoria cinética dos gases
➔ Todo gás é formado por partículas minúsculas em movimento
livre desordenado e com alta velocidade. Esse movimento é
denominado agitação térmica;
➔ As partículas de um gás são muito afastadas umas das outras;
➔ As moléculas não exercem força umas sobre as outras, exceto
quando colidem.
Gás Perfeito
e Gás Real
O gás perfeito teria que obedeceria de forma rígida às
leis e fórmulas. Em prática esse gás não existe. Os
gases reais são considerados os gases comuns.
Leis volumétricas das
reações químicas
As leis volumétricas se referem aos volumes dos
gases que participam de uma reação química.
Lei volumétrica de
Gay-Lussac
Quando medidos nas mesmas condições de pressão
e temperatura, os volumes dos reagentes e dos
produtos gasosos formam uma proporção
constante, de números inteiros e pequenos.
Hipótese ou lei de
Avogadro
Volumes iguais de certos gases, quando medidos à
mesma pressão e temperatura, encerram o mesmo
número de moléculas.
 
Volume Molar
VM = 22,4 L/mol (CNPT)
Equação de Clapeyron
se aplica somente aos gases perfeitos
PV = nRT
Misturas Gasosas
➔ o ar atmosférico é a mistura gasosa mais comum encontrada.
 ➔ os gases são perfeitos e não reagem entre si, a mistura se
comportará como se fosse um gás único, obedecendo às mesmas leis e
fórmulas já vistas para os gases isolados
Densidades dos gases
Densidade absoluta d = m/V
Densidade relativa δ1,2 = d1/d2
Difusão e efusão dos gases
O movimento espontâneo de um gás através de outro é chamado
de difusão gasosa. A efusão dos gases é um caso particular da
difusão gasosa
V1/V2 = √ d2/d1
Estudo dos
gases
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